A legfontosabb különbség a NaBH4 és a LiAlH4 reakció között az, hogy a NaBH4 gyenge, míg a LiAlH4 erős redukálószer.
Mind a NaBH4, mind a LiAlH4 redukálószerek. Ezek a hidrid nukleofilek leggyakoribb forrásai, amelyeket szerves szintézis reakciókban használunk. A NaBH4 neve nátrium-bórhidrid, míg a LiAlH4 neve lítium-alumínium-hidrid.
Mi az a NaBH4-reakció?
A NaBH4-reakció a redoxreakció egy fajtája, ahol a NaBH4 a redukálószer. A NaBH4 kémiai képlet a nátrium-bórhidridet jelenti. A hidrid nukleofilek egyik leggyakoribb forrása. Ez a vegyület poláris fém-hidrogén kötést tartalmaz. Ezért a redox reakció során nem találjuk meg a hidrid aniont; így ez a reagens hidridforrásként szolgál a fém-hidrogén kötés jelenléte miatt. Ha azonban a NaBH4-et a LiAlH4-gyel hasonlítjuk össze, a LiAlH4 fém-hidrogén kötése polárisabb; így erősebb redukálószer, mint a NaBH4. Ennek főként az az oka, hogy a LiAlH4-ben lévő alumínium elektronegatívabb, mint a NaBH4-ben lévő bór.
A nátrium-bórhidrid számos szerves karbonilvegyületet képes redukálni. Ezt az anyagot általában a laboratóriumban használják ketonok vagy aldehidek alkohollá alakítására. Ezenkívül a NaBH4 reakciói hatékonyan redukálhatják az acil-kloridokat, anhidrideket, tioésztereket és imineket szobahőmérsékleten. Ezenkívül a NaBH4 vízzel és alkoholokkal reagál, hidrogéngázt és borátsót képezve.
01. ábra: A NaBH4 kémiai szerkezete
Továbbá a NaBH4 reakciókban alkoholt (például metanolt vagy etanolt) használnak oldószerként a ketonok vagy aldehidek redukciójához. Azonban a NaBH4 reakcióképessége fokozható vagy fokozható különböző vegyületekkel, például metanollal.
Mi az a LiAlH4 reakció?
A LiAlH4 egyfajta redoxreakció, amelyben a LiALH4 a redukálószer. A LiAlH4 kémiai képlet a lítium-alumínium-hidridet jelenti. Négy fém-hidrogén kötést tartalmaz, amelyek erősen polárisak a lítium- és hidrogénatom elektronegativitásbeli különbsége miatt. Ez a vegyületet erős redukálószerré teszi. Ezenkívül ez a vegyület szobahőmérsékleten szilárd anyagként létezik, ahol rendkívül reaktív a vízzel, és vízzel való reakciója során hidrogéngázt szabadít fel. Ez a reakció nagyon veszélyes a reakcióelegy nagy reakcióképessége miatt.
02. ábra: A LiAlH4 kémiai szerkezete
A LiAlH4 képes észtereket, karbonsavakat, acil-kloridokat, aldehideket és ketonokat a megfelelő alkohollá alakítani. Ezenkívül amidokat, nitrilvegyületeket, azidokat és nitrovegyületeket is képes átalakítani a megfelelő aminokká.
Mi a különbség a NaBH4 és a LiAlH4 reakció között?
A NaBH4 és LiAlH4 a szerves kémiában a leggyakoribb redukálószerek. A legfontosabb különbség a NaBH4 és a LiAlH4 között az, hogy a NaBH4 gyenge redukálószer, míg a LiAlH4 erős redukálószer. Ha a NaBH4-et LiAlH4-gyel hasonlítjuk össze, a LiAlH4 fém-hidrogén kötése polárisabb; így erősebb redukálószer, mint a NaBH4. Ennek főként az az oka, hogy a LiAlH4-ben lévő alumínium elektronegatívabb, mint a NaBH4-ben lévő bór.
Az alábbi infografika részletes összehasonlítást ad a NaBH4 és a LiAlH4 közötti különbséggel kapcsolatban.
Összefoglaló – NaBH4 vs LiAlH4 reakció
A redukálószer olyan kémiai anyag, amely képes redukálni egy másik anyagot, miközben önmagát oxidálja. A NaBH4 és a LiAlH4 a szerves kémiában a leggyakoribb redukálószerek. A legfontosabb különbség a NaBH4 és a LiAlH4 között az, hogy a NaBH4 gyenge redukálószer, míg a LiAlH4 erős redukálószer.
