A fő különbség a kloroform és a diklór-metán között az, hogy a kloroform molekulánként három klóratomot tartalmaz, míg a diklór-metán molekulánként két klóratomot tartalmaz.
A kloroform és a diklór-metán olyan szerves klórmolekulák, amelyek hasonló atomitást és hasonló geometriát vagy molekulaformát tartalmaznak.
Mi az a kloroform?
A kloroform egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CHCl3 Hasznos érzéstelenítőként. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve triklór-metán. Ez egy színtelen és sűrű folyadék, amely édes illatú. A kloroformot nagy mennyiségben állítják elő a PTFE előállításának előfutáraként. Továbbá a környezetben található kloroform nagy része (kb. 90%) természetes eredetű kibocsátásokból származik. Például sokféle hínár és gomba termeli ezt a vegyületet és juttatja ki a légkörbe.
A kloroform moláris tömege 119,37 g/mol, és szobahőmérsékleten színtelen folyadéknak tűnik. Ennek a folyadéknak erős éteri szaga van. Olvadáspontja –63,5 °C, forráspontja 61,15 °C. Ezenkívül a kloroform 450 °C-on bomlik. Ennek a molekulának tetraéderes a geometriája.
01. ábra: A kloroform kémiai szerkezete
Ipari méretekben ezt a vegyületet klór és klórmetán keverékének melegítésével állíthatjuk elő (vagy néha metánt is használunk). Melegítéskor 400-500 °C-on szabad gyökös halogénezés megy végbe. Ez a klór-metán (vagy metán) klórozott vegyületeit képezi, amelyek kloroformot eredményeznek. Ez a vegyület tovább klórozható, szén-tetrakloridot képezve. Ennek a reakciónak a végterméke azonban klór-metánok keveréke, amelyet desztillációval szétválaszthatunk, hogy kloroformot kapjunk.
A kloroformnak számos felhasználási módja van. Oldószerként hasznos, mert ebben a molekulában a hidrogénatom hidrogénkötéseken mehet keresztül. Számos kémiai reakcióhoz használhatjuk reagensként is. Pl.: diklór-karbén-csoport forrásaként. Ennél is fontosabb, hogy a kloroform jól ismert érzéstelenítő tulajdonságairól.
Mi az a diklór-metán?
A diklór-metán egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH2Cl2 Ez egy szerves klórvegyület, és így jelölhetjük DCM. Ez a vegyület illékony, színtelen folyadékként fordul elő, amely kloroformszerű édes szagú. A diklór-metán elsősorban oldószerként használható. Ez a folyadék nem elegyedik vízzel, bár poláris vegyület. Azonban sok más szerves oldószerrel keveredhet.
02. ábra: A diklór-metán kémiai szerkezete
Létezik néhány természetes diklór-metánforrás, köztük óceáni források, makroalgák, vizes élőhelyek és vulkánok. Megfigyelhetjük azonban, hogy a környezetben található diklór-metán nagy része ipari kibocsátásokból származik. Diklór-metánt klór-metán vagy metán klórgázzal magas hőmérsékleten történő kezelésével tudunk előállítani.
Mi a különbség a kloroform és a diklór-metán között?
A kloroform és a diklór-metán szerves klórmolekulák. A legfontosabb különbség a kloroform és a diklór-metán között az, hogy a kloroform molekulánként három klóratomot tartalmaz, míg a diklór-metán molekulánként két klóratomot tartalmaz. Ezenkívül kloroform állítható elő klór és klórmetán keverékének melegítésével, míg diklór-metán klór-metán vagy metán klórgázzal magas hőmérsékleten történő kezelésével.
Az alábbi infografika táblázatos formában felsorolja a kloroform és a diklór-metán közötti különbségeket.
Összefoglaló – Kloroform kontra diklór-metán
Röviden, a kloroform és a diklór-metán szerves klórmolekulák. A legfontosabb különbség a kloroform és a diklór-metán között az, hogy a kloroform molekulánként három klóratomot tartalmaz, míg a diklór-metán molekulánként két klóratomot tartalmaz.
