A kiegyenlítés és a semlegesítés közötti fő különbség az, hogy a kiegyenlítés egy kémiai reakcióegyenlet atomjainak kiegyensúlyozására vonatkozik, míg a semlegesítés a savasság vagy a bázikusság kiegyensúlyozása semleges oldat előállításához.
Bár a kiegyenlítés és a semlegesítés kifejezések hasonlóan hangzanak, jelentésükben és alkalmazásukban különböznek egymástól. Azonban mindkét kifejezés a kémiai komponensek kiegyensúlyozási folyamatára vonatkozik.
Mi az a kiegyenlítés?
A kiegyenlítés egy kémiai reakcióegyenlet atomjainak kiegyensúlyozásának technikája. Itt ki kell egyenlítenünk a reaktáns oldalon lévő atomok számát a termékoldali atomok számával. Ez azt jelenti, hogy az atomitásnak a kémiai reakció előtt és után egyenlőnek kell lennie. Erre a célra használhatunk sztöchiometrikus együtthatókat a reagensek és termékek előtt (a sztöchiometrikus együttható az a szám, amely a kémiai reakció egyenletében a kémiai fajták szimbóluma előtt jelenik meg. Ezek az értékek egység nélküli értékek).
A következő lépések segítenek egyensúlyba hozni egy kémiai egyenletet egy egyszerű kémiai reakcióhoz.
- Írja fel a kiegyensúlyozatlan egyenletet. (Pl. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Határozza meg az egyes atomok számát a reaktáns oldalon és a termék oldalon egyaránt. (a reagens oldalon 8 hidrogénatom, 3 szénatom és 2 oxigénatom található. A termékoldalon 2 hidrogénatom, 3 oxigénatom és egy szénatom található).
- A hidrogén- és oxigénatomok mentése a végére.
- Használjon sztöchiometrikus együtthatókat az egyes elemek kiegyensúlyozásához. (Használjon „3” sztöchiometrikus együtthatót a CO2 előtt) pl. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Kiegyensúlyozza a hidrogénatomok számát. (a reagens oldalon 8 hidrogénatom van, de a szorzati oldalon csak 2, ezért a H2O előtt a 4-es sztöchiometrikus együtthatót használjuk) pl. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Kiegyensúlyozza az oxigénatomok számát. Például. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Mi az a semlegesítés?
A semlegesítési reakció egy sav és egy bázis közötti kémiai reakció, amely semleges oldatot eredményez. A semleges oldat pH-ja mindig 7 lesz. Ez a reakció a H+ ionok és az OH- ionok kombinációjával vízmolekulákat képez.
Ha egy sav és bázis reakcióelegy végső pH-ja 7, az azt jelenti, hogy itt egyenlő mennyiségű H+ és OH– ion reagált (a vízmolekula kialakításához egy H+ és egy OH– ion kívánt). A reagált savak és bázisok lehetnek erősek vagy gyengék. A reakciók ettől a ténytől függően változnak.
01. ábra: Erős sav-erős bázis semlegesítési titrálás
Négy különböző típusú semlegesítési reakció létezik: erős sav-erős bázis reakciók, erős sav-gyenge bázis reakciók, gyenge sav-gyenge bázis reakciók és gyenge sav-gyenge bázis reakciók. Ezek a reakciók a sav és a bázis erősségétől függően különböző mértékben semlegesítenek.
Mi a különbség a kiegyenlítés és a semlegesítés között?
A kiegyenlítés és a semlegesítés közötti fő különbség az, hogy a kiegyenlítés egy kémiai reakcióegyenlet atomjainak kiegyensúlyozására vonatkozik, míg a semlegesítés a savasság vagy a lúgosság kiegyensúlyozása semleges oldat előállításához. Ezenkívül a kiegyenlítés magában foglalja a reagensekben és termékekben lévő atomok számának felhasználását, valamint az atomok oxidációs állapotának felhasználását, míg a semlegesítés magában foglalja a reakcióban részt vevő savak és bázisok erősségének meghatározását.
Az alábbi infografika összefoglalja a kiegyenlítés és a semlegesítés közötti különbséget.
Összefoglaló – Kiegyenlítés kontra semlegesítés
Bár a kiegyenlítés és a semlegesítés kifejezés hasonlóan hangzik, definíciójukban és alkalmazásukban különböznek egymástól. A kiegyenlítés és a semlegesítés közötti legfontosabb különbség az, hogy a kiegyenlítés egy kémiai reakcióegyenlet atomjainak kiegyensúlyozására vonatkozik, míg a semlegesítés a savasság vagy a bázikusság kiegyensúlyozása semleges oldat előállításához.
Kép jóvoltából:
2. „Titolazion”, Luigi Chiesa – Rajzolta Luigi Chiesa (nyilvános domain) a Commons Wikimédián keresztül
