A móltört és a tömegszázalék közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a móltört egy keverékben lévő anyag összetételét adja meg a mólok, míg a tömegszázalék az összetételt a tömeg alapján adja meg.
A móltört és a tömegszázalék vagy a tömegtört két különböző módja egy keverék komponensének összetételének kifejezésére. Ott ez a két érték nem egyenlő, de a meghatározás módja hasonló, mert mindkét jelenségnél el kell osztanunk a kívánt komponens mólszámát vagy tömegét a keverék teljes mólszámával vagy össztömegével, hogy megkapjuk az értéket.. Általában a tömegszázalékot százalékos értékként fejezzük ki.
Mi az a móltört?
Egy keverékben lévő komponens móltörtje az az érték, amelyet úgy kapunk meg, hogy egy komponens mólszámát elosztjuk a keverék teljes mólszámával. Az érték megadja, hogy egy adott komponensből mennyi van jelen egy keverékben (a komponens összetétele mólokban kifejezve). Általában ezt az értéket törtként vagy egy-két tizedesjegy pontossággal adjuk meg. Mivel ez egy arány, a móltört egység nélküli.
Meghatározhatjuk az egyes komponensek móltörtjeit egy keverékben, és ezeket a törtértékeket összeadva 1-et kapunk. Nézzünk egy példát; ha egy sóoldatban 2 mól nátrium-kloridot és 5 mól vizet tartalmazó keverék van, akkor az összes mólszám 2+5=7. Itt, ha ki kell számítanunk a nátrium-klorid mólhányadát, akkor
A nátrium-klorid mólhányada=nátrium-klorid mol/összes mólja a keverékben
=2/(2+5)
=2/7
=0,28
01. ábra: A nátrium-klorid mólfrakciója sós vízben
Mi az a súlyszázalék?
A tömegszázalék vagy a tömegszázalék a keverékben lévő komponens tömegének százalékos aránya. Nevezzük tömegtörtnek is. Továbbá ez a kifejezés leírja a kívánt komponens tömege és a keverék teljes tömege közötti arányt 100-zal szorozva, hogy százalékos értéket kapjunk. Ennek a meghatározásnak a képlete a következő:
Súlyszázalék=(az összetevő tömege/a keverék teljes tömege)100
A tömegszázalék jelölése (w/w).
Bár a fenti képlet általános képet ad a tömegszázalékról, a képlet alkalmazása az összetevők típusától és a keveréktől függően változik, amellyel foglalkozunk. Például
Egy vegyületben lévő kémiai elem esetében a tömegszázalék kiszámítása a következőképpen történik:
Tömegszázalék=(az elem tömege egy mól vegyületre vonatkoztatva)100
Az oldatban lévő oldott anyag esetében
Súlyszázalék=(gramm oldott anyag/gramm oldott anyag plusz oldószer)100
Mi a különbség a móltört és a tömegszázalék között?
A móltört és a tömegszázalék a keverékben lévő komponens koncentrációjának két különböző módja. A móltört és a tömegszázalék közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a mólfrakció a keverékben lévő anyag összetételét adja meg mólok, míg a tömegszázalék a tömeg alapján adja meg az összetételt. Továbbá a móltört értéke törtként vagy egy vagy két tizedesjegy pontossággal, míg a tömegszázalék százalékos értékként van megadva.
Az alábbi infografika összefoglalja a móltört és a tömegszázalék közötti különbséget.
Összefoglaló – móltört vs tömegszázalék
A móltört és a tömegszázalék a keverékben lévő komponens koncentrációjának két különböző módja. A fő különbség a móltört és a tömegszázalék között az, hogy a móltört egy keverékben lévő anyag összetételét adja meg a mólszámok segítségével, míg a tömegszázalék adja meg az összetételt a tömeg alapján.
