A legfontosabb különbség az atomtömeg egysége és az atomtömeg között az, hogy az atomtömeg mértékegysége az az egység, amelyet egy atom tömegének mérésére használunk, míg az atomtömeg egy adott atom tömege.
Az atomok vagy molekulák tömegének kifejezése probléma volt a tudósok számára a korai szakaszban. Mivel az atomok rendkívül kicsik, tömegüket nem tudjuk mérni szabályos mértékegységekkel, például kilogrammban vagy grammban, vagy akár mikrogrammban sem. Ezért a tudósok új koncepciót dolgoztak ki ezek mérésére.
Mi az atomtömeg-egység?
Az atomok tömege rendkívül kicsi. Így ezeket nem tudjuk kifejezni normál tömegegységekben, például grammban vagy kilogrammban. Ezért az atomtömeg mérésére egy másik, atomtömeg-egységnek (amu) nevezett mértékegységet kell használnunk. Egy atomtömeg-egység a C-12 izotóp tömegének egytizenketted része, ami 1,66 X 10−27 kg. Ha egy atom tömegét elosztjuk egy C-12 izotóp tömegének egytizenketted részével, megkapjuk a relatív tömegét. És ez az érték egy kis szám, amely könnyen használható számításokhoz és egyéb célokra. Általános használatban azonban, amikor egy elem relatív atomtömegét mondjuk, az atomtömegüket értjük (mivel az összes izotóp figyelembevételével számítjuk ki).
Mielőtt a szén-12-t használták szabványként az atomtömeg-egység mérésére, az emberek más elemeket használtak. Például a H-1-et használták először. Később ezen változtattak, hogy csökkentsék a hibákat. Ezt követően nagyobb tömegű elemeket használtak. A következő szabvány az oxigén-16 volt. Később az oxigénizotópok jelenlétének felfedezésével és az ezzel kapcsolatos egyéb problémákkal az atomtömeg mértékegységét a szén-12 izotóphoz viszonyítva mérték meg.
Mi az atomtömeg?
Az atomok főleg protonokat, neutronokat és elektronokat tartalmaznak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szóval, ez az összes neutron, proton és elektron tömegének gyűjteménye egyetlen atomban, különösen akkor, amikor az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). A maradék tömeget vegyük, mert a fizika alapjai szerint, amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, akkor a tömegek nőnek.
01. ábra: A Merkúr atomtömege 200,59 amu
Az elektronok tömege azonban jelentősen kicsi a protonok és neutronok tömegéhez képest. Ezért azt mondhatjuk, hogy egy elektronnak az atomtömeghez való hozzájárulása kisebb. A periódusos rendszerben a legtöbb atom két vagy több izotóppal rendelkezik. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronjuk van, annak ellenére, hogy azonos proton- és elektronmennyiséggel rendelkeznek. Mivel a neutronmennyiségük eltérő, minden izotóp eltérő atomtömegű. A teljes izotóp tömegének átlaga az atomtömeg. Ezért egy adott izotóp tömege egy olyan atomban lévő atomtömeg, amelynek több izotópja van.
Mi a különbség az atomtömeg-egység és az atomtömeg között?
Az atomtömeg egy adott atom tömege (az izotópok átlagos tömegének figyelembevétele nélkül). Az atomtömeg mértékegysége a szén -12 izotóp tömegének 1/12-e. Ezért a legfontosabb különbség az atomtömeg-egység és az atomtömeg között az, hogy az atomtömeg-egység az az egység, amelyet egy atom tömegének mérésére használunk, míg az atomtömeg egy adott atom tömege. Ezenkívül az atomtömeg mértékegységét használhatjuk más atomok relatív tömegének jelzésére a C-12 tömeghez viszonyítva.
Az atomtömeg-egység és az atomtömeg közötti különbségről szóló alábbi infografika összefoglalja ezeket a különbségeket.
Összefoglaló – Atomtömeg-egység vs atomtömeg
Az atomtömeg mértékegysége egyetlen atom atomtömegének mértékegysége. A legfontosabb különbség az atomtömeg-egység és az atomtömeg között az, hogy az atomtömeg-egység az az egység, amelyet egy atom tömegének mérésére használunk, míg az atomtömeg egy adott atom tömege.
