Kulcskülönbség – izotópok vs izobárok vs izotónok
Az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző számú neutronnal rendelkező atomjai. Ezért ugyanazon kémiai elem izotópjai azonos rendszámúak, de eltérő atomtömegűek. Az izobárok különböző kémiai elemek atomjai. Ezért az atomszámok alapvetően különböznek egymástól. Az izotonok atommagjában ugyanannyi neutron található. A legfontosabb különbség az izotópok, izobárok és izotonok között az, hogy az izotópok azonos számú protonnal rendelkező atomok, de a különböző számú neutron és izobár különböző kémiai elemek atomjai, amelyeknek azonos az atomtömege, míg az izotópok különböző kémiai elemek atomjai azonos számú neutron van az atommagban.
Mik azok az izotópok?
Az izotópok azonos számú protonnal, de eltérő számú neutronnal rendelkező atomok. Az atomban lévő protonok száma az adott atom rendszáma. Egy adott kémiai elemnek meghatározott számú protonja van. Ezért ugyanazon kémiai elem atomjainak rendszáma hasonló egymáshoz. Ezért az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjai. A protonok és neutronok teljes számát atomtömegnek nevezzük. Az izotópok eltérő atomtömegűek.
Egy kémiai elem izotópjainak kémiai viselkedése azonos, de a fizikai tulajdonságok különböznek egymástól. Szinte minden kémiai elemnek van izotópja. 81 stabil kémiai elem 275 izotópja ismert. Egy adott kémiai elemhez vannak stabil izotópok, valamint radioaktív izotópok (instabilok).
01. ábra: A hidrogén izotópjai
Egy izotópot a kémiai elem nevével és az izotóp atomtömegével nevezik el. Például a hélium két izotópja „hélium-2” és „hélium-4” néven szerepel. Néhány példa az izotópokra az alábbiakban található.
Mik azok az izobárok?
Az izobárok különböző kémiai elemek atomjai, amelyek atomtömege azonos. Az atomtömeg az atommagban lévő protonok és neutronok összege. A protont vagy a neutront nukleonnak nevezik. Ezért az izobárokban ugyanannyi nukleon van.
Ezeknek az izobároknak a rendszáma különbözik egymástól, mivel a különböző kémiai elemeknek eltérő a rendszáma. A Mattauch izobár szabály kimondja, hogy ha a periódusos rendszer két szomszédos elemének azonos tömegszámú izotópjai (izobárok) vannak, akkor az egyik izotópnak radioaktívnak kell lennie. Ha három egymás utáni elem izobárjai vannak, akkor az első és az utolsó izobár stabil, a középső pedig radioaktív bomláson megy keresztül. Az izobár sorozat különböző izotópok gyűjteménye, amelyeknek azonos atomtömege.
Mik azok az izotónok?
Az izotónok különböző elemek atomjai, amelyek az atommagban azonos számú neutront tartalmaznak. Az izotonok eltérő atomszámmal rendelkeznek (a protonok száma az atommagban különbözik egymástól), valamint eltérő atomtömegűek. Az alábbiak szerint fejezhető ki;
Atomszám=Z
Atomtömeg=A
neutronok száma=N
Egy sorozat összes izotóniájánál A≠Z, de (A-Z)=N (N egyenlő az egy sorozat összes izotóniájára). Néhány példa az izotóniákra az alábbiakban található.
Mi a különbség az izotópok és az izobárok és az izotónok között?
Izotópok vs izobárok vs izotónok |
|
| Izotópok | Az izotópok azonos számú protonnal, de eltérő számú neutronnal rendelkező atomok. |
| Isobars | Az izobárok különböző kémiai elemek atomjai, amelyek atomtömege azonos. |
| Isotones | Az izotónok különböző elemekből álló atomok, amelyek az atommagban azonos számú neutront tartalmaznak. |
| Atomszám | |
| Izotópok | Az izotópok rendszáma azonos. |
| Isobars | Az izobárok atomszáma eltérő. |
| Isotones | Az izotóniák atomszáma eltérő. |
| Atomtömeg | |
| Izotópok | Az izotópok atomtömege eltérő. |
| Isobars | Az izobárok atomtömege azonos. |
| Isotones | Az izotóniák atomtömege eltérő. |
| Neutronok száma | |
| Izotópok | Az izotópoknak különböző számú neutronjuk van. |
| Isobars | Az izobárok különböző számú neutront tartalmaznak. |
| Izotone | Ugyanannyi neutront izotonizál. |
Összefoglaló – Izotópok vs izobárok vs izotónok
Az izotópok, izobárok és izotónok a különböző kémiai elemek atomjai közötti kapcsolatok leírására használt kifejezések. Az izotópok, izobárok és izotonok közötti különbség az, hogy az izotópok azonos számú protonnal rendelkező atomok, de a különböző számú neutron és izobár különböző kémiai elemek atomjai, amelyek azonos tömegűek, míg az izotópok különböző elemek azonos számú atomjai. neutronok az atommagban.
