Halogén vs Xenon
A periódusos rendszer különböző elemei eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek, de a hasonló tulajdonságú elemeket összerakjuk és csoportokba állítjuk.
Halogén
A halogének a periódusos rendszer 17. csoportjába tartozó nemfémek sorozata. A fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I) és asztatin (At) a halogénatom. A halogének mindhárom halmazállapotban szilárd, folyékony és gáz halmazállapotúak. A fluor és a klór gázok, míg a bróm folyadék. A jód és az asztatin a természetben szilárd anyagként fordul elő. Mivel minden elem ugyanabba a csoportba tartozik, néhány hasonló tulajdonságot mutatnak, és a tulajdonságok változásában néhány trendet azonosíthatunk.
Minden halogén nemfém, és közös elektronkonfigurációjuk: s2 p7; az elektronkonfigurációban is van minta. Ahogy haladsz lefelé a csoportban, az atomszám növekszik, így a végső pálya, ahol az elektron megtelik, szintén növekszik. A csoporton belül az atom mérete növekszik. Ezért az utolsó pályán az atommag és az elektronok közötti vonzás csökken. Ez viszont a csoporton belüli ionizációs energia csökkenéséhez vezet. Ahogy lefelé haladsz a csoportban, az elektronegativitás és a reaktivitás csökken. Ezzel szemben a forráspont és az olvadáspont lefelé növekszik a csoportban.
A halogének kétatomos molekulákként fordulnak elő a természetben. A periódusos rendszer többi eleméhez képest nagyon reaktívak. Magas effektív nukleáris töltésük miatt magas elektronegativitással rendelkeznek, mint más elemek. Normális esetben, amikor a halogének más elemekkel (különösen fémekkel) reagálnak, elektront vesznek fel, és ionos vegyületeket képeznek. Így képesek -1 anionok képzésére. Ettől eltekintve kovalens kötések létrehozásában is részt vesznek. Aztán hajlamosak magukhoz vonzani a kötésben lévő elektronokat a nagy elektronegativitás miatt.
A hidrogén-halogenidek erős savak. A fluor a többi halogén mellett a legreaktívabb elem, nagyon korrozív és erősen mérgező. A klórt és a brómot vízfertőtlenítőként használják. Ezenkívül a klór elengedhetetlen ion a szervezetünk számára.
Xenon
A xenon egy Xe vegyjellel ellátott nemesgáz. A rendszáma 54. Mivel nemesgázról van szó, pályái teljesen tele vannak elektronokkal, és elektronkonfigurációja: [Kr] 5s2 4d10 5p6 A xenon színtelen, szagtalan, nehéz gáz. A Föld légkörében nyomokban jelen van.
A xenon nem reakcióképes, de nagyon erős oxidálószerekkel oxidálható. Ezért sok xenonvegyületet szintetizáltak. A xenonnak nyolc, a természetben előforduló stabil izotópja van. A xenont xenon vakulámpákban használják, amelyek fénykibocsátó eszközök. A xenon-kloridból készült lézert bőrgyógyászati célokra használják. A xenont általános érzéstelenítőként is használják az orvostudományban. Egyes xenon izotópok radioaktívak. 133A gamma-sugárzást kibocsátó Xe izotópot a testben lévő szervek egyfoton emissziós számítógépes tomográfia segítségével történő leképezésére használják.
Halogén vs Xenon
