Fő különbség – dipólus-dipólus vs londoni diszperziós erők
A dipólus-dipólus és a londoni diszperziós erők két vonzóerő, amelyek molekulák vagy atomok között találhatók; közvetlenül befolyásolják az atom/molekula forráspontját. A fő különbség a dipólus-dipólus és a londoni diszperziós erők között az erejük és az, hogy hol találhatók. A londoni diszperziós erők ereje viszonylag gyengébb, mint a dipól-dipól kölcsönhatások; azonban mindkét vonzerő gyengébb, mint az ionos vagy kovalens kötések. A londoni diszperziós erők bármely molekulában vagy néha atomokban is megtalálhatók, de a dipól-dipól kölcsönhatások csak a poláris molekulákban találhatók.
Mi az a dipólus-dipólus erő?
Dipól-dipól kölcsönhatások akkor lépnek fel, amikor két ellentétes polaritású molekula kölcsönhatásba lép a téren keresztül. Ezek az erők minden poláris molekulában léteznek. Poláris molekulák akkor jönnek létre, ha két atom elektronegativitása különbözik, amikor kovalens kötést alkotnak. Ebben az esetben az atomok nem tudják egyenletesen megosztani az elektronokat két atom között az elektronegativitás-különbség miatt. Az elektronegatívabb atom jobban vonzza az elektronfelhőt, mint a kevésbé elektronegatív atom; úgy, hogy a kapott molekulának enyhén pozitív vége és enyhén negatív vége legyen. Más molekulák pozitív és negatív dipólusai vonzhatják egymást, és ezt a vonzást dipól-dipól erőknek nevezik.
Mi az a London Dispersion Force?
A londoni diszperziós erőket tekintik a szomszédos molekulák vagy atomok közötti leggyengébb intermolekuláris erőnek. A londoni diszperziós erők akkor keletkeznek, ha a molekulában vagy atomban ingadozások vannak az elektroneloszlásban. Például; az ilyen típusú vonzási erők a szomszédos atomokban keletkeznek bármely atomon lévő pillanatnyi dipólus miatt. Dipólust indukál a szomszédos atomokon, majd gyenge vonzási erők révén vonzza egymást. A londoni diszperziós erő nagysága attól függ, hogy az atomon vagy a molekulában lévő elektronok milyen könnyen polarizálhatók egy pillanatnyi erő hatására. Ezek átmeneti erők, amelyek bármely molekulában elérhetőek lehetnek, mivel elektronjaik vannak.
Mi a különbség a dipólus-dipólus és a londoni diszperziós erők között?
Definíció:
Dipólus-dipólus Erő: A dipólus-dipólus erő egy poláris molekula pozitív dipólusa és egy másik ellentétes polaritású molekula negatív dipólusa közötti vonzási erő.
Londoni diszperziós erő: A londoni diszperziós erő az ideiglenes vonzó erő a szomszédos molekulák vagy atomok között, amikor az elektroneloszlás ingadozást mutat.
Természet:
Dipól-dipól erő: Dipól-dipól kölcsönhatások találhatók olyan poláris molekulákban, mint a HCl, BrCl és HBr. Ez akkor fordul elő, ha két molekula egyenlőtlenül osztja meg az elektronokat, és kovalens kötést hoz létre. Az elektronsűrűség az elektronegatívabb atom felé tolódik el, ami az egyik végén enyhén negatív, a másik végén enyhén pozitív dipólust eredményez.
Londoni diszperziós erő: A londoni diszperziós erők bármelyik atomban vagy molekulában megtalálhatók; a követelmény egy elektronfelhő. A londoni diszperziós erők a nem poláris molekulákban és atomokban is megtalálhatók.
Erő:
Dipól-dipól erő: A dipólus-dipólus erők erősebbek, mint a diszperziós erők, de gyengébbek, mint az ionos és kovalens kötések. A diszperziós erők átlagos erőssége 1-10 kcal/mol között változik.
Londoni diszperziós erő: Gyengék, mert a londoni diszperziós erők átmeneti erők (0-1 kcal/mol).
Befolyásoló tényezők:
Dipól-dipól erő: A dipól-dipól erők erősségét befolyásoló tényezők a molekulában lévő atomok elektronegativitásbeli különbsége, a molekula mérete és a molekula alakja. Más szavakkal, amikor a kötés hossza növekszik, a dipóluskölcsönhatás csökken.
Londoni diszperziós erő: A londoni diszperziós erők nagysága több tényezőtől függ. Az atomban lévő elektronok számával nő. A polarizálhatóság az egyik fontos tényező, amely befolyásolja a londoni diszperziós erők erejét; ez az elektronfelhő egy másik atommal/molekulával való torzításának képessége. A kisebb elektronegativitású és nagyobb sugarú molekulák polarizálhatósága nagyobb. Ellentétben; nehéz az elektronfelhőt kisebb atomokban torzítani, mivel az elektronok nagyon közel vannak az atommaghoz.
Példa:
| Atom | Forráspont / oC | |
| Hélium | (Ő) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Minél nagyobb az atom, könnyen polarizálható (nagyobb polarizálhatóság), és a legerősebb vonzó erőkkel rendelkezik. A hélium nagyon kicsi, nehezen torzítható, és gyengébb londoni diszperziós erőt eredményez.
