A legfontosabb különbség a vegyértékhéj és az utolsó előtti héj között az, hogy a vegyértékhéj az atom legkülső elektrontartalmú héja, míg az utolsó előtti héj az a héj, amely a legkülső elektrontartalmú héjon belül van.
A vegyértékhéj és az utolsó előtti héj kifejezéseket főként az általános kémiában használják egy adott atom elektronösszetételének meghatározásakor. A vegyértékhéj és az utolsó előtti héj egy vagy több elektront tartalmaz.
Mi az a Valence Shell?
A vegyértékhéj az atom legkülső elektrontartalmú héja. Az ebben a héjban lévő elektronokat vegyértékelektronoknak nevezzük. Ezek azok az elektronok, amelyek a legkevésbé vonzódnak az atommaghoz. Ez azért van, mert a vegyértékelektronok nagy távolságra helyezkednek el az atommagtól, ha összehasonlítjuk az atom többi elektronjával.
01. ábra: A kötés kialakulásában részt vevő vegyértékelektronok
A vegyértékhéjban lévő elektronok felelősek a kémiai reakciókért és az atomok kémiai kötéseiért. Mivel ezen elektronok és az atommag közötti vonzás kisebb, a vegyértékelektronok könnyen eltávolíthatók (mint a belső pályákon lévő elektronok). Ez fontos az ionos vegyületek és kovalens vegyületek képződésében. A vegyértékelektronok elvesztésével az atomok kationokat képezhetnek. Egy atom vegyértékelektronjainak megosztása egy másik atom vegyértékelektronjaival kovalens kötéseket eredményez.
S blokkelemeknél és p blokkelemeknél a vegyértékhéj s orbitál, illetve p orbitál. Ám az átmeneti elemeknél a vegyértékelektronok a belső pályákon is jelen lehetnek. Ez a szubpályák közötti energiakülönbségnek köszönhető. Például a mangán (Mn) rendszáma 25. A kob alt elektronkonfigurációja [Ar] 3d54s2 A vegyértékelektronok kob altnak a 4s pályán kell lennie. De a Mn-ben 7 vegyértékelektron van. A 3d pályán lévő elektronokat vegyértékelektronoknak is tekintjük, mivel a 3d pálya a 4s pályán kívül helyezkedik el (a 3d energiája nagyobb, mint a 4s pályán).
Mi az utolsó előtti shell?
Az utolsó előtti héj az elektrontartalmú héj, amely a legkülső vegyértékhéjon belül van. Más szóval, ez a második utolsó elektronnal töltött héj vagy a vegyértékhéj előtti héj. Ezért a vegyértékhéjhoz képest az utolsó előtti héjban vannak olyan elektronok, amelyek jobban vonzódnak az atommaghoz.
02. ábra: A francium atomnak nyolc elektronja van az utolsó előtti héjban
Sőt, az utolsó előtti héj elektronjai nem vesznek részt a kémiai kötési és vegyületképzési folyamatokban, mert a vegyértékhéj elektronjai lefedik őket. Átmeneti fémekben azonban az utolsó előtti héj elektronjai lehetnek a fématom legkülső elektronjai az alpályák energiáinak különbsége miatt.
Mi a különbség a Valence Shell és az utolsó előtti shell között?
A legfontosabb különbség a vegyértékhéj és az utolsó előtti héj között az, hogy a vegyértékhéj az atom legkülső elektrontartalmú héja. De az utolsó előtti héj a belső és a legkülső elektrontartalmú héj. Ezért az utolsó előtti héj közelebb van az atommaghoz, mint a vegyértékhéj.
Sőt, a vegyértékhéj elektronjai kevésbé vonzódnak az atommaghoz, mint az utolsó előtti héj elektronjai. Ettől eltekintve a vegyértékhéj elektronjai részt vesznek a kémiai kötésekben és a vegyületképzésben, míg az utolsó előtti héj elektronjai nem vesznek részt kémiai reakciókban.
Az alábbi infografika táblázatba foglalja a valence shell és az utolsó előtti shell közötti különbségeket.
Összefoglaló – Valence Shell vs utolsó előtti Shell
A Valence shell és az utolsó előtti shell két kémiai kifejezés, amelyek nagyon fontosak az általános kémiában. A legfontosabb különbség a vegyértékhéj és az utolsó előtti héj között az, hogy a vegyértékhéj az atom legkülső elektrontartalmú héja, míg az utolsó előtti héj az a héj, amely a legkülső elektrontartalmú héj belsejében található.
