Kulcs különbség – móltört vs tömegtört
A móltört és a tömegtört kifejezések a vegyületek különböző komponensei közötti arányok kifejezésére szolgálnak. A móltört és a tömegtört közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a móltört egy vegyület különböző komponenseinek móljaival foglalkozik, míg a tömegfrakció a vegyület különböző komponenseinek tömegével foglalkozik. A móltört átváltható ugyanannak a vegyületnek a tömegrészére és fordítva.
Mi a móltört?
A móltört a keverékben lévő komponensek mennyiségének aránya mólszámukkal kifejezve. Ez egy összetevő móljainak és a keverékben lévő összes alkotórész móljainak összegének aránya. Az alábbiak szerint adható meg.
Móltört=egy alkotórész móljai/összes alkotórész móljainak összege (a keverék tömege)
Vagy
Xi=ni / nösszesen
Az összes komponens móltörtje 1, mivel a móltört egy arány. A móltört felhasználható a mólszázalék kifejezésére a móltört 100-zal való megszorzásával. A móltört mennyiségi törtnek is nevezhető, mivel a mólok adják meg az alkotórész mennyiségét. A móltört egységnyi, mivel ez a mólok aránya (az egységek kihagyják).
01. ábra: A NaCl sűrűsége a móltört függvényében
Móltört kiszámítása
Vegyünk egy példaproblémát, hogy megértsük, mi a móltört.
Kérdés:
Keresse meg a NaCl mólarányát, amikor 0,1 mol NaCl-t oldunk 100 gramm tiszta vízben.
Válasz:
Mól víz=100 g / 18 gmol-1
=5,56 mol
Az összes alkotórész móljainak összege=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 mol
A NaCl mólfrakciója=0,1 mol/5,66 mol
=0,018
Mi az a tömegtört?
A tömeghányad egy összetevő tömegének és a keverék teljes tömegének aránya. Mivel ez a tömegek aránya, a tömeghányad egység nélküli (az egységek kiesnek). Megadható egyenletként (lásd alább).
Tömegtört=egy összetevő tömege/összes összetevő tömegének összege (a keverék tömege)
Vagy
Wi =mi / mösszesen
Az összes komponens tömeghányada egyenlő 1-gyel, mivel a tömeghányad egy arány. Az egyes komponensek tömeghányadai mindig kisebbek, mint 1. A tömeghányad tömegszázalékban is megadható. Itt a tömeghányadot megszorozzuk 100-zal. Az elemanalízis számításokban a tömeghányad egy kémiai elem és a vegyület tömegének arányát jelenti. A tömeghányad független a hőmérséklettől, mert a tömeg nem változik a hőmérséklet változtatásával.
Számítás tömegtörtszámmal
Kérdés:
Határozza meg a szacharóz tömegét olyan szacharózoldatban (500 g), amelyben a víz tömegaránya 0,65.
Válasz:
A keverék teljes tömege=500 g
A víz tömeghányada=0,65
Akkor a szacharóz tömeghányada=1-0,65=0,35
A szacharóz tömege=0,35 x 500 g
=175 g
Mi a hasonlóság a móltört és a tömegtört között?
- Mindkét kifejezés arányokat fejez ki.
- Mind a móltört, mind a tömegtört egység nélküli kifejezések.
- Mindkettő olyan értékeket ad, amelyek egyenlőek vagy kisebbek 1-nél.
- Mindkettő független a hőmérséklet-változásoktól.
Mi a különbség a móltört és a tömegtört között?
Móltört vs tömegtört |
|
| A móltört egy alkotórész móljainak és a keverékben lévő összes alkotórész móljainak összege közötti arány. | A tömeghányad az összetevő tömegének és a keverék teljes tömegének aránya. |
| Components | |
| A móltört az alkotóelemek móljaiból kerül kiszámításra. | A tömeghányad kiszámítása az összetevők tömegével történik. |
Összefoglaló – móltört vs tömegtört
A móltört és a tömegtört a keverékben lévő különböző összetevők relatív hányadának kifejezésére szolgál. Mindkettő egység nélküli kifejezés, mivel az arányok ugyanazt az egységet tartalmazzák, és így az egységek kiesnek. A fő különbség a móltört és a tömegtört között az, hogy a móltört egy vegyület különböző komponenseinek móljaival foglalkozik, míg a tömegtört a vegyület különböző komponenseinek tömegével foglalkozik.
