A fő különbség a kálium-klorát és a kálium-perklorát között az, hogy a kálium-klorát a kálium-perkloráthoz képest nagyon reaktív.
A kálium-klorát és a kálium-perklorát ionos vegyületek, amelyeket szervetlen sóvegyületeknek nevezhetünk. Ezek a vegyületek káliumionokból, klorid- és oxigénatomokból állnak.
Mi az a kálium-klorid?
A kálium-klorát egy ionos vegyület, amelynek kémiai képlete KClO3. Ez a vegyület tiszta formában fehér kristályos anyagként jelenik meg. Az ipari alkalmazásokban ez a második legelterjedtebb klorátvegyület, fontossága szerint a nátrium-klorát után. A kálium-klorát erős oxidálószerként ismert. A leggyakoribb alkalmazás a biztonsági gyufa gyártása. Ezt a vegyületet azonban sok más alkalmazásban más alternatív vegyületek váltották fel, mert többnyire elavult.
01. ábra: Kálium-klorid
A kálium-klorát általános felhasználási területei közé tartozik a tűzijátékok, hajtóanyagok, robbanóanyagok gyártása, oxigén előkészítése laboratóriumi használatra, valamint kémiai oxigéngenerátorok. Szájöblítők fertőtlenítőjeként és a mezőgazdaságban gyomirtóként is használják.
A kálium-klorát ipari méretű előállítása magában foglalja a só metatézis reakcióját, amely magában foglalja a nátrium-klorátot és a kálium-kloridot. A kálium-klorát vízben való alacsony oldhatósága elősegíti ezt a reakciót. Néha a KCl közvetlen elektrolízisét is használják ehhez a gyártáshoz.
A kálium-klorát jellemzően veszélyes vegyület, amelyet óvatosan kell kezelnünk. Hajlamos heves reakcióra, sőt néha spontán módon meggyulladni vagy felrobbanni, ha egyes éghető anyagokkal keveredik.
Mi az a kálium-perklorát?
A kálium-perklorát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete KClO4. Ez egy szervetlen só. Más perklorátokhoz hasonlóan a kálium-perklorát is erős oxidálószer. De hajlamos nagyon lassan reagálni szerves anyagokkal. Ez a vegyület színtelen, kristályos szilárd anyagként jelenik meg.
02. ábra: Kálium-perklorát kristály
Iparilag kálium-perklorátot tudunk előállítani, ha nátrium-perklorát vizes oldatát kálium-kloriddal kezeljük. Ez egylépéses kicsapási reakció. Kihasználja ennek a vegyületnek az alacsony oldhatóságát – vagyis a nátrium-perkloráthoz képest nagyon alacsony oldhatóságot. Ezenkívül ezt a vegyületet úgy is előállíthatjuk, hogy klórgázt buborékoltatunk át kálium-klorát és kálium-hidroxid oldaton.
A kálium-perklorát felhasználási területei közé tartozik a tűzijátékokban, lőszer-ütősapkákban, robbanékony alapozókban és különféle hajtóanyagokban, vakukompozíciókban, csillagokban és csillagszórókban való felhasználás. A múltban szilárd rakétahajtóanyagként is használták. Ezt az alkalmazást azonban az ammónium-perklorát váltotta fel.
Mi a különbség a kálium-klorát és a kálium-perklorát között?
A kálium-klorát és a kálium-perklorát ionos, szervetlen vegyületek. A kálium-klorát kémiai képlete KClO3, míg a kálium-perklorát kémiai képlete KClO4. A legfontosabb különbség a kálium-klorát és a kálium-perklorát között az, hogy a kálium-klorát nagyon reaktív a kálium-perkloráthoz képest. Ezenkívül a kálium-klorát ipari méretű előállítása magában foglalja a só metatézis reakcióját, amely magában foglalja a nátrium-klorátot és a kálium-kloridot, míg a kálium-perklorát ipari gyártása a nátrium-perklorát vizes oldatának kálium-kloriddal történő kezelését foglalja magában.
Az alábbi infografika táblázatos formában sorolja fel a kálium-klorát és a kálium-perklorát közötti különbségeket az egymás melletti összehasonlítás érdekében.
Összefoglaló – Kálium-klorát vs kálium-perklorát
A kálium-klorát és a kálium-perklorát ionos, szervetlen vegyületek. A legfontosabb különbség a kálium-klorát és a kálium-perklorát között az, hogy a kálium-klorát nagyon reaktív a kálium-perkloráthoz képest.
