A legfontosabb különbség a pályadiagram és az elektronkonfiguráció között, hogy a pályadiagram az elektronokat nyilakkal mutatja, jelezve az elektronok spinjét. Az elektronkonfiguráció azonban nem mutat részleteket az elektronok spinéről.
A pályadiagram az elektronok elektronkonfigurációval megadott elrendezését mutatja. Az elektronkonfiguráció részleteket ad az elektronok eloszlásáról az atom pályáján. De a pályadiagram az elektronok spinjét is mutatja. Ez az alapvető különbség a pályadiagram és az elektronkonfiguráció között.
Mi az a pályadiagram?
A pályadiagram egyfajta diagram, amely az elektronok eloszlását mutatja egy atom pályáján, és jelzi ezen elektronok spinjét. Ez egyfajta jelölés, amely megmutatja, hogy mely pályák vannak kitöltve és melyek részben. Itt nyilakat használunk az elektronok ábrázolására. A nyílhegy iránya (felfelé vagy lefelé) az elektron spinjét jelzi.
01. ábra: Nitrogén pályadiagramja
Egy pályán legfeljebb két elektron lehet. A Pauli-kizárási elv szerint ugyanabban az atomban két elektronnak nem lehet ugyanaz a kvantumszáma. Ez azt jelenti, hogy még ha az összes többi kvantumszám azonos is, a spinkvantumszám eltérő. Az azonos pályán lévő két elektron spinje ellentétes. A fenti kép egy pályadiagram példáját mutatja.
Mi az az elektronkonfiguráció?
Az elektronkonfiguráció az atom elektronjainak elrendezésének módja az elektronok pályákon való eloszlásának bemutatásával. Korábban az elektronkonfigurációt az atom Bohr-modellje alapján fejlesztették ki. Ez pontos a kevesebb elektront tartalmazó kis atomokra, de ha nagy elektronszámú atomokat veszünk figyelembe, akkor kvantumelméletet kell használnunk az elektroneloszlás meghatározásához.
A kvantummechanika szerint az elektronhéj több olyan elektron állapota, amelyek ugyanazon a főkvantumszámon osztoznak, és a héjat az energiaszinthez és a vizsgált pályatípushoz megadott szám alapján nevezzük el, pl. A 2s a 2. energiaszint elektronhéjának s pályájára utal. Ezenkívül van egy minta, amely leírja, hogy egy elektronhéj legfeljebb hány elektront tartalmazhat. Itt ez a maximális szám függ az azimutális kvantumszámtól, l. Továbbá az l=0, 1, 2 és 3 értékek rendre az s, p, d és f pályákra vonatkoznak. Az elektronok maximális száma, amelyet egy héj tartalmazhat=2(2l+1). Ezért elkészíthetjük a következő táblázatot;
| Orbital | Az elektronok maximális száma 2(2l+1) |
| L=0 s orbitális | 2 |
| L=1 p orbitális | 6 |
| L=2 d orbitális | 10 |
| L=3 f orbitális | 14 |
Az elektronkonfiguráció jelölésénél a kvantumszámok sorozatát kell használnunk. Például a hidrogénatom elektronkonfigurációja 1s1 Itt ez a jelölés azt mondja, hogy a hidrogénatomoknak egy elektronja van az első elektronhéj s pályáján. A foszfor esetében az elektronkonfiguráció: 1s22s22p63s2 3p3 Ez azt jelenti; a foszforatomnak 3 elektronhéja van, amelyek 15 elektronnal vannak feltöltve.
Mi a különbség a pályadiagram és az elektronkonfiguráció között?
A pályadiagram az elektronok elektronkonfigurációval megadott elrendezését mutatja. A legfontosabb különbség a pályadiagram és az elektronkonfiguráció között az, hogy a pályadiagram az elektronokat nyilakkal mutatja, amelyek az elektronok spinjét jelzik. Eközben az elektronkonfiguráció nem mutat részleteket az elektronok spinéről. Ezenkívül a jelölési mintában a pályadiagramok nyilakat használnak az elektronok ábrázolására, míg az elektronkonfiguráció az elektronokat számokkal jelzi.
Az alábbiakban összefoglaljuk a pályadiagram és az elektronkonfiguráció közötti különbséget.
Összefoglaló – Pályadiagram vs elektronkonfiguráció
A fő különbség a pályadiagram és az elektronkonfiguráció között az, hogy a pályadiagram az elektronokat nyilakkal mutatja, amelyek az elektronok spinjét jelzik, míg az elektronkonfiguráció nem mutat részleteket az elektronok spinéről.
