A legfontosabb különbség az atomtömeg és az átlagos atomtömeg között az, hogy az atomtömeg egy atom tömege, míg az átlagos atomtömeg egy adott kémiai elem atomjának tömege, amelyet az adott elem izotópjainak figyelembevételével számítanak ki..
Az atomtömeg és az átlagos atomtömeg kifejezéseket gyakran felcserélhetően használjuk; ez azonban két különböző kifejezés.
Mi az atomtömeg?
Az atomtömeg az atommagban található nukleonok össztömege. A nukleon vagy p7p vagy neutron. Ezért az atomtömeg az atommagban jelenlévő protonok és neutronok össztömege. Bár elektronok is jelen vannak az atomokban, az elektronok tömegét nem használjuk a számításokhoz, mivel az elektronok olyan kicsik, és tömegük elhanyagolható a protonokhoz és neutronokhoz képest.
Eltérően a relatív atomtömegtől, itt minden egyes atom tömegét számítjuk ki anélkül, hogy átlagértéket számolnánk. Ezért a különböző izotópok atomtömegére eltérő értékeket kapunk. Ennek az az oka, hogy ugyanazon elem izotópjaiban lévő nukleonok száma különbözik egymástól.
Vegyünk egy példát:
A hidrogén atomtömege=2
Tehát a hidrogén-2 (deutérium) izotóp atomtömegét a következőképpen számítjuk ki.
A protonok száma az atommagban=1
A neutronok száma az atommagban=1
Ezért a hidrogén atomtömege=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Itt tAz atomtömeget az amu egység (atomi tömegegység) adja meg. Egy proton vagy egy neutron tömege 1 amu.
Mi az átlagos atomtömeg?
Az átlagos atomtömeg egy adott kémiai elem atomjának tömege, amelyet az adott elem izotópjainak figyelembevételével számítunk ki. Ebben a tömegérték egy kémiai elem természetes mennyiségétől függ.
Az átlagos atomtömeg kiszámításához két lépés szükséges.
- Szorozza meg az egyes izotópok atomtömegét a természetes előfordulásból (a mennyiséget százalékban véve) külön-külön.
- A kapott értékeket összeadva megkapjuk az átlagos atomtömeget.
Vegyünk egy példát:
A szénnek két izotópja van, a szén-12 és a szén-13. Abundanciájuk 98%, illetve 2. Ezután számítással meg tudjuk határozni a szén átlagos atomtömegét. Itt minden izotóp atomtömegét meg kell szoroznunk a bőségértékkel. Ezután a bőséget két tizedesjegynek kell tekintenünk, nem százalékként. Ezután hozzáadhatjuk a kapott értékeket.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Ezután a szén átlagos atomtömege=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Mi a különbség az atomtömeg és az átlagos atomtömeg között?
Bár az atomtömeg és az átlagos atomtömeg kifejezés hasonlóan hangzik, két különböző kifejezés. A legfontosabb különbség az atomtömeg és az átlagos atomtömeg között az, hogy az atomtömeg egy atom tömege, míg az átlagos atomtömeg egy adott kémiai elem atomjának tömege, amelyet az elem izotópjainak figyelembevételével számítanak ki. Az atomtömeg kifejezés egyetlen atom tömegére utal, míg az átlagos atomtömeg kifejezés egy kémiai elem tömegére utal.
Összefoglaló – Atomtömeg vs átlagos atomtömeg
Az atomtömeg egyetlen atom tömegére utal, de az átlagos atomtömeg egy adott kémiai elem atomjának átlagos tömegére utal. Ezért a legfontosabb különbség az atomtömeg és az átlagos atomtömeg között az, hogy az atomtömeg egy atom tömege, míg az átlagos atomtömeg egy adott kémiai elem atomjának tömege, amelyet az elem izotópjainak figyelembevételével számítanak ki.
