A legfontosabb különbség az elem és a molekula között az, hogy az elemek tiszta anyagok, amelyek csak egyetlen típusú atomból állnak, és nem bonthatók le kémiai úton, miközben a molekulák két vagy több atomot tartalmazhatnak ugyanabból az elemből vagy különböző elemek.
Az atomok azok a kis egységek, amelyek összegyűlnek, és létrehozzák az összes létező kémiai anyagot. Az atomok különféle módokon kapcsolódhatnak más atomokhoz, és több ezer molekulát és más vegyületet alkothatnak. Elektronadó vagy -elvonási képességeik szerint kovalens kötéseket vagy ionos kötéseket hozhatnak létre. Néha nagyon gyenge vonzerő van az atomok között. Mind a molekulák, mind az elemek atomokból állnak.
Mi az az elem?
Ismerjük az „elem” szót, mert a periódusos rendszerből ismerjük meg őket. A periódusos rendszerben körülbelül 118 elem található, sorszámuk szerint elrendezve. Az elem olyan kémiai anyag, amely csak egyetlen típusú atomból áll, ezért azok tiszták. A legkisebb elem a hidrogén, az ezüst, arany, platina pedig a közismert értékes elemek közé tartozik. Minden elemnek van atomtömege, rendszáma, szimbóluma, elektronikus konfigurációja stb. Bár a legtöbb elem a természetben előfordul, vannak olyan szintetikus elemek, mint a Californium, Americium, Einsteinium és Mendelevium.
Minden elem nagyjából három kategóriába sorolható: fémek, metalloidok és nemfémek. Továbbá specifikusabb jellemzők alapján csoportokba és időszakokba sorolják őket. Az ugyanabban a csoportban vagy periódusokban lévő elemek bizonyos közös jellemzőkkel rendelkeznek, és egyes tulajdonságok egymás után változhatnak, amikor egy csoporton vagy időszakon keresztül halad. Az elemeket kémiai változásoknak vethetik alá, és különféle vegyületeket képezhetnek; az elemeket azonban egyszerű kémiai módszerekkel nem lehet tovább bontani. Ugyanazon elem atomjai különböző számú neutronnal rendelkeznek; ezeket egy elem izotópjaként ismerjük.
Mi az a molekula?
A molekulák ugyanazon elem két vagy több atomjának kémiai kötéséből állnak (pl.: O2, N2) vagy különböző elemek (H2O, NH3). A molekuláknak nincs töltésük, és az atomokat kovalens kötések kötik össze. A molekulák lehetnek nagyon nagyok (hemoglobin) vagy nagyon kicsik (H2), a kapcsolódó atomok számától függően. A molekulában lévő atomok típusát és számát a molekulaképlet mutatja.
A molekulában lévő atomok legegyszerűbb egész arányát az empirikus képlet adja meg. Például a C6H12O6 a glükóz molekulaképlete, és a CH 2O az empirikus képlet. A molekulatömeg a molekulaképletben megadott atomok teljes számának figyelembevételével számított tömeg. Minden molekulának megvan a maga geometriája. A molekulában lévő atomok a legstabilabb módon vannak elrendezve, meghatározott kötési szöggel és kötéshosszal, hogy minimalizálják a taszításokat és a feszítő erőket.
Mi a különbség az elem és a molekula között?
Az elemek tiszta anyagok, amelyek csak egyetlen típusú atomból állnak, és kémiai úton nem bonthatók le, míg a molekulák ugyanannak az elemnek vagy különböző elemeknek két vagy több atomját tartalmazhatják. Így a legfontosabb különbség az elem és a molekula között az, hogy az elemek csak egyetlen típusú atomból állnak, míg a molekulák ugyanannak az elemnek vagy különböző elemeknek két vagy több atomját tartalmazhatják. Néhány példa az elemekre a hidrogén, a nitrogén, az oxigén, a nátrium, a réz és a cink, míg a molekulák néhány példája a szén-dioxid, a víz és az ózon. Ezenkívül egy elem tulajdonságai gyakran teljesen megváltoznak, ha egy molekula részét képezik.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be az elem és a molekula közötti különbségeket.
Összefoglaló – Elem kontra molekula
A legfontosabb különbség az elem és a molekula között az, hogy az elemek csak egyetlen típusú atomból állnak, míg a molekulák ugyanannak az elemnek vagy különböző elemeknek két vagy több atomját tartalmazhatják. Egy elem tulajdonságai gyakran teljesen megváltoznak, ha egy molekula részét képezik.
Kép jóvoltából:
1. „Periodikus táblázat egyszerű hu” Írta: Németh László – Saját munka, CC0) via Commons Wikimedia
2. „Kovalent Bonds” – BruceBlaus – Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimédián keresztül
