A legfontosabb különbség az atomtömeg és az atomtömeg között az, hogy az atomtömeg egy elem átlagos tömege, az összes izotópjára és relatív mennyiségére vonatkoztatva, de az atomtömeg egyetlen atom tömege.
A legtöbb ember az atomtömeg és az atomsúly kifejezéseket felcserélhetően használja. Ezek azonban eltérő jelentéssel bírnak, és jelentős hibát okoz az ömlesztett anyag számításánál, ha ezt a két kifejezést egynek vesszük.
Mi az az atomsúly?
Az atomtömeg egy elem átlagos tömege az összes izotópjára és relatív mennyiségére vonatkoztatva. A legtöbb esetben a kémiai elemek izotópokkal rendelkeznek; Az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző formái. Az izotópoknak azonos számú protonja van (ezért ugyanahhoz a kémiai elemhez tartoznak) és eltérő számú neutron van az atommagban. A természetben előforduló különböző izotópok különböző százalékban fordulnak elő. Egy kémiai elem atomtömegének meghatározásához figyelembe kell vennünk az összes izotóp atomtömegét és százalékos arányát. Ott kiszámíthatjuk az átlagos tömeget az egyes izotópok atomtömegének felhasználásával, hogy megkapjuk az atomtömeget. A periódusos rendszerben látható atomtömeget ennek a jelenségnek megfelelően számítjuk ki.
A számításhoz a következő két lépést használhatjuk;
- Először konvertálja át a százalékokat decimális értékké úgy, hogy elosztja őket 100-zal.
- Ezután szorozza meg az egyes izotópok atomtömegét ezekből a decimális értékekből ennek megfelelően.
- Végül összeadja a válaszokat, hogy megkapja a végső választ.
1. videó: Az atomtömeg kiszámítása
Példa: Tegyük fel, hogy a természetben a C-12 izotóp 98%-a és a C-13 izotóp 2%-a található. Számítsuk ki a szén atomtömegét ezen izotópok atomtömegének felhasználásával.
- Tizedesjegyekké konvertálás:
- A C-12 százalékának tizedes értéke 0,98 (a 98-at 100-zal elosztva kapjuk meg).
- A C-13 százalékának tizedes értéke 0,02 (a 2-t 100-zal osztva kapjuk meg).
- Az egyes izotópok atomtömegének szorzata a decimális értékekből:
- 12 x 0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- A válaszok összeadása a végső válaszhoz:
76 + 0,26=12,02
A szén kémiai elem atomtömegét végül 12,02 amu-ként (atomtömeg-egységként) kaphatjuk meg. Sőt, ezt a kifejezést „relatív atomtömegnek” nevezhetjük, mivel ez az izotópok tényleges atomtömegeinek átlaga.
Mi az atomtömeg?
Az atomok főleg protonokat, neutronokat és elektronokat tartalmaznak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szóval, ez az összes neutron, proton és elektron tömegének gyűjteménye egyetlen atomban, különösen akkor, amikor az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). Csak a maradék tömeget vesszük, mert a fizika alapjai szerint, amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömegek növekednek. Az elektronok tömege azonban lényegesen nagyon kicsi a protonok és neutronok tömegéhez képest. Ezért azt mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. Ezért az atomtömeg kiszámításakor figyelmen kívül hagyhatjuk az elektron tömegét. Mindenekelőtt a különböző izotópok eltérő atomtömegűek, bár ugyanahhoz a kémiai elemhez tartoznak, mert különböző számú neutronjuk van.
01. ábra: Egy atom protonjainak, neutronjainak és elektronjainak tömegét használhatjuk az atomtömeg kiszámításához
Emellett az atomok tömege rendkívül kicsi, ezért nem tudjuk kifejezni normál tömegegységekben, például grammokban vagy kilogrammokban. Céljainkra egy másik, atomtömeg-egységnek (amu) nevezett egységet használunk az atomtömeg mérésére. Hasonlóképpen, 1 atomtömeg-egység a C-12 izotóp tömegének egytizenketted része. Ha elosztunk egy atom tömegét egy C-12 izotóp tömegének egytizenketted részétől, megkapjuk a relatív tömegét. Általános használatban azonban, amikor egy elem relatív atomtömegét mondjuk, az atomsúlyukat értjük (mivel az összes izotóp figyelembevételével számítjuk ki).
Mi a különbség az atomtömeg és az atomtömeg között?
A legtöbbször ugyanazként használjuk az atomsúly és az atomtömeg kifejezéseket. Ez a két fogalom azonban elsősorban a definíció szerint különbözik egymástól. Ezért a definíció szerint a legfontosabb különbség az atomtömeg és az atomtömeg között az, hogy az atomtömeg egy elem átlagos tömege, az összes izotópjára és relatív mennyiségére vonatkoztatva, míg az atomtömeg egyetlen atom tömege..
Továbbá egy másik fontos különbséget is azonosíthatunk az atomtömeg és az atomtömeg között, ha figyelembe vesszük az egyes értékek kiszámításának módját; az atomtömeget a természetben található kémiai elem összes izotópjának százalékos abundanciájával kell kiszámítanunk, míg az atomtömeget egyszerűen az atom protonjainak, neutronjainak és elektronjainak tömegének összeadásával számíthatjuk ki.
Összefoglaló – Atomtömeg vs atomtömeg
Az atomtömeg és az atomtömeg két fontos kifejezés, amelyet gyakran használunk a kémiai számítások során. A legfontosabb különbség az atomtömeg és az atomtömeg között az, hogy az atomtömeg egy elem átlagos tömege, az összes izotópjához és relatív mennyiségéhez képest, míg az atomtömeg egyetlen atom tömege.
