Polar Bonds vs Polar Molecules
A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt keletkezik. Az elektronegativitás azt a mérést adja meg, hogy egy atom mennyire vonzza az elektronokat egy kötésben. Általában Pauling-skálát használnak az elektronegativitás értékek jelzésére. A periódusos rendszerben van egy minta arra vonatkozóan, hogy az elektronegativitás értékek hogyan változnak. A fluor a legmagasabb elektronegativitási értékkel rendelkezik, amely a Pauling-skála szerint 4. Egy perióduson keresztül balról jobbra növekszik az elektronegativitás értéke. Ezért a halogének nagyobb elektronegativitási értékkel rendelkeznek egy periódusban, és az 1. csoportba tartozó elemek viszonylag alacsony elektronegativitási értékekkel rendelkeznek. A csoporton belül az elektronegativitás értékek csökkennek. Amikor két azonos elektronegativitással rendelkező atom vagy atomok kötést hoznak létre közöttük, ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és ezt a fajta kötést kovalens kötésnek nevezik.
Mik azok a sarki kötvények?
Ha azonban a két atom különbözik, az elektronegativitásuk gyakran eltérő. De az eltérés mértéke lehet magasabb vagy alacsonyabb. Ezért a kötött elektronpárt az egyik atom jobban húzza, mint a másik atom, amely részt vesz a kötés létrejöttében. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között. És az ilyen típusú kovalens kötéseket poláris kötéseknek nevezik. Az elektronok egyenlőtlen megoszlása miatt az egyik atom enyhén negatív, míg a másik atom enyhén pozitív töltésű lesz. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést kaptak. A nagyobb elektronegativitású atom az enyhe negatív töltést, a kisebb elektronegativitású atom pedig az enyhe pozitív töltést kapja. A polaritás a töltések szétválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentuma van. A dipólusmomentum a kötés polaritását méri, és általában debye-ben mérik (van iránya is).
Mik azok a poláris molekulák?
Egy molekulában lehet legalább egy kötés, vagy ennél több is. Néhány kötés poláris, néhány kötés nem poláris. Ahhoz, hogy egy molekula poláris legyen, az összes kötésnek együttesen egyenetlen töltéseloszlást kell eredményeznie a molekulán belül. Továbbá a molekulák különböző geometriájúak, így a kötések eloszlása is meghatározza a molekula polaritását. Például a hidrogén-klorid egy poláris molekula, amely csak egy kötéssel rendelkezik. A vízmolekula egy poláris molekula, két kötéssel. És az ammónia egy másik poláris molekula. Ezekben a molekulákban a dipólusmomentum állandó, mert az elektronegativitás-különbségek miatt keletkeztek, de vannak más molekulák is, amelyek csak bizonyos esetekben lehetnek polárisak. Egy állandó dipólusú molekula dipólust indukálhat egy másik nem poláris molekulában, és akkor az is ideiglenes poláris molekulákká válik. Bizonyos változások még egy molekulán belül is okozhatnak átmeneti dipólusmomentumot.
Mi a különbség a sarki kötések és a poláris molekulák között?
• A poláris molekulák poláris kötést tartalmaznak.
• Egy kötés akkor poláris, ha a kötés kialakulásában részt vevő két atom eltérő elektronegativitással rendelkezik. A poláris molekulákban az összes kötésnek együttesen polaritást kell létrehoznia.
• Bár egy molekulának vannak poláris kötései, nem teszi polárissá a molekulát. Ha a molekula szimmetrikus és az összes kötés hasonló, akkor a molekula nem polárissá válhat. Ezért nem minden poláris kötést tartalmazó molekula poláris.
