A legfontosabb különbség az ionos egyensúly és a kémiai egyensúly között az, hogy az ionos egyensúly az ionizálatlan molekulák és az elektrolitban lévő ionok között jön létre, míg a kémiai egyensúly a kémiai reagensek és a termékek között jön létre.
Az ionos és kémiai egyensúly fontos jelenségek a kémiában. Az ionegyensúly az az egyensúly, amely az ionizálatlan molekulák és a gyenge elektrolitok oldatában lévő ionok között jön létre. A kémiai egyensúly az az állapot, amelyben mind a reagensek, mind a termékek olyan koncentrációban vannak jelen, amelyeknek nincs további tendenciája az idő múlásával történő változásra.
Mi az ionegyensúly?
Az ionos egyensúly az ionizálatlan molekulák és az ionok között létrejövő egyensúlyként írható le gyenge elektrolitok oldatában. A pH általában az oldat savasságát vagy lúgosságát méri. Ennek az az oka, hogy a savak hajlamosak hidrogénionokat bocsátani az oldatba. Ha egy nehezen oldódó sót vízben oldunk, akkor ionos egyensúly jön létre.
Az ionos egyensúly is egyfajta egyensúly, ahol a termékek és a reaktánsok mennyisége nem változik az idő múlásával. Ez azonban nem jelenti azt, hogy a reakció leállt; hanem a reakció úgy megy végbe, hogy a mennyiségek változatlanok maradjanak (a nettó változás nulla).
Az ionos egyensúlyt „dinamikus egyensúlynak” is nevezik. Ebben a típusú egyensúlyban a reakció reverzibilis és folytatódik. A dinamikus egyensúly létrejöttéhez a rendszernek zártnak kell lennie, hogy ne kerüljön ki energia vagy anyag a rendszerből.
Mi az a kémiai egyensúly?
A kémiai egyensúly úgy írható le, mint az az állapot, amelyben mind a reagensek, mind a termékek olyan koncentrációban vannak jelen, amelynek nincs további tendenciája az idő múlásával történő változásra. Néhány reakció visszafordítható, és néhány reakció visszafordíthatatlan. A reakció során a reagensek termékekké alakulnak. Egyes reakciókban a termékekből ismét reagensek keletkeznek. Ezért ez a fajta reakció reverzibilis.
A visszafordíthatatlan reakciók során a reagensek termékké alakulása után nem regenerálódnak újra a termékekből. Egy reverzibilis reakcióban, amikor a reagensek termékekké alakulnak, ezt előre irányuló reakciónak nevezzük, és amikor a termékek reagensekké válnak, akkor azt visszafelé irányuló reakciónak.
Ha az előre és visszafelé irányuló reakciók sebessége egyenlő, akkor a reakció egyensúlyban van. Ezért egy idő után a reaktánsok és a termékek mennyisége nem változik. A reverzibilis reakciók mindig hajlamosak egyensúlyba kerülni, és ezt az egyensúlyt fenntartani. Ha a rendszer egyensúlyban van, a termékek és a reaktánsok mennyisége nem feltétlenül egyenlő. Előfordulhat nagyobb mennyiségű reagens, mint a termékekben, vagy fordítva. Egy egyensúlyi egyenletben az egyetlen követelmény, hogy mindkettőből időben állandó mennyiséget kell tartani. Egyensúlyi reakció esetén az egyensúlyi állandót a következőképpen definiálhatjuk: ahol egyenlő a termékek koncentrációja és a reakciók koncentrációja közötti aránnyal.
Egyensúlyi reakció esetén, ha az előremeneti reakció exoterm, akkor a visszafelé irányuló reakció endoterm és fordítva. Normális esetben az előre és hátra reakciók összes többi paramétere ellentétes egymással. Ezért, ha az egyik reakciót elősegíteni akarjuk, egyszerűen módosítanunk kell a paramétereket, hogy megkönnyítsük azt a reakciót.
Mi a különbség az ionos egyensúly és a kémiai egyensúly között?
Az ionos és kémiai egyensúly fontos jelenségek a kémiában. A legfontosabb különbség az ionos egyensúly és a kémiai egyensúly között az, hogy az ionos egyensúly az ionizálatlan molekulák és az elektrolitban lévő ionok között jön létre, míg a kémiai egyensúly a kémiai reaktánsok és a termékek között jön létre.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be az ionos egyensúly és a kémiai egyensúly közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Ionegyensúly vs kémiai egyensúly
Az ionos egyensúly az az egyensúly, amely az ionizálatlan molekulák és az ionok között jön létre gyenge elektrolitok oldatában. A kémiai egyensúly az az állapot, amelyben mind a reagensek, mind a termékek olyan koncentrációban vannak jelen, amelyeknek nincs további tendenciája az idő múlásával történő változásra. A legfontosabb különbség az ionos egyensúly és a kémiai egyensúly között az, hogy az ionos egyensúly az elektrolitban nem ionizált molekulák és ionok között jön létre, míg a kémiai egyensúly a kémiai reaktánsok és a termékek között következik be.
