Atomtömeg vs moláris tömeg
Az atomok különféle kombinációkban kapcsolódhatnak molekulákká és más vegyületekké. A molekuláris szerkezetek megadják az atomok pontos arányát; így a vegyületekhez molekuláris képleteket írhatunk. Ezek fontosak a molekulatömegek vagy moláris tömegek meghatározásában. A molekulákat tömegük jellemzi. A molekulatömeg ismerete akkor hasznos, ha laboratóriumi munkában mérjük a vegyületeket a reakciókhoz. A molekulatömeget azonban nehéz megmérni, mivel kis tömegről van szó. Ezért vannak más módszerek is, amelyeket alkalmazhatunk az atomok és molekulák tömegének mérésére.
Mi az atomtömeg?
Az atomok főleg protonokból, neutronokból és elektronokból állnak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szóval, ez egyetlen atomban lévő összes neutron, proton és elektron tömegének gyűjteménye, különösen akkor, amikor az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). Pihenési tömeget veszünk, mert; a fizika alapjai szerint kimutatták, hogy amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, akkor a tömegek nőnek. Az elektronok tömege azonban lényegesen nagyon kicsi a protonok és neutronok tömegéhez képest. Tehát azt mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. A periódusos rendszerben a legtöbb atom két vagy több izotóppal rendelkezik. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronjuk van, annak ellenére, hogy azonos proton- és elektronmennyiséggel rendelkeznek. Mivel a neutronmennyiségük eltérő, minden izotóp eltérő atomtömegű. Ha a teljes izotóptömeg átlagát kiszámítjuk, akkor azt atomtömegnek nevezzük. Ezért egy adott izotóp tömege egy olyan atom tömege, amelynek több izotópja van.
Mi az a moláris tömeg?
Ez az anyag tömege adott mennyiségre vonatkoztatva. A moláris tömeg SI mértékegysége g mol-1 Ez megadja az egy mól anyagban jelen lévő atomok/molekulák/vegyületek mennyiségét. Más szavakkal, ez az Avogadro atomok/molekulák vagy vegyületek tömege. Ezt molekulatömegnek is nevezik. A molekulatömegben azonban meghatározzák az egy mólban lévő molekulák mennyiségét. A gyakorlati forgatókönyvben fontos az atomok és molekulák tömegének mérése, de nehéz egyedi részecskékként lemérni őket, mivel tömegük a normál mérési paraméterek (gramm vagy kilogramm) szerint nagyon kicsi. Ezért ennek a hiánynak a kitöltéséhez és a részecskék makroszkopikus szinten történő méréséhez hasznos a moláris tömeg koncepció. A moláris tömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mol 12 atomos szén tömege pontosan 12 gramm, ami moláris tömege pontosan 12 gramm/mol. Az azonos atomot tartalmazó molekulák, például O2 vagy N2 moláris tömegét úgy számítjuk ki, hogy az atomok számát megszorozzuk az atomok moláris tömegével. Az olyan vegyületek, mint a NaCl vagy a CuSO4 moláris tömegét az egyes atomok atomtömegének összeadásával számítjuk ki.
Mi a különbség az atomtömeg és a moláris tömeg között?
• Az atomtömeg egyetlen atom tömege. A moláris tömeg megadja az egy mól anyagban jelen lévő atomok/molekulák/vegyületek mennyiségét.
• Az atomtömeg csak az atomokra vonatkozik, de a moláris tömeg bármely atomra, molekulára, ionra stb. vonatkozik.
