A szintézisreakció és a disszociációs reakció közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a szintézis reakció során új vegyület keletkezik két vagy több reagens kombinációjával, míg a disszociációs reakció egy vegyület két vagy több komponensre bomlását foglalja magában.
A szintézis reakció és a disszociációs reakció ellentétesek egymással. A szintézis reakció egy új vegyület képződését írja le, míg a disszociációs reakció egy vegyület komponensekre bomlását írja le.
Mi az a szintézisreakció?
A szintézisreakció a kémiai reakció egy fajtája, amelyben két vagy több komponens egymással kombinálva nagy vegyületet képez. Ez a disszociációs reakció ellentéte. Közvetlen kombinációs reakciónak is nevezik, mert magában foglalja a komponensek kombinációját egy új vegyület létrehozásához. Ezekben a reakciókban a reagensek lehetnek kémiai elemek vagy molekulák. A termék mindig összetett vagy komplex. Egy adott reakció általános képlete a következő:
Példák a szintézisreakciókra: hidrogéngáz és oxigéngáz kombinációja vízmolekulák képzésére, szén-monoxid és oxigén kombinációja szén-dioxid képzésére, alumínium fém és oxigéngáz kombinációja alumínium-oxid képzésére stb..
A szintézisreakciók felismerésének alapvető jellemzője, hogy ezekben a reakciókban egy vegyület képződik, mint a reaktánsok végterméke. Ott a reaktáns molekulákban lévő összes atomnak jelen kell lennie a végtermékben, ha szintézis reakcióról van szó. Ráadásul a kötés kialakulása során ezek a reakciók energiát szabadítanak fel; ezért ezek exoterm reakciók.
Mi az a disszociációs reakció?
A disszociációs reakció a kémiai reakció egy fajtája, amelyben egy nagy vegyület komponenseire bomlik. Ez a szintézis reakciójának ellentéte. Ezekben a reakciókban a reagens többnyire ionizálódik (azokra az ionos komponensekre bomlik, amelyekből a reagens készül). Ezért a disszociációs reakciót ionizációs reakciónak is nevezhetjük. Például egy vízmolekula disszociációja során hidroxidion és hidrogénion, a sósav ionizációja hidrogéniont és klorid-aniont képez.
A legtöbb disszociációs reakció vizes oldatban vagy vízben megy végbe, ahol a vegyület ionizációval oldódik. Ez azért történik, mert a vegyület pozitív és negatív ionjait egy vízmolekula pozitív és negatív pólusai vonzzák (a víz polaritása). Ezen túlmenően ezek a reakciók energiát igényelnek a kötésbontási folyamathoz; tehát ezek endoterm reakciók.
Mi a különbség a szintézisreakció és a disszociációs reakció között?
A disszociációs reakció a szintézis reakciójával teljesen ellentétes reakció. A szintézis reakció és a disszociációs reakció közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a szintézis reakció új vegyület képződését foglalja magában két vagy több reagens kombinációjával, míg a disszociációs reakció magában foglalja a vegyület két vagy több komponensre történő lebontását. A szintézisreakciók általában exoterm reakciók, mivel a kötés kialakulása energiát szabadít fel, míg a disszociációs reakciók endoterm reakciók, mivel ezek a reakciók energiát igényelnek a kötés felszakításához. Ezenkívül a szintézisreakció végterméke egy nagy vegyület vagy egy komplex, de a disszociációs reakciókban két vagy több ionos komponenst is megfigyelhetünk termékként.
Az alábbi infografika összefoglalja a szintézis reakció és a disszociációs reakció közötti különbséget.
Összefoglaló – Szintézis reakció vs disszociációs reakció
A disszociációs reakció a szintézis reakciójával teljesen ellentétes reakció. A szintézisreakció és a disszociációs reakció közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a szintézis reakció új vegyület képződését foglalja magában két vagy több reagens kombinációjával, míg a disszociációs reakció egy vegyület két vagy több komponensre való szétválását jelenti.
