A legfontosabb különbség a hátoldali hiperkonjugáció és a konjugáció között a kötés kialakulása. A visszakötés az elektronok mozgása egy atomon lévő atomi pályáról egy ligandum antikötő pi pályájára, míg a hiperkonjugáció a szigma kötések kölcsönhatása egy pi hálózattal, a konjugáció pedig a pi pályák átfedése egy szigma kötés mentén.
Megbeszélhetjük a hátkötés, a hiperkonjugáció és a konjugáció kifejezéseket a vegyületek különböző kémiai kötéseire hivatkozva. Mindhárom kifejezés az elektronpályák átfedését írja le, kivéve a molekulában lévő fő kovalens kötéseket.
Mi az a backbonding
A visszakötés az elektronok mozgását jelenti egy atomon lévő atomi pályáról a ligandumon lévő antikötő pi pályára. Itt az antikötő pályának és az atompályának megfelelő szimmetriával kell rendelkeznie, hogy tökéletesen átfedjék egymást. Ez a fajta kémiai kötés gyakori a többatomos ligandumokat, például szén-monoxidot, etilént stb. tartalmazó átmeneti fémek fémorganikus kémiájában.
01. ábra: Backbonding
Mi az a hiperkonjugáció?
A hiperkonjugáció kifejezés a σ-kötések és a pi hálózat kölcsönhatására utal. Ebben a kölcsönhatásban a szigmakötésben lévő elektronok kölcsönhatásba lépnek egy szomszédos, részben (vagy teljesen) kitöltött p pályával, vagy egy pi pályával. Az ilyen típusú kölcsönhatások a molekula stabilitásának növelése érdekében jönnek létre.
02. ábra: Hiperkonjugáció
Általában a hiperkonjugáció a C-H szigma kötésben lévő elektronok és a szomszédos szénatom p vagy pi pályájával való átfedése miatt következik be. Itt a hidrogénatom protonként közvetlen közelében található. A szénatomon kialakuló negatív töltés delokalizálódik a p vagy a pi pálya átfedése miatt.
Mi az a ragozás?
A konjugáció kifejezés a p-pályák átfedését írja le egy σ kötésen keresztül (szigma kötés). A kémiában a szigma kötés a kovalens kötés egyik fajtája. Általában a kettős kötést tartalmazó telítetlen vegyületek egy szigma kötésből és egy pi kötésből állnak. Ezeknek a vegyületeknek a szénatomjai sp2 hibridizáción mennek keresztül a kötés kialakulása előtt. Ezután minden szénatomonként van egy nem hibridizált p-pálya.
03. ábra: Váltakozó Pi rendszer
Ha van egy vegyület, amely váltakozó egyes kötéseket (szigma kötés) és kettős kötést (szigma kötés és pi kötés) tartalmaz, akkor a nem hibridizált p pályák átfedhetik egymást, és elektronfelhőt alkothatnak. Ezután a p pályákon lévő elektronok delokalizálódnak ebben az elektronfelhőben. Ezt a fajta delokalizált rendszert konjugált rendszernek nevezik, és a p pályák átfedését konjugációnak nevezhetjük.
Mi a különbség a backbonding hiperkonjugáció és a konjugáció között?
Megbeszélhetjük a hátkötés, a hiperkonjugáció és a konjugáció kifejezéseket a vegyületek különböző kémiai kötéseire hivatkozva. A backbonding az elektronok mozgása egy atomon lévő atomi pályáról egy ligandum antikötő pi pályájára, a hiperkonjugáció pedig a szigma kötődések kölcsönhatása egy pi hálózattal, míg a konjugáció a pi pályák átfedése egy szigma kötés mentén. Tehát ez a legfontosabb különbség a hátoldali hiperkonjugáció és a konjugáció között.
Az alábbi infografika további különbségeket mutat be a hátoldali hiperkonjugáció és a konjugáció között.
Összefoglaló – Hátsó kötésű hiperkonjugáció kontra konjugáció
A fő különbség a hátkötéses hiperkonjugáció és a konjugáció között az, hogy a hátkötés az elektronok mozgása az egyik atomon lévő atomi pályáról a ligandumon lévő antikötő pi pályára, a hiperkonjugáció pedig a szigma kötődések és a pi hálózat kölcsönhatására utal. A konjugáció a pi pályák átfedésére utal egy szigma kötés mentén.
