A legfontosabb különbség az alumínium-szulfát és az ammónium-szulfát között az, hogy az alumínium-szulfát egy fémsó, míg az ammónium-szulfát egy szervetlen só.
Az alumínium-szulfát egy fémsó, amelynek kémiai képlete Al2(SO4)3, míg az ammónium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete (NH4) 2SO4.
Mi az alumínium-szulfát?
Az alumínium-szulfát egy fémsó, amelynek kémiai képlete Al2(SO4)3. Ez az anyag vízben oldódik, és főként koagulálószerként hasznos az ivóvíz tisztítása során és szennyvíztisztító telepeken. Ezenkívül ez az anyag hasznos a papíriparban.
01. ábra: Az alumínium-szulfát megjelenése
Az alumínium-szulfátnak mind vízmentes, mind hidratált formái vannak. A vízmentes forma természetesen egy ritka, millosevichit nevű ásványban is megfigyelhető. Ezt a ritka ásványt vulkáni lelőhelyeken találjuk. A vízmentes forma azonban nagyon ritka. Az alumínium-szulfátnak különféle hidrátjai léteznek, amelyek közé tartoznak a hexadekahidrált formák, mint a leggyakoribb hidratált forma. Ezenkívül a heptadekahidrát alumínium-szulfát természetesen előfordul az ásványi alunogénben.
A vízmentes alumínium-szulfát moláris tömege 342,15 g/mo. Fehér kristályos szilárd anyagnak tűnik, amely erősen higroszkópos. Néha ezt az anyagot timsónak vagy papírgyártó timsónak nevezik a különböző alkalmazások szerint.
Laboratóriumban alumínium-szulfátot állíthatunk elő alumínium-hidroxid kénsavhoz való hozzáadásával vagy fémalumínium kénsav jelenlétében történő hevítésével. Ezt az anyagot vas-pirit, alumínium-szilikát és különféle bitumenes anyagok keverékéből is előállíthatjuk timsópalából.
Mi az ammónium-szulfát?
Az ammónium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete (NH4)2SO4Ez az anyag ammónium-kationt tartalmaz, amely szulfát-anionhoz kapcsolódik. Ezért szulfátaniononként két ammónium kationja van. Ezt az anyagot a szulfát szervetlen sójaként nevezhetjük, számos fontos felhasználási területtel.
Az ammónium-szulfát moláris tömege 132,14 g/mol. Ez a vegyület finom, higroszkópos szemcsék vagy kristályok formájában jelenik meg. Ezen túlmenően ennek a vegyületnek az olvadáspontja 235-280 °C; e hőmérséklet-tartomány felett a vegyület hajlamos a bomlásra. Ammónium-szulfát vegyületeket állíthatunk elő az ammónia kénsavval történő kezelésével. Ehhez az előállításhoz ammóniagáz és vízgőz keverékét használhatjuk reaktorban. Ezen kívül tömény kénsavat kell adagolnunk ebbe a reaktorba, és akkor a komponensek közötti reakció során ammónium-szulfát képződik.
02. ábra: Az ammónium-szulfát kémiai szerkezete
Az ammónium-szulfát alkalmazásakor műtrágyaként használhatjuk, főleg lúgos talajokhoz. Továbbá felhasználhatjuk rovarirtó szerek, gyomirtó szerek, gombaölők stb. gyártásában is. Ezeken kívül a biokémiai laboratóriumban kicsapással fehérjetisztításra használjuk. Élelmiszer-adalékanyagként is hasznos.
Különbség az alumínium-szulfát és az ammónium-szulfát között
Az alumínium-szulfát egy fémsó, amelynek kémiai képlete Al2(SO4)3, míg az ammónium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete (NH4) 2SO4 A legfontosabb különbség az alumínium-szulfát és az ammónium-szulfát között az, hogy az alumínium-szulfát egy fémsó, míg az ammónium-szulfát egy szervetlen só.
A következő infografika táblázatos formában felsorolja az alumínium-szulfát és az ammónium-szulfát közötti különbséget.
Összefoglaló – alumínium-szulfát kontra ammónium-szulfát
Az alumínium-szulfát egy fémsó, amelynek kémiai képlete Al2(SO4)3, míg az ammónium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete (NH4) 2SO4 A legfontosabb különbség az alumínium-szulfát és az ammónium-szulfát között az, hogy az alumínium-szulfát egy fémsó, míg az ammónium-szulfát egy szervetlen só.
