A legfontosabb különbség az izoelektronikus és az izoszterek között az, hogy az izoelektronikus kémiai anyagok hasonló elektronkonfigurációjúak, míg az izoszterek hasonló méretűek, azonos számú atommal és vegyértékelektronnal.
Az „iso-” előtag azt jelenti, hogy két vagy több kémiai fajnak ugyanaz a jellemző tulajdonsága. Az izoelektronikus fajok és az izoszterek két ilyen jellegű jellemzők. Ez a két kifejezés azonban különbözik egymástól, attól függően, hogy melyik jellemzőt tekintik két vagy több kémiai faj összehasonlításának.
Mi az az Isoelectronic?
Az izoelektronikus kifejezés azonos számú elektronra vagy azonos elektronikus konfigurációra utal. Az ebben az összefüggésben vizsgált kémiai fajok közé tartoznak az atomok, ionok vagy molekulák. Ezeknek a kémiai anyagoknak azonos számú vegyértékelektronból álló elektronszerkezettel kell rendelkezniük, hogy izoelektronikus fajoknak nevezhessük őket. Más szavakkal, ez a kifejezés „egyenlő elektromos” vagy „egyenlő töltés” jellemzőre utal. Jellemzően ezek a kémiai anyagok is hasonló kémiai tulajdonságokat mutatnak, mivel a vegyi anyagok kémiai tulajdonságait a kémiai fajok elektronkonfigurációja határozza meg.
Ha az izoelektronikus kémiai anyagokra néhány példát veszünk figyelembe, egy gyakori példa a He atom és a Li+ (lítium-kation) ion, ahol mindkét kémiai anyag atomja/ionja két elektront tartalmaz. Hasonlóképpen, a K+ (káliumkation) és a Ca+2 (kalciumkation) izoelektronikus, mivel mindkét kation [Ne]4s1 elektronkonfigurációval rendelkezik. Az atomok/ionok mellett az egymással izoelektronikus molekulákra is adhatunk példákat, beleértve a szén-monoxid-molekulát és a nitrogéngáz-molekulát.
01. ábra: Példák izoelektronikus molekulákra
A kémiai anyagok izoelektronikus természetének fogalma hasznos a kémiai anyagok tulajdonságainak és reakcióinak előrejelzésében. Ezzel a tulajdonsággal azonosíthatjuk a hidrogénhez hasonló atomokat, amelyeknek egy vegyértékelektronja van, és ezért izoelektronikusak a hidrogénnel szemben. Ezenkívül ezt a koncepciót alkalmazhatjuk ismeretlen vagy ritka vegyületek azonosítására, attól függően, hogy elektronikusan hasonlítanak-e egy ismert/általános kémiai fajhoz.
Mik azok az izoszterek?
Az izosztér kifejezés olyan kémiai anyagokra vonatkozik, amelyek hasonló méretűek, azonos számú atommal és azonos számú vegyértékelektronnal rendelkeznek. Az ebben az összefüggésben vizsgált kémiai anyagok molekulák vagy ionok. Például a benzol és a tiofén izoszterikus molekulák. Általában az izoszterikus molekulák azonos alakúak az azonos elektronelrendezésük miatt. Gyakran ezek a vegyi anyagok hasonló elektronikus tulajdonságokkal is rendelkeznek. Az izoszterek fogalmát először Irving Langmuir dolgozta ki 1919-ben. Később Grimm módosította.
Mi a különbség az Isoelectronic és az Isosteres között?
A legfontosabb különbség az izoelektronikus és az izoszterek között az, hogy az izoelektronikus kémiai fajták hasonló elektronkonfigurációval rendelkeznek, míg az izoszterek hasonló méretű, azonos számú atommal és vegyértékelektronnal rendelkező kémiai fajták. Ezenkívül az izoelektronikus atomokat, ionokat vagy molekulákat ír le, míg az izoszterek ionokat vagy molekulákat írnak le. Például a szén-monoxid gáz és a nitrogéngáz izoelektronikus egymással, míg a benzol és a tiofén izoszterek.
A következő infografika táblázatos formában foglalja össze az izoelektronika és az izoszterek közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Isoelectronic vs Isosteres
Az izoelektronikus kifejezés eltér az izoszterek kifejezéstől, mivel a kémiai fajok két különböző jellemzőjét írja le. A legfontosabb különbség az izoelektronikus és az izoszterek között az, hogy az izoelektronikus kémiai anyagok hasonló elektronikus konfigurációval rendelkeznek, míg az izoszterek hasonló méretű, azonos számú atommal és vegyértékelektronnal rendelkező kémiai anyagok.
