Dinamikus egyensúly vs egyensúly
Amikor egy vagy több reaktáns termékké alakul, különböző módosulásokon és energiaváltozásokon eshetnek át. A reagensekben a kémiai kötések megszakadnak, és új kötések képződnek, és olyan termékek keletkeznek, amelyek teljesen különböznek a reaktánsoktól. Ezt a kémiai módosulást kémiai reakcióknak nevezik. A reakciókat számos változó szabályozza. Főleg a termodinamika és a kinetika tanulmányozásával sok következtetést vonhatunk le a reakciókról és azok szabályozásáról. A termodinamika az energia átalakulásának tudománya. A reakció energiájával és egyensúlyi helyzetével foglalkozik.
Egyensúly
Néhány reakció visszafordítható, és néhány reakció visszafordíthatatlan. A reakció során a reagensek termékekké alakulnak. És egyes reakciókban a reagensek újra előállíthatók a termékekből. Az ilyen típusú reakciókat reverzibilisnek nevezik. Az irreverzibilis reakciókban, ha a reagensek termékké alakulnak, nem regenerálhatók újra a termékekből. A reverzibilis reakciót, amikor a reagensek termékekké alakulnak, előre irányuló reakciónak nevezik, és amikor a termékek reagensekké válnak, azt visszafelé irányuló reakciónak. Ha az előre és visszafelé irányuló reakció sebessége egyenlő, akkor azt mondjuk, hogy a reakció egyensúlyban van. Így a reagensek és a termékek mennyisége egy idő alatt nem változik. A reverzibilis reakciók mindig hajlamosak egyensúlyba kerülni, és ezt az egyensúlyt fenntartani. Ha a rendszer egyensúlyban van, a termékek és a reaktánsok mennyiségének nem kell feltétlenül egyenlőnek lennie. Előfordulhat nagyobb mennyiségű reagens, mint a termékekben, vagy fordítva. Az egyetlen követelmény az egyensúlyi egyenletben, hogy mindkettőből állandó mennyiséget kell tartani az idő múlásával. Egy egyensúlyi reakcióhoz egyensúlyi állandó definiálható; az egyensúlyi állandó egyenlő a termékek koncentrációja és a reakciók koncentrációja közötti aránnyal.
K=[termék]/ [reaktáns]m n és m a termék és a reaktáns sztöchiometrikus együtthatói.
Egyensúlyi reakció esetén, ha az előremeneti reakció exoterm, akkor a visszafelé irányuló reakció endoterm és fordítva. Normális esetben az előre és hátra reakciók összes többi paramétere ellentétes egymással. Ezért, ha az egyik reakciót elősegíteni akarjuk, egyszerűen módosítanunk kell a paramétereket, hogy megkönnyítsük azt.
Dinamikus egyensúly
A dinamikus egyensúly is egyfajta egyensúly, ahol a termékek és a reaktánsok mennyisége nem változik az idő múlásával. Dinamikus egyensúlyban azonban az, hogy a mennyiségek nem változnak, nem jelenti azt, hogy a reakció leállt. A reakció inkább úgy megy végbe, hogy a mennyiségek változatlanok maradnak (a nettó változás nulla). Egyszerűen a „dinamikus egyensúly” szó azt jelenti, hogy a reakció reverzibilis és továbbra is folytatódik. A dinamikus egyensúly létrejöttéhez a rendszernek zártnak kell lennie, hogy ne kerüljön ki energia vagy anyag a rendszerből.
Mi a különbség az egyensúly és a dinamikus egyensúly között?
• A dinamikus egyensúly az egyensúly egy fajtája.
• Dinamikus egyensúlyban, miközben a reaktánsok és a termékek mennyisége változatlan marad, a reakció folytatódik, mivel az előre és hátrafelé irányuló reakciók sebessége azonos. Előfordulhat olyan egyensúlyi helyzet, amikor a termékek és a reagens mennyisége változatlan marad, mert a reakció leállt.
