Kulcs különbség – pH vs pOH
A pH és pOH kifejezések a vizes oldatban jelenlévő H+ és OH– ionok mennyiségének kifejezésére szolgálnak. Ezeket a kifejezéseket az oldott anyag koncentrációjának mínusz log értékeként adjuk meg. A pH a „hidrogén potenciáljára” utal. Segítségével megállapítható, hogy egy oldat savas, bázikus vagy semleges-e. Ezzel szemben a pOH a hidroxidion (OH–) koncentrációjának mértéke. A legfontosabb különbség a pH és a pOH között az, hogy a pH a hidrogénionok mértéke, míg a pOH a hidroxidionok mértéke.
Mi az a pH?
A
pH egy olyan szám, amely egy oldat savasságát vagy lúgosságát fejezi ki logaritmikus skálán, amelyen a 7 semleges. A 7-nél kisebb értékek savasabbak, míg a magasabbak lúgosabbak. A pH egyenlő −log10 c, ahol c a hidrogénion-koncentráció mol/literben.
A pH-skála 1-től 14-ig tart. Az 1-től 6-ig tartó pH-értékeket savas pH-értékként ismeri fel. A 8 és 14 közötti pH-értékek bázikus pH-értéknek számítanak. A 7-es pH-t semleges pH-nak tekintjük. Például az erős savak pH-értéke közel pH=1, míg az erős bázisok pH-értéke közel 14. A „p” a pH kifejezésben a negatív logaritmusra utal. Általában a hidrogénion-koncertáció (vagy pH) negatív logaritmusát használjuk a hidrogénionok koncentrációja helyett. Ennek az az oka, hogy a legtöbb esetben a hidrogénionok koncentrációja nagyon alacsony vagy nagyon nagy, így a pH használata megkönnyíti az ilyen kis vagy nagy értékekkel való munkát.
01. ábra: pH-skála
Vizes oldatokban a vízmolekulák hidrogénionokká és hidroxidionokká disszociálnak. Ezért minden természetes víztestnek van egy bizonyos pH-értéke. Egy rendszer pH-értékét a következő egyenlet adja meg.
pH=−log10 [H+]
Léteznek pH indikátorként ismert indikátorok, amelyeket a sav-bázis reakció végpontjának jelzésére használnak. Ezek az indikátorok képesek megváltoztatni a reakcióközeg színét a pH változásával. Például a fenolftalein indikátor bázikus pH-értékekben rózsaszínű (kb. pH=10,0), de pH=8,3 körül színtelen.
Mi az a pOH?
A
pOH a hidroxidion (OH–) koncentrációjának mértéke. Ezért a pOH az oldat lúgosságának mértéke. A pOH kifejezésben a „p” a negatív logaritmusra utal. így a pOH az oldat hidroxidion-koncentrációjának negatív logaritmusa.
pH=−log10 [OH–]
02. ábra: A pH- és pOH-skálák összehasonlítása
Mivel ez a kifejezés a vizes oldatban jelenlévő hidroxidionok számát adja meg, ez a bázikusság (lúgosság) mértéke. Például a pOH=7-nél kisebb pOH-értékek (25oC-on) lúgosak. Ezután, ha egy oldat pOH-értéke 1 és 6 között van, az oldat lúgosabb. pOH=7 semlegesnek tekinthető. De a 7-nél nagyobb pOH-értékek savas körülményeknek minősülnek.
Mi a kapcsolat a pH és a pOH között?
A víz disszociációjához a disszociációs állandót az alábbiak szerint adjuk meg.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Ahol kw a víz disszociációs állandója, a [H+] a hidrogénion-koncertáció, [OH–] pedig a hidroxidion-koncentráció. De a tiszta víz esetében [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. majd, ha a negatív logaritmusokat a fenti egyenlet minden tagjára vesszük,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
akkor ha csak a pH-t ismerjük, a pOH értéket a fenti összefüggés alapján kaphatjuk meg.
A pH- és pOH-skálán azonban a 7 semleges.
Mi a különbség a pH és a pOH között?
pH vs pOH |
|
| A pH egy oldat savasságát vagy lúgosságát fejezi ki logaritmikus skálán, amelyen a 7 semleges. | pOH a hidroxidion (OH–) koncentrációjának mértéke. A pOH=7 semlegesnek tekinthető |
| Kifejezés | |
| pH megadja a hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusát. | pOH megadja a hidroxidion-koncentráció negatív logaritmusát. |
| Savas értékek | |
| pH skála savas értékeket ad 1-től 6-ig. | pOH skála savas értékeket ad 8-tól 14-ig. |
| Lúgos értékek | |
| A pH skála 8 és 14 közötti alapértékeket ad. | A pOH skála 1 és 6 közötti alapértékeket ad. |
Összefoglaló – pH vs pOH
A pH és pOH az oldat savasságának vagy lúgosságának kifejezésére használt két kifejezés. A pH és a pOH közötti fő különbség az, hogy a pH a hidrogénionok mértéke, míg a pOH a hidroxidionok mértéke.
Töltse le a pH vs pOH PDF-fájlját
A cikk PDF-verzióját letöltheti, és offline célokra használhatja az idézési megjegyzés szerint. Kérjük, töltse le a PDF verziót innen: A pH és a pOH közötti különbség
