A legfontosabb különbség az elektronikus és a sztérikus effektusok között az, hogy az elektronikus effektusok kötési kölcsönhatások, míg a sztérikus effektusok nem kötő kölcsönhatások.
Az elektronikus és a sztérikus hatások két különböző kémiai fogalom, amelyek a molekulában lévő elektronok közötti kölcsönhatások hatását írják le a molekulák szerkezetére és tulajdonságaira. Az elektronhatás a molekula atomjai közötti kémiai kötésekben lévő elektronok hatását írja le, míg a sztérikus hatás azoknak az elektronoknak a hatását írja le, amelyek nem vesznek részt a kémiai kötésben, de magányos elektronpárokként vagy nem kötő elektronokként fordulnak elő.
Mi az elektronikus effektus?
Az elektronikus hatás egy molekula elektronjainak kötődésének hatása a molekula szerkezetére és tulajdonságaira. Ezek a hatások befolyásolják a molekula szerkezetét, reakcióképességét és tulajdonságait, de ezek nem hagyományos kötések vagy sztérikus hatások.
01. ábra: Sztereoelektronikus hatás az észterekre
Különböző típusú elektronikus effektek léteznek:
- Indukció – az elektronsűrűség újraeloszlása hagyományos szigma kötéseken keresztül a molekulában lévő atomok elektronegativitásától függően
- Konjugáció – az elektronsűrűség újraeloszlása, amely az összekapcsolódó pi-kötéseken keresztül továbbítódik
- Hiperkonjugáció – a szigmakötés elektronjai és a szomszédos nem kötő p-pálya vagy antikötő pi-pálya közötti kölcsönhatások stabilizálása
- Elektrosztatikus kölcsönhatások – vonzó és taszító erők, amelyek a molekulában az elektromos töltés felhalmozódásával kapcsolatosak Transz befolyás – a koordinációs komplexek kötéseinek hatása a ligandumok transz kötésekre (a négyzetes sík vagy oktaéder komplexek ligandjainak hatása a ligandumokon)
Mi a szterikus hatás?
A sztérikus hatások a molekulák nem kötődő elektronjainak a szerkezetére és tulajdonságaira gyakorolt hatásai. Ez a hatás befolyásolja az ionok és molekulák konformációját és reakcióképességét. Az ilyen típusú hatások a molekulára ható taszító erők miatt következnek be, amelyeket az elektronfelhők átfedése okoz.
2. ábra: Különböző vegyületek különböző konformációkat használnak a szterikus akadály minimalizálása érdekében
Ennek a hatásnak a fő következménye egy térbeli akadály. A sztérikus akadályozás a kémiai reakciók lelassulását jelenti a reaktánsok sztérikus tömege miatt. Ezenkívül megváltoztatja a molekula alakját. Ennek a kémiai fogalomnak az ismerete nagyon fontos a kémia, biokémia és farmakológia területén.
Mi a különbség az elektronikus és a szterikus effektusok között?
Az elektronikus és a sztérikus hatások két különböző kémiai fogalom, amelyek a molekulában lévő elektronok közötti kölcsönhatások hatását írják le a molekulák szerkezetére és tulajdonságaira. A legfontosabb különbség az elektronikus és a sztérikus effektusok között az, hogy az elektronikus effektusok kötési kölcsönhatások, míg a sztérikus effektusok nem kötő kölcsönhatások.
Sőt, egy másik különbség az elektronikus és a sztérikus effektusok között, hogy az elektronikus hatások befolyásolják a molekula szerkezetét, reakcióképességét és tulajdonságait, míg a sztérikus hatás a konformációt és a reakcióképességet.
Összefoglaló – Elektronikus vs szterikus effektusok
Az elektronikus és a sztérikus hatások két különböző kémiai fogalom, amelyek a molekulában lévő elektronok közötti kölcsönhatások hatását írják le a molekulák szerkezetére és tulajdonságaira. Az elektronikus hatás a molekula atomjai közötti kémiai kötésekben lévő elektronok hatását írja le, míg a sztérikus hatás azoknak az elektronoknak a hatását írja le, amelyek nem vesznek részt a kémiai kötésben, de magányos elektronpárokként vagy nem kötő elektronokként fordulnak elő. Így a legfontosabb különbség az elektronikus és a sztérikus effektusok között az, hogy az elektronikus effektusok kötési kölcsönhatások, míg a sztérikus hatások nem kötő kölcsönhatások.
