A legfontosabb különbség a BeH2 és a CaH2 szerkezete között az, hogy a BeH2 kovalens kémiai kötésekkel rendelkezik, míg a CaH2 ionos kölcsönhatásokat tartalmaz az atomok között.
BeH2 (berillium-hidrid) és CaH2 (kalcium-hidrid) szervetlen vegyületek. Mindkettő olyan hidridvegyület, amely hidrogénatomokat tartalmaz berillium- és kalciumatomokkal kombinálva. Különböző szerkezetűek és geometriájúak az egyes vegyületek elektronsűrűségbeli különbségei miatt.
Mi az a BeH2-struktúra?
BeH2 egy berillium-hidrid. Egyetlen berillium-hidrid molekulának lineáris a geometriája, mivel a berillium atom a 2. csoportba tartozó atom, és csak két vegyértékelektronja van. Mindkét elektron két hidrogénatom párosítatlan elektronjaival egyesül, amikor a BeH2 molekulát alkotják. Mivel a berillium atomban nincs más kötés vagy magányos elektronpár, a molekula lineárissá válik, minimálisra csökkentve a sztérikus akadályt és a taszítást két Be-H kötés között.
01. ábra: Berillium-hidrid szerkezet
A BeH2 anyag azonban egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete (BeH2)n. És színtelen szilárd anyagként fordul elő, amely oldószerekben oldhatatlan, ha az oldószer nem tudja lebontani az anyagot. Ebben az anyagban a hidrogénatomok kovalens kötéssel kötődnek a berillium atomhoz. Ez kivétel a 2. csoportba tartozó többi elem alól, mivel ezek a kémiai elemek hidrideket képeznek, amelyek ionos vegyületek.
Ha a szilárd BeH2-t vesszük figyelembe, akkor ez egy amorf fehér szilárd anyag, amelynek hatszögletű kristályszerkezete nagy sűrűséggel rendelkezik. A jelentések szerint ennek a szerkezetnek egy testközpontú ortorombikus egységsejtje van a sarok hálózatában, amely megosztja a BeH4 tetraédert.
Bár a 2. csoportba tartozó elemek arra számítanak, hogy a berillium reakcióba lép a hidrogénnel, a berillium nem mutat reakciót. Ezért ezt a vegyületet nem könnyű elkészíteni. A BeH2-t dimetil-berillium lítium-alumínium-hidriddel történő kezelésével állíthatjuk elő. Ezenkívül tiszta BeH2 keletkezik a di-terc-butil-berillium magas hőmérsékleten történő pirolízisével.
Mi az a CaH2-struktúra?
A CaH2 kalcium-hidrid. Ez egy ionos vegyület és egy alkáliföldfém-hidrid, amely hidrogénatomokat és kalciumatomokat tartalmaz. Szürkés-fehér pornak tűnik, amely gyorsan reagál a vízzel, és hidrogéngázt képez. Ezért ezt a vegyületet elsősorban szárítószerként használhatjuk kiszárítási célokra. CaH2-t állíthatunk elő kalcium hidrogéngázzal történő közvetlen kezelésével, körülbelül 300-400 Celsius fokos hőmérsékleten.
02. ábra: Kalcium-hidrid szerkezet
A CaH2 redukálószerként használható fémek oxidjaikból történő előállításához. Az ezzel a módszerrel előállítható fémek közé tartozik a Ti (titán), V (vanádium), Nb (nióbium), Ta (tantál) és U (urán). Ezenkívül ez a vegyület hasznos hidrogéngáz előállításában. Itt a CaH2 Ca-fémre bomlik, ahol hidrogéngázt szabadít fel. Ezenkívül ez a vegyület szárítószerként is használható.
Mi a különbség a BeH2 és a CaH2 szerkezete között?
BeH2 és CaH2 szervetlen vegyületek. Ezek hidridek, amelyek elektronakceptorként hidrogénatomokat tartalmaznak. A BeH2 berillium-hidrid, míg a CaH2 kalcium-hidrid. A legfontosabb különbség a BeH2 és a CaH2 szerkezete között az, hogy a BeH2 kovalens kémiai kötésekkel rendelkezik, míg a CaH2 ionos kölcsönhatásokat tartalmaz az atomok között. Ezenkívül a BeH2 kovalens vegyület, míg a CaH2 ionos vegyület.
Az alábbiakban a BeH2 és a CaH2 szerkezete közötti különbség egymás melletti összehasonlítása látható.
Összefoglaló – BeH2 vs CaH2 szerkezet
BeH2 berillium-hidrid, míg CaH2 kalcium-hidrid. Ezek hidridek, amelyek elektronakceptorként hidrogénatomokat tartalmaznak. A legfontosabb különbség a BeH2 és a CaH2 szerkezete között az, hogy a BeH2 kovalens kémiai kötésekkel rendelkezik, míg a CaH2 ionos kölcsönhatásokat tartalmaz az atomok között.
