A fő különbség a lineáris és a hajlított molekulák között az, hogy a lineáris molekulák atomjai egymáshoz kötődnek, és egyenes molekulát alkotnak, míg a hajlított molekulák atomjai hajlított alakban és szögben vannak elrendezve.
A lineáris molekulák és a hajlított molekulák kifejezések különböző molekulák alakját írják le. A különböző kémiai vegyületeket a molekula alakjától függően különböző csoportokba sorolhatjuk; lineáris, szögletes/hajlított, sík, piramis stb. A lineáris és hajlított formák a legegyszerűbbek közöttük.
Mik azok a lineáris molekulák?
A lineáris molekulák egyenes molekulák, amelyek kötési szöge 180 fok. Alapvetően ezek a molekulák tartalmaznak egy központi atomot, amely egyes vagy kettős kötéssel kapcsolódik két másik atomhoz (néha hármas kötések is lehetnek). Az ilyen típusú molekulák polaritása nulla, ha a két kötött atom azonos. Ha azonban két különböző atom kapcsolódik egy központi atomhoz, amelyek lineáris molekulát alkotnak, akkor az poláris vegyületet képez. A központi atom koordinációs száma kettő, mert két kötött atomja van.
01. ábra: Lineáris molekula alakja
Sőt, a központi atomnak általában vagy nincs magányos elektronpárja, vagy három magányos elektronpárja van. A lineáris molekulák néhány gyakori példája a szén-dioxid (a központi atom a szén, és két oxigénatom kettős kötéssel kapcsolódik a szénatomhoz, nempoláris vegyületet képezve), az acetilén (egy hármas kötésű szénrészt tartalmaz, amely két hidrogénatomhoz kötődik egyszeres kötéssel) lineáris molekulát képezve), hidrogén-cianidot (egy hidrogénatomhoz egyszeres kötéssel és egy nitrogénatomhoz hármas kötésen keresztül kapcsolódó központi szénatomot tartalmaz) stb.
Mik azok a hajlított molekulák?
A hajlított molekulák olyan szögletes molekulák, amelyek kötési szöge 180 foknál kisebb. Ez azt jelenti, hogy ezek a molekulák nemlineáris molekulák. Az esetek többségében egyes atomok, például az oxigén hajlított molekulákat képeznek elektronkonfigurációjuk miatt. A hajlított molekula kötési szögét a molekulában lévő egyes atomok elektronegativitása határozza meg, ami taszítást vagy vonzást okoz az atomok között.
02. ábra: Hajlított molekula alakja
Általában megfigyelhetjük a molekulák nemlineáris elrendeződését háromatomos molekulákban és ionokban, amelyek csak főcsoportelemeket tartalmaznak. Ezeknek a molekuláknak a hajlított szerkezete a központi atomban található magányos elektronpárok eredménye. A hajlított molekulák leggyakoribb példái a víz, a nitrogén-dioxid, a CH2 stb.
Mi a különbség a lineáris és a hajlított molekulák között?
A fő különbség a lineáris és a hajlított molekulák között az, hogy a lineáris molekulák atomjai egymáshoz kötődnek, és egyenes molekulát alkotnak, míg a hajlított molekulák atomjai szögben hajlított alakban vannak elrendezve. Ezenkívül a lineáris molekulák egyenes molekulák, amelyek kötési szöge 180 fok, míg a hajlított molekulák olyan szögletes molekulák, amelyek kötési szöge 180 fok alatti.
A következő infografika összefoglalja a lineáris és hajlított molekulák közötti különbséget.
Összefoglaló – Lineáris kontra hajlított molekulák
A különböző molekulák alakja vagy geometriája felhasználható a molekulák különböző csoportokba sorolására. A lineáris és hajlított molekulák két ilyen molekulacsoport. A fő különbség a lineáris és a hajlított molekulák között az, hogy a lineáris molekulák atomjai egymáshoz kötődnek, és egyenes molekulát alkotnak, míg a hajlított molekulák atomjai hajlított alakban helyezkednek el, szöggel.
