A fő különbség a többatomos ionok és a vegyületek között az, hogy a többatomos ionok vagy pozitív vagy negatív elektromos töltéssel rendelkeznek, míg a vegyületeknek nincs nettó elektromos töltése.
A többatomos ion egy olyan kifejezés, amelyet a két vagy több atomot tartalmazó kémiai anyagok megnevezésére használunk, amelyek nettó negatív vagy pozitív elektromos töltéssel rendelkeznek. Ennek az ionnak az elektromos töltése az egyes atomokban jelenlévő elektronok számának eredménye; ha több elektron van, mint amennyi protonok száma az atomokban, akkor nettó negatív töltést kap, és fordítva. A vegyületek ezzel szemben elektromos töltés nélküli kémiai anyagok. Egyenlő számú elektronuk és protonjuk van.
Mik azok a többatomos ionok?
A többatomos ionok két vagy több atommal és nettó elektromos töltéssel rendelkező kémiai anyagok. Ez az elektromos töltés lehet pozitív vagy negatív töltés, attól függően, hogy hány elektronok és protonok vannak jelen a kémiai fajokban. Ennek a fajnak a szinonimája a „molekuláris ion”. Az atomok kovalensen kötődnek egymással. Néhány fémkomplexet többatomos ionnak tekinthetünk, ha egyetlen egységként működnek. Ezzel szemben az egyatomos ionok egyedi atomok, amelyek elektromos töltést hordoznak. Megtalálhatjuk ezeket az ionokat sóvegyületekben, koordinációs vegyületekben és sok más ionos vegyületben; a vegyület részeként.
01. ábra: Nitrát-ion
Példák többatomos ionokra:
- Acetát-ion (CH3COO–)
- Benzoátion (C6H5COO–)
- Karbonátion (CO32–)
- Cianidion (CN–)
- Hidroxid-ion (OH–)
- Nitrit-ion (NO2–)
- Ammóniumion (NH4+)
Mik azok a vegyületek?
A vegyületek azonos molekulákat tartalmazó kémiai anyagok, amelyek két vagy több kémiai elem atomjaiból állnak. Ezért ezek a vegyi anyagok nem hordoznak nettó elektromos töltést. Ezért semleges fajok. Az atomok kovalens kötésekkel, koordinációs kötésekkel vagy ionos kötésekkel kötődnek egymáshoz. Sőt, ha van egy molekula, amely ugyanannak az elemnek két vagy több atomját tartalmazza egymáshoz kötve, akkor az nem vegyület, mivel nincsenek különböző elemek.
02. ábra: Vízmolekula
Sőt, a definíció szerint 4 típusú vegyület létezik, az alábbiak szerint:
- Különböző kémiai elemek kombinációit tartalmazó molekulák
- Az ionos vegyületek ionos kötésekből állnak
- Fémes kötéseket tartalmazó intermetallikus vegyületek
- A koordinációs komplexumok koordináta kötésekből állnak
Használhatunk kémiai képletet a vegyületben jelenlévő kémiai elemek és ezek arányának kifejezésére. Például a vízmolekula kémiai képlete H2O. Két hidrogénatomja és egy oxigénatomja van, de a molekulának nincs nettó elektromos töltése; így kémiai vegyület.
Mi a különbség a többatomos ionok és a vegyületek között?
A többatomos ionok két vagy több atommal és nettó elektromos töltéssel rendelkező kémiai anyagok. Pozitív vagy negatív elektromos töltéssel rendelkeznek. A vegyületek azonos molekulákat tartalmazó kémiai anyagok, amelyek két vagy több kémiai elem atomjaiból állnak. Nincs nettó elektromos töltésük. Ez a legfontosabb különbség a többatomos ionok és a vegyületek között. Ezenkívül a többatomos ionok kovalens kötésekkel vagy koordinációs kötésekkel rendelkeznek az atomok között. Míg a vegyületek tartalmazhatnak kovalens kötéseket, ionos kötéseket, fémes kötéseket vagy koordinációs kötéseket az atomok között.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a többatomos ionok és vegyületek közötti különbséget.
Összefoglaló – Többatomos ionok vs vegyületek
A fő különbség a többatomos ionok és a vegyületek között az, hogy a többatomos ionok vagy pozitív vagy negatív elektromos töltéssel rendelkeznek, míg a vegyületeknek nincs nettó elektromos töltése. Ennek főként az az oka, hogy a többatomos ionokban kiegyensúlyozatlan számú elektron és proton van, míg a vegyületekben egyenlő számú elektron és proton.
