A mágneses kvantumszám és a spinkvantumszám közötti fő különbség az, hogy a mágneses kvantumszám hasznos az alhéjakon belül elérhető pályák megkülönböztetésében, míg a spinkvantumszám egy pálya energiáját, alakját és orientációját írja le.
A kvantumszámok olyan értékek halmaza, amelyek leírják az atomban lévő elektron egyedi kvantumállapotát. Négy specifikus kvantumszám létezik: főkvantumszám, szögkvantumszám, mágneses kvantumszám és spinkvantumszám.
Mi az a mágneses kvantumszám?
A mágneses kvantumszám megkülönbözteti az alhéjakon belül elérhető pályákat. Ennek az értéknek a szimbóluma: mi Definíciója szerint ez a kvantumszám azt mondja ki, hogy az egyes részhéjakban lévő elektronok szögkvantumszámai –l és +l plusz nulla között mozognak. Ezért az s, p, d és f részhéjak különböző számú pályát tartalmaznak. A következő táblázat az egyes alhéjakban található pályák számát mutatja.
| Subshell | A mágneses kvantumszám értékei | Sorpályák száma |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
A mágneses kvantumszám egy pálya energiaeltolódását határozza meg, amely a külsőleg alkalmazott mágneses tér miatt következik be. Ezt a hatást „Zeeman-effektusnak” nevezzük. A tényleges mágneses momentum két tényezőből adódik: az elektron szögmomentumából és az elektronspinből, amelyeket a mágneses kvantumszám írja le.
Mi az a spinkvantumszám?
A spin kvantumszám egy pálya energiáját, alakját és tájolását írja le. Ennek az értéknek a szimbóluma „s”. A spinkvantumszám az atom belső impulzusimpulzusának paramétere. Egy elektron spin szögimpulzusa egy pályán s=1/2.
02. ábra: Külső mágneses mező hatása az elektronra
Egy pálya tartalmazhat egy pár elektront; tehát a két elektron s=-1/2 és s=+1/2 spinkvantumszámú. Az elektronok „spin-up” és „spin-down” orientációira utal. A kvantumszám az atom adott elektronjának kvantumállapotát adja meg. Továbbá megadhatunk egy „teljes spinkvantumszámot” (S), amely bizonyos atomok több párosítatlan elektronjának spinjét párosítja.
Mi a különbség a mágneses kvantumszám és a spinkvantumszám között?
A kvantumszámok olyan értékek halmaza, amelyek leírják az atomban lévő elektron egyedi kvantumállapotát. A legfontosabb különbség a mágneses kvantumszám és a spinkvantumszám között az, hogy a mágneses kvantumszám hasznos az alhéjakon belül elérhető pályák megkülönböztetésében, míg a spinkvantumszám egy orbitál energiáját, alakját és orientációját írja le. A mágneses kvantumszám értéke –l, 0 és +l. Ennek az értéknek a szimbóluma: mi De a spinkvantumszám -1/2 és +1/2. Ennek az értéknek a szimbóluma „s”.
További különbség a mágneses kvantumszám és a spinkvantumszám között, hogy a mágneses kvantumszám egy pálya energiaeltolódását írja le, amely a külsőleg alkalmazott mágneses tér miatt következik be, míg a spinkvantumszám a belső szöget írja le. egy atom lendülete.
Összefoglaló – Mágneses kvantumszám vs spinkvantumszám
A kvantumszámok olyan értékek halmaza, amelyek leírják az atomban lévő elektron egyedi kvantumállapotát. A legfontosabb különbség a mágneses kvantumszám és a spinkvantumszám között az, hogy a mágneses kvantumszám hasznos az alhéjakon belül elérhető pályák megkülönböztetésében, míg a spinkvantumszám egy orbitál energiáját, alakját és orientációját írja le.
