A legfontosabb különbség az acetilaceton és az acetilacetonát ion között az, hogy az acetilaceton egy szerves vegyület, amely az 1,3-diketon kategóriába tartozik, míg az acetilacetonát ion az acetilacetonát szerves vegyületből származó anion.
Az acetil-aceton egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3COCH2COCH3. Az acetil-acetonát ion egy negatív töltésű kémiai anyag, amely acetil-acetonból származik. Ezt a két kémiai fajt formális töltésük szerint kategorizálhatjuk; az acetil-acetonát formális töltése nulla, míg az acetil-acetonát ioné -1 negatív töltés.
Mi az acetilaceton?
Az acetil-aceton egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3COCH2COCH3. Színtelen folyadékként fordul elő, és ezt a vegyületet az 1, 3-diketonok közé sorolhatjuk. Ez a vegyület jellemzően egyensúlyban van a tautomer formával. Ezenkívül az acetil-aceton az acetil-acetonát anion prekurzora, amely kétfogú ligandum. Ezenkívül a heterociklusos vegyületek szintézisének építőköveként szolgál. Az acetil-aceton egy gyenge sav.
01. ábra: Az acetyaceton kémiai szerkezete
Továbbá az acetil-aceton keto- és enol tautomerjei hajlamosak egymás mellett létezni az oldatban. Enol formában a hidrogénatom egyenlő arányban oszlik meg a két oxigénatom között. A két tautomer formát NMR-spektroszkópiával, IR-spektroszkópiával és más módszerekkel különböztethetjük meg.
Továbbá az egyensúlyi állandó nem poláris oldószerekben magas, ahol a ketoforma kedvezőbbé válik poláris, hidrogénkötésű oldószerekben, beleértve a vizet is. Ezzel szemben az enol forma a karbonsav vinilóg analógja.
Ezt a vegyületet iparilag előállíthatjuk izopropenil-acetát termikus átrendeződésével. Laboratóriumokban azonban elkezdhetjük ezt az előállítást acetonnal és ecetsavanhidriddel bór-trifluorid katalizátor jelenlétében.
Mi az acetilacetonát-ion?
Az acetilacetonát ion egy negatív töltésű kémiai anyag, amely acetilacetonból származik. Ennek az anionnak a formális töltése -1. Ez az anion kétfogú ligandumként működhet a komplexképzésben a koordinációs kémiában. Ebben az anionban két oxigénatom van, amelyek magányos elektronpárjai vannak, amelyek egy megfelelő fémkation-központnak adományozhatók. Ezért az acetil-acetonát anion ligandumként fontos a koordinációs kémiában.
Mivel az acetil-aceton gyenge sav, hajlamos egyensúlyban lenni konjugált bázisával, és vizes oldatban protont szabadít fel. Ennek a savnak a konjugált bázisa az acetil-acetonát anion. Ezt az aniont a fémkationok vonzzák az ellentétes töltésvonzási erők miatt.
Mi a különbség az acetilaceton és az acetilacetonát-ion között?
Az acetil-aceton egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3COCH2COCH3, míg az acetil-acetonát-ion egy negatív töltésű kémiai anyag, amely acetil-acetonból származik. Ezért az acetil-aceton és az acetil-acetonát-ion közötti legfontosabb különbség az, hogy az acetil-aceton egy szerves vegyület, amely az 1, 3-diketon kategóriába tartozik, míg az acetil-acetonát-ion az acetil-acetonát szerves vegyületből származó anion. Az acetil-aceton vegyület formális töltése nulla, míg az acetil-acetonát ion formális töltése -1.
Az alábbiakban az acetil-aceton és az acetilacetonát-ion közötti különbség összefoglalása található táblázatos formában, egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Acetilaceton vs acetilacetonát ion
Az acetil-aceton és az acetil-acetonát ionok rokon kémiai anyagok, mivel az acetil-acetonát ion az acetil-aceton vegyületek protonjainak eltávolításával jön létre. A legfontosabb különbség az acetil-aceton és az acetil-acetonát ion között az, hogy az acetil-aceton egy szerves vegyület, amely az 1, 3-diketon kategóriába tartozik, míg az acetil-acetonát ion az acetil-acetonát szerves vegyületből származó anion.
