A fő különbség a lokalizált és delokalizált elektronok között az, hogy a lokalizált elektronok az atomok között, míg a delokalizált elektronok az atomok felett és alatt helyezkednek el.
Az általános kémiában a lokalizált elektronok és a delokalizált elektronok olyan kifejezések, amelyek a kémiai vegyületek kémiai szerkezetét írják le. A lokalizált elektronok a molekulákban lévő kötő elektronok, míg a delokalizált elektronok nem kötő elektronok, amelyek elektronfelhőkként fordulnak elő a molekula felett és alatt.
Mik azok a lokalizált elektronok?
A lokalizált elektronok a kémiai vegyületek kötőelektronjai. Ezek az elektronok olyan atomok között helyezkednek el, ahol szigma kötések találhatók. A szigma kötések az atomok félig kitöltött atomi pályáinak tengelyirányú átfedésével létrejövő kötések.
Ezért lokalizált elektronok előfordulnak kovalens kémiai kötésekkel rendelkező kovalens vegyületekben. Ezek a lokalizált elektronok két meghatározott atomhoz tartoznak, ellentétben a delokalizált elektronokkal, amelyek a molekula összes atomjára közösek. A lokalizált elektronok megoszlanak az atomok között, amelyek kovalens kötéseket, koordinációs kötéseket stb. alkotnak.
Mik azok a delokalizált elektronok?
A delokalizált elektronok a kémiai vegyületek nem kötődő elektronjai. Ez a kifejezés olyan elektronokra vonatkozik, amelyek nem kapcsolódnak egyetlen atomhoz vagy kovalens kötéshez. A delokalizált elektron kifejezés azonban különböző területeken eltérő jelentéssel bír. Például a szerves kémiában a delokalizált elektronok az aromás vegyületek konjugált rendszerek rezonanciaszerkezetében vannak. A szilárdtestfizikában a delokalizált elektronok azok a szabad elektronok, amelyek elősegítik az elektromos vezetést. Ezenkívül a kvantumfizika a delokalizált elektronok kifejezést olyan molekuláris pályaelektronokra használja, amelyek több atomra kiterjedtek.
01. ábra: Benzol, (az elektronok delokalizációját a kör jelzi)
A benzolgyűrű a delokalizált elektronokat tartalmazó aromás rendszer legegyszerűbb példája. A benzolmolekulában hat pi elektron található; ezeket gyakran grafikusan jelöljük kör segítségével. Ez a kör azt jelenti, hogy a pi elektronok a molekulában lévő összes atomhoz kapcsolódnak. Ez a delokalizáció a benzolgyűrűben hasonló kötéshosszúságú kémiai kötéseket eredményez.
Mi a különbség a lokalizált és a delokalizált elektronok között?
A vegyületek kémiai szerkezetére vonatkozóan az általános kémia ága alatt a lokalizált és delokalizált elektronokat használjuk. A lokalizált atom egy adott atomhoz tartozó elektron, míg a delokalizált elektron olyan elektron, amely nem kapcsolódik egyetlen atomhoz vagy egyetlen kovalens kötéshez sem. A lokalizált és delokalizált elektronok közötti fő különbség az, hogy a lokalizált elektronok az atomok között, míg a delokalizált elektronok az atomok felett és alatt helyezkednek el. Más szavakkal, a lokalizált elektronok egy adott régióra korlátozódnak két atom között, míg a delokalizált elektronok több atomon oszlanak el.
Sőt, egy másik jelentős különbség a lokalizált és a delokalizált elektronok között az, hogy a lokalizált elektronok egy vegyület bizonyos atomjaihoz, míg a delokalizált elektronok a molekulában lévő összes atomhoz kapcsolódnak. Ezenkívül a lokalizált elektronokat grafikusan egyenes vonalak, míg a delokalizált elektronokat grafikusan körök jelzik.
A következő táblázat összefoglalja a lokalizált és delokalizált elektronok közötti különbségeket.
Összefoglalás – Lokalizált és delokalizált elektron
A lokalizált és delokalizált elektronok kifejezéseket az általános kémia alatt tárgyaljuk. A lokalizált és delokalizált elektronok közötti fő különbség az, hogy a lokalizált elektronok az atomok között, míg a delokalizált elektronok az atomok felett és alatt helyezkednek el. Ezenkívül a delokalizált elektronok a vegyület bizonyos atomjaihoz, míg a delokalizált elektronok a molekulában lévő összes atomhoz kapcsolódnak.
