Polar vs nempoláris
G. N. Lewis amerikai kémikus javaslata szerint az atomok akkor stabilak, ha nyolc elektront tartalmaznak vegyértékhéjukban. A legtöbb atom vegyértékhéjában nyolcnál kevesebb elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok általában reagálnak egymással, hogy stabillá váljanak. Így minden atom elérhet egy nemesgáz-elektronikus konfigurációt. Ahhoz, hogy az atomok reakcióba lépjenek egymással, vonzónak kell lenniük. Az atomokban vagy molekulákban végbemenő elektronmozgások polárissá vagy nempolárissá teszik őket, és ez segíti kölcsönhatásaikat.
Polar
A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt keletkezik. Az elektronegativitás azt a mérést adja meg, hogy egy atom mennyire vonzza az elektronokat egy kötésben. Általában Pauling-skálát használnak az elektronegativitás értékek jelzésére. Ha a két atom elektronegativitásbeli különbsége nagyon nagy (több mint 1,7), akkor a kötés ionos lesz. Ahhoz, hogy egy kötés poláris legyen, az elektronegativitás-különbség nem haladhatja meg az 1,7 értéket. Az elektronegativitás-különbség mértékétől függően a polaritás változtatható. Ez az eltérés mértéke lehet magasabb vagy alacsonyabb. Tehát a kötés elektronpárját az egyik atom jobban húzza, mint a másik atom, amely részt vesz a kötés létrehozásában. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között. Az elektronok egyenlőtlen megoszlása miatt az egyik atom enyhén negatív, míg a másik atom enyhén pozitív töltésű lesz. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést kaptak. A nagyobb elektronegativitású atom az enyhe negatív töltést, a kisebb elektronegativitású atom pedig az enyhe pozitív töltést kapja. A polaritás a töltések szétválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentuma van. A dipólusmomentum a kötés polaritását méri, és általában debye-ben mérik (van iránya is).
A poláris anyagok hajlamosak kölcsönhatásba lépni más poláris anyagokkal.
Nem poláris
Amikor két azonos elektronegativitással rendelkező atom vagy atomok kötést hoznak létre közöttük, ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és az ilyen kötéseket nem poláris kovalens kötéseknek nevezik. Például amikor ugyanazok az atomok egyesülnek olyan molekulákká, mint a Cl2, H2 vagy P4, minden atom nem poláris kovalens kötéssel kapcsolódik a másikhoz. Ezek a molekulák nem poláris molekulák.
A nem poláris anyagok szeretnek kölcsönhatásba lépni más nem poláris anyagokkal.
Mi a különbség a poláris és a nem poláris között?
• A poláris molekulák elektromos dipólusmomentummal rendelkeznek, míg a nem poláris molekulák nem rendelkeznek dipólusmomentummal.
• A poláris molekulák töltésleválasztást mutatnak, ellentétben a nem poláris molekulákkal.
• A poláris anyagok hajlamosak kölcsönhatásba lépni más poláris anyagokkal; nem szeretnek nem poláris anyagokkal kölcsönhatásba lépni.
