A kálium-klorid és a kálium-foszfát közötti fő különbség az, hogy a kálium-kloridban egy klorid-anion van a káliumkationhoz kötve, míg a kálium-foszfátban egy, kettő vagy három foszfát-anion kötődik a kálium-kationhoz.
A kálium-klorid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete KCl. A kálium-foszfát ezzel szemben a kálium- és foszfátionok sóira használt általános név, ideértve a monokálium-foszfátot, a dikálium-foszfátot és a trikálium-foszfátot.
Mi az a kálium-klorid?
A kálium-klorid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete KCl. Ez a vegyület egy fémhalogenid, amely egy kálium-kationt tartalmaz, amely ionos kötéssel kloridanionhoz kapcsolódik. A kálium-klorid fehér vagy színtelen üveges kristályokként jelenik meg, és szagtalan. A kálium-klorid vízben oldódik, sószerű ízű oldatot képezve.
01. ábra: Kálium-klorid
A kálium-kloridnak sokféle felhasználása van; hasznos műtrágyaként, hamuzsírként és gyógyszerként a vér alacsony káliumszintjének kezelésére, mivel a kálium létfontosságú az emberi szervezet számára. Hasznos az élelmiszerek sóhelyettesítőjeként is, és fontos vegyi alapanyagként a vegyiparban.
A kálium-kloridot elsősorban olyan ásványokból vonják ki, mint a szilvit, karnalit és hamuzsír. Ezt a vegyületet sós vízből is kivonhatjuk és kristályosítási eljárásokkal előállíthatjuk. A laboratóriumban a kálium-hidroxid és a sósav reakciójából kálium-kloridot tudunk előállítani.
Mi az a kálium-foszfát?
A kálium-foszfát a kálium- és foszfát-ionok sóinak általános elnevezése, beleértve a monokálium-foszfátot, a dikálium-foszfátot és a trikálium-foszfátot.
KH2PO4 a monokálium-foszfát kémiai képlete. Más néven MKP, kálium-dihidrogén-foszfát, KDP vagy egybázisú kálium-foszfát. Ez egy szervetlen vegyület, amelyet gyakran használnak műtrágyaként dikálium-foszfáttal együtt. A KH2PO4 három fő felhasználási területe a műtrágyák előállítása, élelmiszer-adalékanyagként az élelmiszeriparban és pufferanyagként. Ezenkívül megfigyelhetjük, hogy ez a só dikáliumsóval és foszforsavval együtt kristályosodik. Láthatjuk azonban, hogy vannak olyan KH2PO4 egykristályai, amelyek szobahőmérsékleten paraelektromosak. Alacsony hőmérsékleten ferroelektromossá válhatnak. Kereskedelmi forgalomban kapható formájában a KH2PO4 fehér por, amely elfolyósodik.
02. ábra: Monokálium-foszfát
KH2PO4 a dikálium-foszfát kémiai képlete. Ennek a vegyületnek a másik neve dikálium-hidrogén-ortofoszfát és kétbázisú kálium-foszfát. Ez egy szervetlen vegyület, amely hasznos a műtrágyagyártásban, élelmiszer-adalékanyagként és pufferanyagként. Ez az anyag fehér vagy színtelen szilárd anyagként jelenik meg, amely vízben oldódik.
03. ábra: Dikálium-foszfát
K3PO4 a trikálium-foszfát kémiai képlete. Hárombázisú kálium-foszfátként is ismert. Élelmiszer-adalékanyagként használható szervetlen vegyület, mivel emulgeálószerként, habképzőként és habosítószerként is működhet. A kémiai reakciók katalizátoraként is működik.
Mi a különbség a kálium-klorid és a kálium-foszfát között?
A kálium-klorid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete KCl. A kálium-foszfát egy általános név, amelyet a kálium- és foszfátionok sóira használnak, amelyek magukban foglalják a monokálium-foszfátot, a dikálium-foszfátot és a trikálium-foszfátot. A kálium-klorid és a kálium-foszfát közötti fő különbség az, hogy a kálium-kloridban egy klorid-anion van a kálium-kationhoz kötve, míg a kálium-foszfátban egy, kettő vagy három foszfát-anion kapcsolódik a kálium-kationhoz.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a kálium-klorid és a kálium-foszfát közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Kálium-klorid vs kálium-foszfát
A kálium-klorid és a kálium-foszfát fontos szervetlen vegyületek. A fő különbség a kálium-klorid és a kálium-foszfát között az, hogy a kálium-kloridban egy klorid-anion kapcsolódik a kálium-kationhoz, míg a kálium-foszfátban egy, kettő vagy három foszfát-anion kapcsolódik a kálium-kationhoz.
