A katalizátor és az intermedier közötti fő különbség az, hogy a katalizátor hasznos a reakció elején, és a végén regenerálódik, míg a közbenső termék a kémiai reakció során képződik, és a reakció végén nem létezik.
A katalizátor és az intermedier kifejezések nagyon fontosak a kémiai reakciókban. A katalizátor olyan kémiai vegyület, amely képes megnövelni a reakció sebességét anélkül, hogy önmaga elfogyna, míg az intermedier egy olyan molekula, amely két vagy több reagensből képződik, és további reakción megy keresztül végtermékekké.
Mi az a katalizátor?
A katalizátor egy kémiai vegyület, amely anélkül képes növelni a reakció sebességét, hogy önmagát elfogyna. Ezért ez a vegyület ismételten tovább hathat. Emiatt egy bizonyos kémiai reakcióhoz csak kis mennyiségű katalizátor szükséges.
A katalizátor alternatív útvonalat biztosít a kémiai reakcióhoz azáltal, hogy csökkenti a reakció aktiválási energiáját. Itt a katalizátor egyesül a reagenssel, hogy közbenső terméket hozzon létre, majd a kívánt reakció befejeződése után a katalizátor elhagyja a köztiterméket és regenerálódik.
Kétféle katalizátor létezik; ezek homogén és heterogén katalizátorok. A homogén katalizátorokban a molekulák ugyanabban a fázisban vannak, mint a reaktáns molekulák. A heterogén katalizátorokban azonban a molekulák más fázisban vannak, mint a reaktáns molekulák. Az enzimek jó példái a biológiai katalizátoroknak.
Mi az a középfokú?
Az intermedier olyan molekula, amely két vagy több reagensből képződik, és további reakciókon megy keresztül végtermékké. Többlépéses reakciókban intermedier keletkezik. A bonyolult kémiai reakciók legtöbbször egynél több lépést igényelnek a reakció befejezéséhez, hogy megkapják a kívánt végterméket. Ezekben a reakciókban az utolsó lépéstől eltérő valamennyi reakciólépés közbenső terméket ad; az utolsó lépés a terméket adja, nem pedig egy köztes terméket. Ezért egy intermedier instabil, és hajlamos gyorsan további reakciókon menni.
Az intermedierek instabil természetük miatt jellemzően nagyon ritkán fordulnak elő a reakcióelegyben. Rövid ideig léteznek. Ezenkívül nagyon nehéz egy intermediert elkülöníteni, mert hajlamos tovább reagálni. Egy adott reakcióban nagyon sok köztes molekula lehet minden reakciólépésben. Néha nagyon nehéz azonosítani ezeket a molekulákat.
Különbséget tudunk tenni köztes és molekuláris rezgések között. Ezek jellemzően hasonló élettartamúak, és csupán átmenetek. Általában ezek a molekulák nagyon reaktívak. Jó példa erre a diol észterezése, ahol az első lépésben monoészter, a második (utolsó) lépésben pedig dioészter keletkezik.
Mi a különbség a katalizátor és az intermedier között?
A katalizátor és az intermedier közötti fő különbség az, hogy a katalizátor hasznos a reakció elején, és a végén regenerálódik, míg a közbenső termék a kémiai reakció során képződik, és a reakció végén nem létezik. Ezenkívül a katalizátorok stabilak, míg az intermedierek nagyon instabilok.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a katalizátor és az intermedier közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – katalizátor vs középhaladó
A katalizátor és az intermedier közötti fő különbség az, hogy a katalizátort a reakció elején adják hozzá, és a reakció végén regenerálják, míg a reakció során intermedier képződik, és a reakció végén nem regenerálódik..
