A legfontosabb különbség a poláris és a dipoláris molekulák között az, hogy a poláris molekuláknak két ellentétes vége van ellentétes elektromos töltéssel, míg a dipoláris molekuláknak két pólusa van.
Általában a poláris és dipoláris kifejezéseket felcserélhetően használhatjuk, mivel mindkét kifejezés egyetlen molekulát ír le, amelynek két ellentétes vége van. Ezek a különböző végek a molekulán belüli elektroneloszlás különbözősége miatt jönnek létre.
Mik azok a poláris molekulák?
A poláris molekulák poláris kötésekkel rendelkező kémiai anyagok. Ezen poláris kötések dipólusmomentumainak összege nem egyenlő nullával. A poláris kötésnek van egy részlegesen pozitív töltésű vége és egy részlegesen negatív töltésű vége. Ezek az elektromos töltések a kémiai kötésen belüli elektroneloszlás különbségei miatt keletkeznek. Az elektroneloszlás különbsége a kémiai kötésben lévő atomok elektronegativitásértékének különbségéből adódik. Itt az elektronegatívabb atom magához vonzza a kötéselektronpár elektronjait, ami ennek az atomnak részleges negatív töltést ad. Következésképpen a kötésben lévő másik atom részleges pozitív töltést kap a körülötte lévő elektronsűrűség hiánya miatt, ami felfedi az atommagok protonjainak pozitív töltését.
01. ábra: Töltésleválasztás vízmolekulában
Emellett akkor is kialakulhat poláris molekula, ha a molekula térbeli elrendezése (geometria) hatására a pozitív töltések a molekula egyik oldalán gyűlnek össze, a negatív töltések pedig a másik oldalon. A nyárfa molekulák néhány gyakori példája a víz, az ammónia, az etanol, a kén-dioxid és a hidrogén-szulfid.
Mik azok a dipoláris molekulák?
A dipoláris molekulák olyan kémiai anyagok, amelyeknek két pólusa van ugyanabban a molekulában. Dipólusmomentum akkor következik be, amikor az elektromos töltések szétválnak az elektronok molekulán belüli egyenetlen eloszlása miatt. A dipólusmomentumok a molekulában lévő atomok elektronegativitási értékeinek különbségei miatt lépnek fel. A poláris vegyületekkel ellentétben a dipoláris molekulák elektromosan semlegesek (a molekula teljes elektromos töltése nulla). Ennek az az oka, hogy a molekula töltésszétválasztása pontosan azonos értékű elektromos töltést mutat, pontosan ellentétes orientációval, ami kioltja egymást; így nincs nettó díj.
02. ábra: Elektromos töltés delokalizációja karbonil-oxidban
A legtöbb dipoláris molekulában a töltések az egész molekulában delokalizálódnak. Néhány példa: karbonil-oxid, diazometán, foszfónium-ilid stb.
Mi a különbség a poláris és a dipoláris molekulák között?
A poláris és a dipoláris molekulák közötti legfontosabb különbség az, hogy a poláris molekuláknak két ellentétes vége van ellentétes elektromos töltéssel, míg a dipoláris molekuláknak két pólusa van. Általánosságban azonban a poláris és a dipoláris kifejezéseket felcserélhetően használhatjuk, mivel mindkét kifejezés egyetlen molekulát ír le, amelynek két ellentétes vége van.
Emellett egy másik jelentős különbség a poláris és a dipoláris molekulák között, hogy a poláris molekulák töltésszétváláskor képződnek, míg a dipoláris molekulák az atomok elektronegativitási értékeinek különbsége miatt.
Az alábbiakban összefoglaló táblázat található a poláris és dipoláris molekulák közötti különbségekről.
Összefoglaló – Poláris és dipoláris molekulák
Röviden, a poláris és poláris kifejezéseket felcserélhetően használhatjuk, mivel mindkét kifejezés egyetlen molekulát ír le, amelynek két ellentétes vége van. A poláris és dipoláris molekulák közötti legfontosabb különbség az, hogy a poláris molekuláknak két ellentétes vége van ellentétes elektromos töltéssel, míg a dipoláris molekuláknak két pólusa van.
