A legfontosabb különbség az izotópok és az elemek között az, hogy az izotópok ugyanannak a kémiai elemnek a különböző formái, míg az elemek olyan atomfajták, amelyekben az atommagokban azonos számú proton található.
A hasonló típusú atomok enyhe változásokon mennek keresztül, és különböző izotópokat képezhetnek. Egy elemnek több izotópja lehet. Az egyes izotópok természete hozzájárul az elem természetéhez. Itt részletesen fogunk beszélni az izotópokról és elemekről, hogy tisztázzuk az izotópok és az elemek közötti különbséget.
Mik azok az izotópok?
Ugyanannak az elemnek az atomjai eltérhetnek egymástól. Ugyanazon elem különböző atomjai izotópok. Különböznek egymástól azáltal, hogy eltérő számú neutronjuk van. Mivel a neutronszám eltérő, a tömegszámuk is különbözik. Ugyanannak az elemnek az izotópjai azonban ugyanannyi protonnal rendelkeznek. A természetben a különböző izotópok változó mennyiségben fordulnak elő. Ezért előfordulásukat százalékos értékként is megadhatjuk, amelyet relatív bőségnek nevezünk. Például a hidrogénnek három izotópja van, mint például a protium, a deutérium és a trícium. Az atommagjukban lévő protonok száma azonos, de a neutronok száma eltérő. Neutronjaik és relatív mennyiségük a következő.
- 1 H – nincsenek neutronok, a relatív abundancia 99,985%
- 2 H-egy neutron, relatív abundanciája 0,015%
- 3 H- két neutron, relatív abundanciája 0 %
01. ábra: A hidrogén izotópjai
Az atommagban tárolható neutronok száma elemenként eltérő. Ezen izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, az ónnak pedig tíz stabil izotópja van. A legtöbb esetben az egyszerű elemek neutronszáma megegyezik a protonszámmal. De a nehéz elemekben több neutron van, mint amennyi proton.
Továbbá a neutronok száma fontos az atommagok stabilitásának egyensúlyához. Ha a magok túl nehézek, instabillá válnak, és ezért ezek az izotópok radioaktívvá válnak. Például 238U sugárzást bocsát ki, és sokkal kisebb atommagokra bomlik. Az izotópok eltérő tömegűek lehetnek. Például különböző pörgetéseik lehetnek. Így az NMR-spektrumuk különbözik. Elektronszámuk azonban hasonló, ami hasonló kémiai viselkedést eredményez.
Mik azok az elemek?
Ismerjük az „elem” szót, mert a periódusos rendszerből ismerjük meg őket. A periódusos rendszerben körülbelül 118 kémiai elem található, amelyek rendszámuk szerint vannak elrendezve. Az elem egy kémiai faj, amely csak egyetlen típusú atomot képvisel. Ezért tiszták. Továbbá, ugyanazon elem atomjainak atommagjában ugyanannyi proton van. A neutronok száma azonban eltérhet egymástól. Például a legkisebb elem a hidrogén. Az ezüst, az arany, a platina néhány közismert értékes elem.
Minden elemnek van atomtömege, rendszáma, szimbóluma, elektronikus konfigurációja stb. Bár az elemek többsége a természetben előfordul, vannak olyan szintetikus elemek, mint a Californium, Americium, Einsteinium és Mendelevium. Az összes elemet három csoportba sorolhatjuk; mint fémek, metalloidok és nemfémek.
02. ábra: Endoskeleton
Továbbá specifikusabb jellemzők alapján csoportokba és időszakokba sorolhatjuk őket. Ezenkívül az ugyanabban a csoportban vagy periódusban lévő elemek bizonyos közös jellemzőkkel rendelkeznek, és egyes tulajdonságok egymás után változhatnak, amikor egy csoporton vagy időszakon keresztül halad. Ezen túlmenően az elemek kémiai változásokon mennek keresztül, és különféle vegyületeket képezhetnek; az elemeket azonban egyszerű kémiai módszerekkel nem tudjuk tovább bontani.
Mi a különbség az izotópok és az elemek között?
A kémiai elem kifejezés egy atomfajtát ír le, míg az izotóp kifejezés ugyanazon kémiai elem különböző formáit írja le. Ezért az izotópok és az elemek közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző formái, míg az elemek olyan atomfajták, amelyek azonos számú protonnal rendelkeznek az atommagokban. Továbbá az izotópok és az elemek közötti másik különbség az, hogy az izotópok különböző számú neutront tartalmaznak, de a kémiai elemek vagy azonos számú neutront vagy eltérő számú neutront tartalmazhatnak; de soha nem rendelkeznek ugyanannyi protonnal.
Az izotópok és az elemek közötti másik fontos különbségként azt mondhatjuk, hogy egy izotóp atomtömege kiszámítható úgy, hogy egyszerűen összeadjuk a protonok és az atommagokban lévő neutronok össztömegét, míg egy izotóp atomtömegét kiszámíthatjuk. kémiai elem izotópjainak atomtömegének és relatív mennyiségének felhasználásával.
Összefoglaló – Izotópok vs elemek
Az izotópok ugyanazon kémiai elem különböző atomi formái. A legfontosabb különbség az izotópok és az elemek között az, hogy az izotópok ugyanannak a kémiai elemnek a különböző formái, míg az elemek olyan atomfajták, amelyek azonos számú protonnal rendelkeznek az atommagokban.
