Polar vs nempoláris kovalens kötés
G. N. Lewis amerikai kémikus javaslata szerint az atomok akkor stabilak, ha nyolc elektront tartalmaznak vegyértékhéjukban. A legtöbb atom vegyértékhéjában nyolcnál kevesebb elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak egymással reagálni, stabilizálódni. Így minden atom elérhet egy nemesgáz-elektronikus konfigurációt. A kovalens kötések a kémiai kötések egyik fő típusa, amelyek egy kémiai vegyületben kötik össze az atomokat. Kétféle kovalens kötés létezik, nem poláris és poláris kovalens kötés.
Mi az a poláris kovalens kötés?
A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt keletkezik. Az elektronegativitás azt a mérést adja meg, hogy egy atom mennyire vonzza az elektronokat egy kötésben. Általában Pauling-skálát használnak az elektronegativitás értékek jelzésére. Ha a két atom elektronegativitásbeli különbsége nagyon nagy (több mint 1,7), akkor a kötés ionos lesz. Ahhoz, hogy egy kötés poláris kovalens kötés legyen, az elektronegativitás-különbség nem haladhatja meg az 1,7 értéket. Az elektronegativitás-különbség mértékétől függően a kovalens karakter megváltoztatható. Ez az eltérés mértéke lehet magasabb vagy alacsonyabb. Ezért a kötés elektronpárját az egyik atom jobban húzza, mint a másik atom, amely részt vesz a kötés létrejöttében. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között, és az ilyen típusú kovalens kötéseket poláris kovalens kötéseknek nevezik. Az elektronok egyenlőtlen megoszlása miatt az egyik atom enyhén negatív, míg a másik atom enyhén pozitív töltésű lesz. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést kaptak. A nagyobb elektronegativitású atom az enyhe negatív töltést, a kisebb elektronegativitású atom pedig az enyhe pozitív töltést kapja. A polaritás a töltések szétválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentuma van. A dipólusmomentum a kötés polaritását méri, és általában debye-ben mérik (van iránya is).
Mi az a nem poláris kovalens kötés?
Amikor két azonos elektronegativitással rendelkező atom vagy atomok kötést hoznak létre közöttük, ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és ezt a fajta kötést nem poláris kovalens kötésnek nevezik. Például amikor ugyanazok az atomok egyesülnek olyan molekulákká, mint a Cl2, H2 vagy P4, minden atom nem poláris kovalens kötéssel kapcsolódik a másikhoz.
Mi a különbség a poláris kovalens és a nem poláris kovalens kötések között?
• A nem poláris kovalens kötéseket két hasonló elektronegativitással rendelkező atom hozza létre. A poláris kovalens kötéseket két különböző elektronegativitással rendelkező atom alkotja (de a különbség nem haladhatja meg az 1,7-et).
• A nem poláris kovalens kötésekben az elektronok egyenlő arányban osztoznak a kötés létrejöttében részt vevő két atom között. Poláris kovalensben az elektronpárt az egyik atom jobban húzza, mint a másik atom. Tehát az elektronmegosztás nem egyenlő.
• Poláris kovalens kötésben az atomok részleges pozitív és negatív töltésekkel rendelkeznek, de a nem poláris kötéseknél nincs részleges töltés az atomoknak.
• A poláris kovalens kötésnek van dipólusmomentuma, míg a nem poláris kovalens kötésnek nincs.
