A rezonancia és a π konjugáció közötti fő különbség az, hogy a rezonancia a molekula stabilitására utal delokalizált elektronok jelenlétében, míg a π konjugáció arra a koncepcióra utal, hogy a pi elektronok eloszlanak a molekula teljes területén. mint egyetlen atomhoz tartozni a molekulában.
A rezonancia és a π konjugáció szorosan összefüggő kifejezések, mivel a π konjugáció rezonanciát okoz a kémiai vegyületekben.
Mi az a rezonancia?
A rezonancia egy kémiai fogalom, amely egy vegyület magányos elektronpárjai és kötőelektronpárjai közötti kölcsönhatást írja le. Általában a rezonancia hatása hasznos az adott szerves vagy szervetlen vegyület tényleges kémiai szerkezetének meghatározásában. Ez a hatás a kettős kötéseket és magányos elektronpárokat tartalmazó kémiai vegyületekben is megjelenik. Ráadásul ez a hatás a molekulák polaritását okozza.
A rezonancia egy kémiai vegyület stabilizálódását mutatja az elektronok delokalizációja révén a pi-kötésekben. Itt a molekulákban lévő elektronok mozoghatnak az atommagok körül, mivel az elektronnak nincs rögzített helyzete az atomokon belül. Emiatt a magányos elektronpárok képesek pi-kötésekre mozogni és fordítva. Ez a stabil állapot elérése érdekében történik. Ezt az elektronmozgási folyamatot rezonancia néven ismerik. Sőt, rezonanciastruktúrákat is használhatunk, hogy a molekula legstabilabb szerkezetét kapjuk.
01. ábra: Rezonancia a benzonitrilben
Egy molekulának több rezonanciaszerkezete is lehet a molekulában lévő magányos párok és pi-kötések száma alapján. Egy molekula minden rezonanciaszerkezetében ugyanannyi elektron van, és az atomok elrendezése azonos. Ennek a molekulának a tényleges szerkezete hibrid szerkezet az összes rezonanciaszerkezetben. A rezonanciahatásnak két típusa van: a pozitív rezonanciahatás és a negatív rezonanciahatás.
A pozitív rezonanciahatás megmagyarázza a pozitív töltésű vegyületekben fellelhető rezonanciát. A pozitív rezonanciahatás segít stabilizálni a pozitív töltést abban a molekulában. A negatív rezonanciahatás magyarázza a molekulában lévő negatív töltés stabilizálódását. A rezonancia figyelembevételével kapott hibrid szerkezet azonban alacsonyabb energiájú, mint az összes rezonanciaszerkezet.
Mi az a π ragozás?
A π konjugáció kifejezés a szerves vegyületekben történő delokalizációra utal, ahol megfigyelhetjük a nem kötődő pi elektronok eloszlását egy molekulán keresztül. Ezért a π konjugációs rendszer elektronjait úgy írhatjuk le, mint az adott kémiai vegyület nem kötő elektronjait. Ezenkívül ez a kifejezés olyan elektronokra vonatkozik, amelyek nem kapcsolódnak egyetlen atomhoz vagy kovalens kötéshez.
Egyszerű példaként megadhatjuk a benzolt delokalizált elektronokkal rendelkező aromás rendszerként. Általában egy benzolgyűrű hat pi elektront tartalmaz a benzolmolekulában; ezeket gyakran grafikusan jelöljük kör segítségével. Ez a kör azt jelenti, hogy a pi elektronok a molekulában lévő összes atomhoz kapcsolódnak. Ez a delokalizáció a benzolgyűrűben hasonló kötéshosszúságú kémiai kötéseket eredményez.
Mi a különbség a rezonancia és a π konjugáció között?
A rezonancia és a pi konjugáció szorosan összefüggő kifejezések. A rezonancia és a π konjugáció közötti legfontosabb különbség az, hogy a rezonancia a molekula stabilitására utal delokalizált elektronok jelenlétében, míg a π konjugáció arra a koncepcióra utal, hogy a pi elektronok a molekula teljes területén oszlanak el, nem pedig egyetlen atomhoz tartoznak. a molekulában.
Az alábbi infografika táblázatos formában foglalja össze a rezonancia és a π konjugáció közötti különbséget.
Összefoglalás – Rezonancia vs π ragozás
A rezonancia és a π konjugáció szorosan összefüggő kifejezések, ahol a π konjugáció okozza a rezonanciát a kémiai vegyületekben. A rezonancia és a π konjugáció közötti legfontosabb különbség az, hogy a rezonancia a molekula stabilitására utal delokalizált elektronok jelenlétében, míg a π konjugáció arra a koncepcióra utal, hogy a pi elektronok a molekula teljes területén eloszlanak, nem pedig egyetlen atomhoz tartoznak. a molekulában.
