A legfontosabb különbség az elektropozitív és az elektronegatív között az, hogy az elektropozitív az elektronok elvesztésének képességére utal, kationokat képezve, míg az elektronegatív az elektronok felvételére és anionok képzésére.
Az elektropozitív és elektronnegatív kifejezések a kémiai elemek elektronok felé történő vonzásával vagy taszításával járnak. A kémiai elemeket e jellemző szerint kategorizálhatjuk; vagy veszítenek, vagy veszítenek elektronokat egy kémiai reakció során.
Mi az elektropozitív?
Az elektropozitív azt jelenti, hogy a kémiai elemek hajlamosak elektronvesztésre. Az elektronok elvesztése a kémiai reakciókban kationokat vagy pozitív töltésű ionokat képez. Ez egy elem elektron adományozó képességének mértéke. Az elemek hajlamosak elveszíteni elektronjaikat, hogy nemesgáz elektron konfigurációt nyerjenek.
Általában minden fémet elektropozitív kémiai elemnek tekintenek, mivel a legkülső pályájukon könnyen eltávolítható elektronok találhatók. Közülük az alkálifémek (1. csoportba tartozó kémiai elemek) a leginkább elektropozitív elemek. Elméletileg a francium a leginkább elektropozitív kémiai elem, bár természetében instabil. Bár a hidrogén a periódusos rendszer 1. csoportjába tartozik, elektronokat veszíthet vagy nyerhet; ezért elektropozitív és elektronegatív elemek alá is besorolhatjuk.
Mi az az elektronegatív?
Az elektronegatív egy kémiai elem azon képességére utal, hogy elektronokat nyer. Az elektronok kívülről nyerése anionokat képez; Az anionok a negatív töltésű kémiai anyagok. Az elektronegativitás az elektropozitivitás ellentéte. Ennek a jelenségnek a szimbóluma a χ. A kifejezés utalhat egy megosztott elektronpár vagy egy elektronsűrűség önmaga felé történő vonzására. Egy kémiai elem elektronegativitását két fő tényező befolyásolja: az atomszám, valamint az atommag és a vegyértékelektronok közötti távolság.
01. ábra: Vegyi elemek Pauling-skálaértékei
A Pauling-skála az a módszer, amellyel egy kémiai elem elektronegativitását adjuk meg. A skálát Linus Pauling javasolta. Ez egy dimenzió nélküli mennyiség. Ezenkívül ez egy relatív skála, amely az elektronegativitás 0,79 és 3,98 közötti tartományát veszi figyelembe. A hidrogén elektronegativitása 2,20. A legelektronegatívabb elem a fluor, Pauling-skála értéke 3.98 (általában 4-nek vesszük). Általában minden halogén (7. csoportba tartozó elem) erősen elektronegatív.
Mi a különbség az elektropozitív és az elektronnegatív között?
A legfontosabb különbség az elektropozitív és az elektronegatív között az, hogy az elektropozitív kifejezés az elektronok elvesztésének képességére utal, kationokat képezve, míg az elektronegatív az elektronok felvételére és anionok képzésére. Továbbá, ha figyelembe vesszük a lista elején, az elektropozitív elemek listáján szereplő kémiai elemeket, a leginkább elektropozitív elem a francium, míg az elektronegatív elemek közül a legelektronegatívabb elem a fluor.
A Pauling-skála az a skála, amellyel minden elektropozitív és elektronegatív elemnek értéket adunk. Ez a skála azonban megadja egy elem elektronegativitását; ezért megállapíthatjuk, hogy a nagyon alacsony elektronegativitási érték azt jelzi, hogy az elem elektropozitívabb.
Az alábbi infografika összefoglalja az elektropozitív és az elektronegatív közötti különbséget.
Összefoglaló – Elektropozitív vs elektronegatív
Az elektropozitív és elektronnegatív kifejezések a kémiai elemek elektronokhoz való vonzódását vagy taszítását írják le. A legfontosabb különbség az elektropozitív és az elektronegatív között az, hogy az elektropozitív kifejezés az elektronok kationokat képező elvesztésének képességére utal, míg az elektronegatív az anionokat képező elektronok nyerésének képességére utal.
A Pauling-skála az a skála, amellyel minden elektropozitív és elektronegatív elemnek értéket adunk. A skála megadja egy elem elektronegativitását; ezért megállapíthatjuk, hogy a nagyon alacsony elektronegativitás érték azt jelzi, hogy az elem elektropozitívabb.
