Kettős elmozdulás vs savbázis reakciók
Egy kémiai reakció során az összes reagens megváltoztatja a formáját, és új tulajdonságokkal rendelkező új vegyületeket termel. Különféle módon lehet kimutatni, hogy kémiai reakció zajlik-e. Ilyen például a fűtés/hűtés, a színváltozás, a gáztermelés és a csapadékképződés. Sokféle reakció is létezik. A kettős kiszorítási reakciók és a savas bázisos reakciók két ilyen típus.
Mi az a kettős elmozdulási reakció?
Az ilyen típusú reakciókat kettős helyettesítési reakcióknak is nevezik. Amikor két vegyület egymással reagál, pozitív és negatív ionjaikat kicserélik egymással. Az ilyen típusú reakciók általános képlete a következő.
AB +CD → AD + BC
Általában az AB és a CD ionos vegyületek. Ezért vizes közegben ionok formájában vannak (A+ és B–, C+ és D–). A és C kationok, B és D pedig anionok. Az AB kationja (azaz A) új vegyületet képez a CD (azaz D) anionjával. És ez fordítva történik. Összefoglalva tehát, a kettős kiszorítási reakció az, amikor két vegyület kationjai és anionjai felcserélik partnereiket. A kettős kiszorítási reakcióknak három típusa létezik: kicsapási reakció, semlegesítési reakció és gázképző reakció. A kicsapási reakciókban az egyik új vegyület szilárd halmazállapotú lesz. Például az ezüst-nitrát (AgNO3) és a HCl közötti reakciót vesszük. Az Ag+ és H+ egyértékű kationok, és NO3–és Cl– egyértékű anionok. Amikor ezek a kapcsolópartnerek AgCl és HNO3 jönnek létre. Ebből a két termékből az AgCl csapadék.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
A fenti példához hasonlóan az összes kation és anion egyértékű. Tehát a kiegyensúlyozott egyenlet cseréjekor automatikusan beszerezhető. De ha az ionok vegyértéke eltérő, akkor az egyenleteket ki kell egyensúlyozni. A termékek írásakor pedig alaposan mérlegelni kell a vegyértéket. Vegyük a következő példát. A kationok a Fe 3+ és H+, míg az anionok: O2 2- és Cl– Ezért a szorzatok felírása után az egyenlet az alábbiak szerint egyensúlyozható.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Mi az a savas bázisreakció?
Általában egy savat azonosítunk protondonorként. A savak disszociációs és protontermelő képességük alapján két csoportra oszthatók. Az olyan erős savak, mint a HCl, HNO3 teljesen ionizálódnak az oldatban, és protonokat képeznek. A gyenge savak, mint a CH3COOH, részben disszociálnak, és kevesebb protont adnak. A pH-skálán 1-6 között savakat jelent. Egy pH 1-es savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. A bázisoknak van egy hidroxid-anionja, és képesek azt hidroxidionként bázissá adni. A savas bázis reakciók semlegesítési reakciók. Ha sav és bázis reagál, só és víz képződik. A víz a H+ ionok kombinációjából származik, és a savat, az OH– ionokat pedig a bázisból alkotja. Ezért ez is egyfajta kettős elmozdulási reakció.
Mi a különbség a kettős kiszorítási reakció és a savbázis reakció között?
• A savas bázisos reakciók a kettős kiszorítási reakciók egyik fajtája.
• A savas bázisos reakciókban a víz termék (más termék só), míg más kettős kiszorítási reakciókban ez nem feltétlenül szükséges.
