A fő különbség a nemesgáz-konfiguráció és az elektronkonfiguráció között az, hogy a nemesgáz-konfiguráció csak elektronpárokat tartalmaz, míg az elektronkonfigurációban lehetnek páros és párosítatlan elektronok is.
Az elektronkonfiguráció kifejezés egy adott kémiai elem atomjában jelenlévő elektronok sorrendjét vagy sorrendjét jelenti. A nemesgáz elektronkonfiguráció kifejezés azt jelzi, hogy minden atomi pálya teljesen tele van elektronokkal.
Mi az a nemesgáz konfiguráció?
A nemesgáz konfiguráció egy nemesgáz atom elektronkonfigurációja. A nemesgáz atomok a periódusos rendszer 18. csoportjába tartozó kémiai elemek atomjai. A 18. csoportba tartozó kémiai elemek két okból is ismertek nemesgáz elemekként; először is, ezek a kémiai elemek többnyire nem reaktívak befejezett elektronkonfigurációik miatt, a második ok pedig az, hogy ezek a kémiai elemek gázfázisban fordulnak elő a természetben.
01. ábra: Különböző nemesgázok
Egy kémiai elemben az atomi pályáknak négy fő típusa van; s orbital, p orbital, d orbital és f orbital. Az s atompálya maximum két elektront tartalmaz, a p pályán hat elektron, a d pályán tíz elektron, a f pályán pedig 14 elektron. A 18. kémiai elemek csoportjában s2p6 elektronkonfigurációt figyelhetünk meg; itt az s és p atompályák teljesen tele vannak elektronokkal. Ezért ezekben az atomokban nincsenek párosítatlan elektronok.
Mi az az elektronkonfiguráció?
Az elektronkonfiguráció egy atom elektronjainak eloszlása az atompályákon. Ez a kifejezés az atomban lévő egyes elektronokat úgy írja le, mint amelyek egymástól függetlenül mozognak egy pályán, az összes többi pálya által létrehozott átlagos mezőben.
Egy atom elektronkonfigurációja kifejezhető az adott atomban jelenlévő elektronok sorozataként, az atom atomi pályáin való eloszlás formájában. Egyes kémiai elemek, például a nemesgáz atomok teljes atompályával rendelkeznek, és nincsenek párosítatlan elektronok; azonban a legtöbb általunk ismert kémiai elem elektronkonfigurációjában párosítatlan elektronokat tartalmaz. Például a neon atom, egy nemesgáz atom elektronkonfigurációja 1s22s22p6
Egy atom elektronkonfigurációjának vizsgálatával leírhatjuk az atom reakcióképességét. A teljesen kitöltött atompálya nem reaktív természetet jelez, mivel nem kell több elektront szereznie ahhoz, hogy stabilizálja magát. Ezzel szemben a párosítatlan elektronokat tartalmazó atomokban gyakran nagyon reaktívak, hogy stabilizálják elektronkonfigurációjukat.
Mi a különbség a nemesgáz-konfiguráció és az elektronkonfiguráció között?
A nemesgáz konfiguráció egy nemesgáz atom elektronkonfigurációja; ez azt jelenti, hogy az atom teljesen kitöltött atompályákkal rendelkezik. A fő különbség a nemesgáz-konfiguráció és az elektronkonfiguráció között az, hogy a nemesgáz-konfigurációnak csak elektronpárjai vannak, míg az elektronkonfigurációban páros és párosítatlan elektronok is lehetnek. Azt jelenti; a nemesgáz konfigurációnak teljesen kitöltött atompályái vannak, míg az elektronkonfigurációnak lehetnek teljesen kitöltött vagy félig töltött pályái.
Az alábbi infografika további különbségeket sorol fel a nemesgáz-konfiguráció és az elektronkonfiguráció között.
Összefoglaló – Nemesgáz-konfiguráció vs elektronkonfiguráció
Az elektronkonfiguráció az atomban jelen lévő elektronok sorozata. A fő különbség a nemesgáz-konfiguráció és az elektronkonfiguráció között az, hogy a nemesgáz-konfiguráció csak elektronpárokat tartalmaz, míg az elektronkonfigurációban lehetnek páros és párosítatlan elektronok is.
