A legfontosabb különbség a dπ-dπ kötés és a delta kötés között az, hogy a dπ-dπ kötés egy töltött d atompálya és egy üres d atomi pálya között jön létre, míg a delta kötés az egyik érintett atompálya négy lebenye és a négy lebeny között jön létre. egy másik érintett atompályáról.
Mind a dπ-dπ kötés, mind a delta kötés az atompályák átfedésén keresztül jön létre. A pályák átfedése a dπ-dπ kötés kialakulásában koordináta kötést hoz létre, míg a delta kötés kialakulásában az átfedés kovalens kémiai kötést hoz létre.
Mi az a dπ-dπ Bond?
A dπ-dπ kötés a kovalens kémiai kötések egyik fajtája, ahol a fém egy ligandumhoz kötődik d pályái átfedése révén. Más szavakkal, az ilyen típusú kovalens kémiai kötések akkor jönnek létre, amikor az átmenetifém töltött d-pályája elektronjai egy részét a ligandum üres d-pályáinak adományozza, hogy koordinációs kémiai kötéseket hozzon létre. Ezért ezeket a kémiai vegyületeket koordinációs komplexeknek nevezik.
01. ábra: Koordináta kovalens vegyület
A delta kötésekkel ellentétben, amelyek egy dπ-dπ kötés szerkezetére hasonlítanak, a dπ-dπ kötés egy töltött d pálya és egy üres d pálya között jön létre. Ezenkívül delta kötés létrejöhet bármely két atom között, amelyekben atomi pályák vannak, míg egy dπ-dπ kötés egy teljes d elektronkonfigurációval rendelkező átmeneti fém és egy d elektronhéjban üres pályával rendelkező ligandum között.
Mi az a Delta Bond?
A Delta kötés a kémiai kötések egy fajtája, ahol az egyik érintett atompálya négy lebenye hajlamos átfedni egy másik érintett atompálya négy lebenyével ezt a kötést. Az ilyen típusú orbitális átfedés egy molekulapálya (kötés) kialakulásához vezet, amely két, az atommagok közötti tengelyt tartalmazó csomósíkból áll, és amely mindkét atomon áthalad. A „” delta jel görög betűje a delta kötés jelölésére szolgál.
02. ábra: Delta kémiai kötés kialakulása
Általában a delta kötés pályaszimmetriája hasonló a szokásos típusú d atomi pályához, ha figyelembe vesszük a kötés tengelyét. Ilyen típusú kémiai kötést figyelhetünk meg d atomi pályát elfogl alt atomokban, amelyek kis energiát tartalmaznak a kovalens kémiai kötésben való részvételhez. Például a fémorganikus kémiai anyagokban lévő átmeneti fémek delta kötést mutatnak; egyes fémek kémiai vegyületei, például a rénium, a molibdén és a króm négyszeres kötéseket tartalmaznak. A négyszeres kötés egy szigma kötésből, két pi kötésből és egy delta kötésből áll.
A delta kötés orbitális szimmetriáját figyelembe véve megfigyelhetjük, hogy a szimmetria eltér a pi antikötő pályáétól. A pi antikötő pálya egy csomósíkot tartalmaz, amely a magok közötti tengelyből áll, és egy másik csomósíkot, amely merőleges az atomok közötti tengelyre.
A tudós Robert Mulliken 1931-ben vezette be a delta jelölést. Ezt a kötést először a kálium-oktaklór-irhenát(III) kémiai vegyülettel azonosította.
Mi a különbség a dπ-dπ Bond és a Delta Bond között?
dπ-dπ kötés és delta kötés a kovalens kémiai kötések két típusa. A legfontosabb különbség a dπ-dπ kötés és a delta kötés között az, hogy a dπ-dπ kötés egy töltött d atompálya és egy üres d atomi pálya között alakul ki, míg delta kötés az egyik érintett atompálya négy lebenye és a másik érintett atompálya négy lebenye között alakul ki..
A Before infografika táblázatos formában foglalja össze a dπ-dπ kötés és a delta kötés közötti különbségeket.
Összefoglaló – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ kötés és delta kötés a kovalens kémiai kötések két típusa. A legfontosabb különbség a dπ-dπ kötés és a delta kötés között az, hogy a dπ-dπ kötés egy töltött d atompálya és egy üres d atomi pálya között alakul ki, míg delta kötés az egyik érintett atompálya négy lebenye és a másik érintett atompálya négy lebenye között alakul ki..
Kép jóvoltából:
1. „CoA6Cl3” – Füsttalp feltételezett – Nincs géppel olvasható forrás. Feltételezett saját munka (szerzői jogi igények alapján). (Public Domain) a Commons Wikimédián keresztül
2. „Delta-bond-formation-2D” – Ben Mills – Saját munka (nyilvános domain) a Commons Wikimédián keresztül
