A fő különbség a nátrium-klorid és a kálium-klorid között az, hogy a K és a Cl elektronegativitásbeli különbsége nagyobb, mint a Na és Cl között.
A nátrium-klorid és a kálium-klorid ionos vegyületek. Mindkettő szilárd, kationjaik és anionjaik szorosan egymásra épülő szerkezetben vannak. Ezek az 1. csoportba tartozó fémek, amelyek +1 kationok előállítására képesek. A klorid a -1 anion, amelyet a 7. csoportba tartozó elem, a klór állít elő. Mivel az 1. csoport elemei elektropozitívak, a hetedik csoport elemei pedig elektronegatívak; elektronegativitási különbségük nagyobb. Ezért ionos kötéseket képeznek. A kálium elektropozitívabb, mint a nátrium, ezért a K és a Cl elektronegativitásbeli különbsége nagyobb, mint a Na és Cl között.
Mi az a nátrium-klorid?
A nátrium-klorid vagy só egy fehér színű kristály, amelynek molekulaképlete NaCl. Ez egy ionos vegyület. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém, és +1 töltésű kationt képez. Továbbá az elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6 3s1Egy elektront képes felszabadítani, ami 3s szuborbitálisban van és +1 kationt termel.
A nátrium elektronegativitása nagyon alacsony, ami lehetővé teszi, hogy kationokat képezzen azáltal, hogy elektront ad át egy magasabb elektronegatív atomnak (például halogéneknek). Ezért a nátrium gyakran ionos vegyületeket képez. A klór nemfém, és képes -1 töltésű aniont képezni. Az elektronkonfigurációja 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Mivel a p alszintnek 6 elektronnak kell lennie az argon nemesgáz elektronkonfigurációjának eléréséhez, a klór képes elektront vonzani. A Na+ kation és a Cl– anion közötti elektrosztatikus vonzással a NaCl rácsszerkezetet kapott.
01. ábra: asztali só
A kristályban hat kloridion vesz körül minden nátriumiont, és minden kloridiont hat nátriumion vesz körül. Az ionok közötti összes vonzerő miatt a kristályszerkezet stabilabb. A nátrium-klorid kristályban lévő ionok száma a kristály méretétől függően változik. Ezenkívül ez a vegyület vízben könnyen oldódik, és sós oldatot képez.
A vizes nátrium-klorid és az olvadt nátrium-klorid ionok jelenléte miatt elektromos áramot vezethetnek. A NaCl-termelés általában a tengervíz elpárolgásán keresztül történik. Sőt, ezt a vegyületet kémiai módszerekkel is előállíthatjuk, például HCl hozzáadásával a fémnátriumhoz. Hasznosak élelmiszer-tartósítószerként, élelmiszer-készítményekben, tisztítószerként, gyógyászati célokra stb.
Mi az a kálium-klorid?
A kálium-klorid vagy KCl ionos szilárd anyag. Fehér színű formában van. Olvadáspontja körülbelül 770 °C, forráspontja 1420 °C. A kálium-klorid főként műtrágyák készítésében hasznos, mivel a növényeknek káliumra van szükségük növekedésükhöz és fejlődésükhöz.
02. ábra: Kálium-klorid
A KCl só lévén jól oldódik vízben. Ezért könnyen felszabadítja a káliumot a talajvízbe, így a növények könnyen felvehetik a káliumot. Ez az orvostudományban és az élelmiszer-feldolgozásban is hasznos. Ezenkívül a kálium-klorid fontos szerepet játszik a kálium-hidroxid és a fém kálium előállításában.
Mi a különbség a nátrium-klorid és a kálium-klorid között?
A nátrium-klorid vagy só egy fehér színű kristály, amelynek molekulaképlete NaCl. Másrészt a kálium-klorid vagy a KCl ionos szilárd anyag. A legfontosabb különbség a nátrium-klorid és a kálium-klorid között az, hogy a K és a Cl elektronegativitásbeli különbsége nagyobb, mint a Na és Cl között. A KCl moláris tömege nagyobb, mint a NaCl-é”; a nátrium-klorid moláris tömege 58,44 g/mol, a kálium-kloridé pedig 74,55 g/mol. Ezen kívül azok, akik nem akarnak Na-t fogyasztani, KCl-sót fogyaszthatnak NaCl konyhasó helyett.
Összefoglaló – nátrium-klorid vs kálium-klorid
A kálium-klorid KCl, a nátrium-klorid pedig NaCl. A kálium elektropozitívabb, mint a nátrium, ezért a K és a Cl elektronegativitásbeli különbsége nagyobb, mint a Na és Cl között.
