A legfontosabb különbség az oxigén és az ózon között, hogy az oxigén az oxigénelem kétatomos gáznemű molekulája, míg az ózon az oxigén háromatomos molekulája.
Az oxigéngáz és az ózon az oxigénelem legismertebb allotrópjai. Az oxigén rendkívül fontos gáz az élő szervezetek számára; légzésükhöz. Az ózon a földi életet is megvédi, ha a felső légkörben van, de az alsó légkörben káros.
Mi az oxigén?
Az oxigén egy 8-as rendszámú kémiai elem, amely a periódusos rendszer 16. csoportjában található. A következő elektronkonfigurációval rendelkezik: 1s2 2s2 2p4Az oxigénnek három fő izotópja van; 16O, 17O, 18O. Ezek közül a 16O a legnagyobb mennyiségben előforduló izotóp. Ezenkívül az oxigénatom nyolc elektronból áll, és egy másik atomtól további két elektront tud szerezni, hogy -2 töltésű aniont képezzen. Alternatív megoldásként két oxigénatom osztozhat négy elektronon, így kovalens kötés jön létre, amely kétatomos molekulát eredményez (O2).
Az O2 molekulatömege 32 g mol-1 Színtelen, szagtalan, íztelen gáz. A földi légkörben körülbelül 21% oxigén található. Ezenkívül vízben rosszul oldódik, és kissé nehezebb a levegőnél. Az oxigénnek mágneses tulajdonságai is vannak. Amikor az oxigéngáz -183°C-on lecsapódik, kékes színű folyadékká válik.
01. ábra: Hegesztési célokra oxigénre van szükségünk az oxi-acetilén láng előállításához
Ez a gáz az inert gázok kivételével az összes elemmel reagál, és oxidokat képez. Ezért jó oxidálószer. Az oxigén elengedhetetlen az élő szervezetek légzéséhez. Ezt a gázt kórházakban, hegesztésben és sok más iparágban használjuk.
Mi az ózon?
Az oxigén háromatomos formája az ózon, és ez az oxigén általános formája. Amint meghalljuk az ózon nevet, az ózonréteg jut eszünkbe. Az ózonréteg a sztratoszférában a magasabb légköri szinten van jelen, és elnyeli a káros UV-sugárzást, így korlátozza annak a földfelszínre jutását.
Az ózon azonban alacsonyabb légköri szinten káros. Légszennyezőként működik (felelős a fotokémiai szmogért), és légúti megbetegedéseket okozhat emberekben és állatokban. Ráadásul a növényeket is károsítja. Az ózon kevésbé stabil, mint az oxigéngáz, ezért; stabilabb oxigéngázba törni.
02. ábra: Az ózongáz molekula hibrid szerkezete
Az ózongáz halványkék színű, éles szagú gáz. Nem poláris oldószerekben jobban oldódik, vízben kevésbé. Ezenkívül az ózonban két oxigénatom kettős kötéssel kapcsolódik egymáshoz, és az egyik oxigénatom és egy másik oxigénatom között datív kötés van.
Azonban rezonanciastabilizációt mutat; így ennek a molekulának a tényleges szerkezete egy hibrid szerkezet. Ott az O-O kötés hossza három atom között hasonló. A központi oxigénatom sp2 hibridizációt mutat egyetlen párral. Ráadásul az ózonnak meggörbült geometriája van. Ezenkívül poláris molekula. És mivel erős oxidálószer, az ózon nagyon reaktív. Ezenkívül ez a gáz az oxigénből képződik, amikor napfény van.
Mi a különbség az oxigén és az ózon között?
Az oxigén egy 8-as rendszámú kémiai elem, az ózon pedig egy gáznemű vegyület, amelynek kémiai képlete O3 Általában, amikor azt mondjuk, hogy oxigén, akkor az oxigén gáz. Ezért az oxigén és az ózon közötti legfontosabb különbség az, hogy az oxigéngáz az oxigénelem kétatomos gáznemű molekulája, míg az ózon az oxigén háromatomos gáznemű molekulája. Sőt, színükben is van különbség az oxigén és az ózon között. Azaz; az oxigén színtelen gáz, de az ózon halványkék gáz.
Továbbá egy másik jelentős különbség az oxigén és az ózon között, hogy az ózongáz alacsonyabb légköri szinten káros lehet, de az oxigén nem káros gáz. Emellett a légkörben az oxigéngáz sokkal nagyobb mennyiségben fordul elő, mint az ózon. Ezen kívül az ózon kevésbé stabil, mint az oxigén. Ezért az ózon oxidációs képessége nagyobb, mint az oxigéné.
Az oxigén és az ózon közötti különbségről szóló alábbi infografika táblázatos formában mutatja a különbségeket.
Összefoglaló – Oxigén vs ózon
Az oxigén és az ózon az oxigén kémiai elem két fő gáznemű vegyülete. A legfontosabb különbség az oxigén és az ózon között az, hogy az oxigén az oxigénelem kétatomos gáznemű molekulája, míg az ózon egy háromatomos oxigénmolekula.
