A legfontosabb különbség az atomtömeg és a molekulatömeg között az, hogy az atomtömeg egyetlen atom tömege, míg a molekulatömeg a molekulában lévő atomok tömegének összege.
Az atomok minden anyag építőkövei. Az atomnak súlya van; ez atomtömeg. Az atomok különféle kombinációkban kapcsolódhatnak, így molekulákat és más vegyületeket alkothatnak. A molekuláris szerkezetek megadják az atomok pontos arányát; így a vegyületekhez molekuláris képleteket írhatunk. Ezek fontosak a molekulatömeg meghatározásában.
Mi az atomtömeg?
Az atomok főleg protonokat, neutronokat és elektronokat tartalmaznak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szóval, ez az összes neutron, proton és elektron tömegének gyűjteménye egyetlen atomban, különösen akkor, amikor az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). A tömeget nyugalmi helyzetében vesszük, mert a fizika alapjai szerint, amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, akkor a tömegek növekednek.
Azonban az elektron tömege nagyon kicsi a protonok és neutronok tömegéhez képest. Ezért azt mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. A periódusos rendszerben a legtöbb atom két vagy több izotóppal rendelkezik. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronjuk van, annak ellenére, hogy azonos proton- és elektronmennyiséggel rendelkeznek. Mivel a neutronmennyiségük eltérő, minden izotópnak más az atomtömege.
01. ábra: A kémiai elemek atomtömegei
Sőt, az atomok tömege rendkívül kicsi; így ezeket nem tudjuk kifejezni normál tömegegységekben, például grammban vagy kilogrammban. Céljainkra egy másik, atomtömeg-egységnek (amu) nevezett egységet használunk az atomtömeg mérésére. 1 atomtömeg egység a C-12 izotóp tömegének egytizenketted része. Ha elosztjuk egy atom tömegét egy C-12 izotóp tömegének egytizenketted részével, megkapjuk a relatív tömegét. Az általános használatban azonban, amikor egy elem relatív atomtömegét mondjuk, az atomsúlyukat értjük (mivel az összes izotóp figyelembevételével számítjuk ki).
Mi a molekulasúly?
A molekulatömeg a molekulában lévő összes atom tömegének összessége. Ennek a paraméternek az SI mértékegysége gmol-1 Ez megadja az egy mól anyagban jelen lévő atomok/molekulák/vegyületek mennyiségét. Más szavakkal, ez az Avogadro atomok/molekulák vagy vegyületek tömege.
02. ábra: Különböző vegyületek forráspontja és moláris tömege (molekulatömege)
A gyakorlati forgatókönyvben fontos megmérni az atomok és molekulák tömegét. De nehéz ezeket különálló részecskékként lemérni, mivel tömegük a normál mérési paraméterek (gramm vagy kilogramm) szerint rendkívül kicsi. Ezért ennek a hiánynak a kitöltéséhez és a részecskék makroszkopikus szinten történő méréséhez nagyon hasznos a moláris tömeg fogalma.
A molekulatömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mol 12 atomos szén tömege pontosan 12 gramm, ami moláris tömege pontosan 12 gramm/mol. Ezenkívül kiszámíthatjuk az azonos atomokat tartalmazó molekulák molekulatömegét, mint az O2 vagy N2, ha megszorozzuk az atomok számát az atomtömeggel. az atomok közül. Azonban az olyan vegyületek molekulatömege, mint a NaCl vagy a CuSO4 az egyes atomok atomtömegének összeadásával számítható ki.
Mi a különbség az atomtömeg és a molekulatömeg között?
Az atomtömeg az atomok tömegét adja meg, míg a molekulatömeg a molekulák tömegét. Az atomtömeg és a molekulatömeg közötti legfontosabb különbség azonban az, hogy az atomtömeg egyetlen atom tömege, míg a molekulatömeg a molekulában lévő atomok tömegének összege. Egy másik jelentős különbség az atomtömeg és a molekulatömeg között, hogy az atomtömeg mértékegysége amu, míg a molekulatömeg mértékegysége g/mol.
Sőt, különbség van az atomtömeg és a molekulatömeg között, ahogyan ezt a két mennyiséget kiszámítjuk. Az atom tömegét könnyen meghatározhatjuk az atom neutronjainak, protonjainak és elektronjainak összeadásával. A molekula tömegét vagy molekulatömegét azonban úgy határozzuk meg, hogy hozzáadjuk a molekulában lévő atomok átlagos tömegét.
Az alábbi ábra táblázatos formában mutatja be az atomtömeg és a molekulatömeg közötti különbséget.
Összefoglaló – Atomtömeg vs molekulatömeg
Az atomtömeg és molekulatömeg kifejezéseket főként általános kémiai számításoknál használjuk a kémiai reakciókra vonatkozó értékek meghatározására; mint például a reagensek, termékek stb. mennyisége. Az atomtömeg és a molekulatömeg közötti fő különbség az, hogy az atomtömeg egyetlen atom tömege, míg a molekulatömeg a molekulában lévő atomok tömegének összege.
