Elektróda vs elektrolit
Az elektrolit és az elektróda két nagyon fontos fogalom, amelyet az elektrokémia területén tárgyalunk. Az elektrolit alapvetően ionok oldata. Az elektróda olyan eszköz, amelyet elektromos kapcsolat létrehozására használnak egy vezető és egy nem vezető között. Mindkét koncepciót széles körben használják olyan területeken, mint az elektrolízis, a fémbevonat, a fizikai kémia, a termodinamika és számos más terület. Ebben a cikkben megvitatjuk, hogy mi az elektróda és az elektrolit, meghatározásukat, az elektróda és az elektrolit hasonlóságait, és végül az elektróda és az elektrolit közötti különbséget.
Elektrolit
Az elektrolit olyan fogalom, amely számos kémiai rendszerben létfontosságú. Az elektrolit olyan oldat, amely szabad pozitív és negatív ionokat tartalmaz. Először meglátjuk, mi az ion. Egy molekula atomokból áll. Minden atomnak azonos számú elektronja és protonja van. Ha egy elektront eltávolítanak az atomról, az atom nettó töltése pozitív lesz. Ezt kationnak nevezik. Ha egy elektront adunk az atomhoz, az atom nettó töltése negatív lesz; így aniont hozva létre. Normál körülmények között minden oldatban azonos mennyiségű kation és anion van. Az elektromosság vezetéséhez szabad elektronokra vagy szabad ionokra van szükség. Az elektrolit mindig vezeti az elektromosságot. Kétféle elektrolit létezik. Az ionos oldatokat, például a nátrium-kloridot vagy a kálium-kloridot erős elektrolitoknak nevezzük. Ennek az az oka, hogy ezek a kötések vizes oldatokban teljesen elkülönülnek. Az olyan vegyületeket, mint az ecetsav és az ammónium-hidroxid gyenge elektrolitokként ismerik. Ennek az az oka, hogy csak a molekulák egy része bomlik ionokká. A tiszta víz nagyon gyenge elektrolit, és szinte nem vezet áramot. Az elektrolitok többsége oldat formájában van, de szilárd és olvadt elektrolitok is jelen vannak.
Elektróda
Az elektróda kifejezést arra az érintkezési mechanizmusra használják, amellyel egy fém alkatrészt elektromosan összekapcsolnak az elektromos áramkör nem fémes részeivel. Az elektródákban használt anyagok nagyon fontosak. Az elektródák fontos szerepet játszanak az elektrokémiai cellában, más néven Galvani cellában. Az elektrokémiai cella egy elektrolitból és két különböző anyagú elektródából áll. A periódusos rendszerben lévő fémek egy listában vannak rendezve, amelyet tevékenységsornak neveznek. A nagy aktivitású fémek a sorozat felső, az alacsony aktivitású fémek pedig a sorozat alsó végére kerülnek. Ez a sorozat az elektrokémiai cellán alapul.
Mi a különbség az elektróda és az elektrolit között?
• Az elektrolit alapvetően az áramáramlás közege. Az elektróda az áramkör vezető része és az áramkör nem fém része közötti kapcsolat.
• Az elektrokémiai cella által generált feszültség a felhasznált két fémtől és az elektrolitionok koncentrációjától függ. Ha a két fém távol van egymástól az aktivitási sorozatban, egy elektrokémiai cella ezekkel az elektródákkal nagy feszültséget hoz létre.
• Elektrolitoknál a feszültség csak az oldat ionkoncentrációjától függ.
