A fő különbség a lokalizált és a delokalizált kémiai kötések között az, hogy a lokalizált kémiai kötés egy specifikus kötés vagy egy magányos elektronpár egy adott atomon, míg a delokalizált kémiai kötés olyan specifikus kötés, amely nem kapcsolódik egyetlen atomhoz vagy kovalens kötés.
A kémiai kötés két atom közötti kapcsolat. Ez a kapcsolat a molekuláris pályák átfedése miatt következik be. A kötéseknek két fő formája létezik: lokalizált és delokalizált kémiai kötések. A lokalizált kémiai kötések a normál molekulapálya-átfedések, mint például a szigma kötések és a pi kötések. A delokalizált kémiai kötések azonban eltérőek. Ezek a kötések akkor jönnek létre, amikor több lokalizált kötés keveredik egymással. További részletek alább találhatók.
Mik azok a lokalizált kémiai kötések?
A lokalizált kémiai kötések normál szigma- és pi-kötések vagy magányos elektronpárok, amelyek egyetlen atomon léteznek. Ezek a kötések a molekula korlátozott régiójában koncentrálódnak. Ezek a régiók koncentrált elektroneloszlásúak. Más szavakkal, ennek a tartománynak az elektronsűrűsége nagyon magas.
01. ábra: Sigma-kötés – Helyi kémiai kötés
Lokalizált kötés akkor jön létre, ha két különálló atom két molekulapályája átfedi egymást. Szigma kötések jöhetnek létre két s pálya, két p pálya vagy s-p átfedés miatt.
Mik azok a delokalizált kémiai kötések?
A delokalizált kémiai kötések azok a kémiai kötések, amelyek nem csak egyetlen atomhoz, hanem több atomhoz vagy más kémiai kötésekhez kapcsolódnak. Az ezekben a kötésekben lévő elektronokat „delokalizált elektronoknak” nevezzük. A delokalizáció a konjugált pi rendszerben történik. A konjugált pi rendszer kettős és egyszeres kötéseket tartalmaz váltakozó mintázatban.
02. ábra: Elektronok delokalizációja
Például a benzolgyűrű három egyszeres kötést és három kettős kötést tartalmaz váltakozó mintázatban. Ebben a gyűrűben minden szénatom p-pályával rendelkezik, amely nem esik át frontális átfedésen. Ezért ezek a p pályák oldalátfedhetik. Ez a fajta átfedés a delokalizáció. Ezt két körként jelezhetjük a benzolgyűrű tetején és a gyűrű alján. Ezek az elektronok szabadon mozoghatnak a molekulában, mivel nem kötődnek tartósan egyetlen atomhoz vagy kovalens kötéshez.
Mi a különbség a lokalizált és a delokalizált kémiai kötések között?
A lokalizált kémiai kötések normál szigma- és pi-kötések vagy magányos elektronpárok, amelyek egyetlen atomon léteznek. Ezek a kötések az s pályák, p pályák vagy s és p pályák közötti frontális átfedés következtében jönnek létre. Ezenkívül ezek az elektronok két különálló atom közötti meghatározott régióra korlátozódnak. A delokalizált kémiai kötések olyan kémiai kötések, amelyek nem csak egyetlen atomhoz kapcsolódnak, hanem több atomhoz vagy más kémiai kötésekhez. Ezekben a kötésekben elektronok vannak szétszórva a molekulában, amelyek szabadon mozoghatnak. Ezek a kötések a p pályák oldalátfedése miatt jönnek létre. Ez a fő különbség a lokalizált és a delokalizált kémiai kötések között.
Összefoglaló – Lokalizált és delokalizált kémiai kötések
A kémiai kötés két atom közötti kapcsolat. A kémiai kötéseknek két formája létezik: lokalizált és delokalizált kémiai kötések. A lokalizált és a delokalizált kémiai kötések közötti különbség az, hogy a lokalizált kémiai kötés egy adott atomon lévő specifikus kötés vagy magányos elektronpár, míg a delokalizált kémiai kötés olyan specifikus kötés, amely nem kapcsolódik egyetlen atomhoz vagy kovalens kötéshez.
