Kiemelt különbség – kétfogú vs ambidentate ligandumok
A kétfogú ligandumok és a kétfogú ligandumok közötti legfontosabb különbség az, hogy a kétfogú ligandumok egyszerre két kötésen keresztül kapcsolódhatnak egy központi atomhoz, míg a kétfogú ligandumok két kötést képezhetnek egy központi atommal, de egyszerre csak egy kötést képeznek..
A ligandumok elektronban gazdag molekulák vagy anionok, amelyek magányos elektronpárokat tudnak adni egy pozitív elektromos töltésű atomnak. Többféle ligandum létezik, amelyeket egyfogú ligandumok, kétfogú ligandumok, többfogú ligandumok stb. néven neveznek el az atommal kialakítható kötések száma alapján.
Mik azok a kétfogú ligandumok?
A kétfogú ligandumok olyan molekulák vagy anionok, amelyek két koordináta kovalens kötésen keresztül képesek kapcsolódni egy atomhoz. A koordináta kovalens kötések olyan kovalens kötések, amelyek akkor jönnek létre, amikor egy elektronban gazdag kémiai faj magányos elektronpárokat ad át egy elektronhiányos kémiai csoportnak, például pozitív töltésű fématomoknak. Amikor a ligandumok és kationok ilyen módon kötődnek, koordinációs vegyület képződik. Az atomot, amelyhez a ligandumok kötődnek, koordinációs központnak nevezzük.
01. ábra: Az etilén-diamin egy kétfogú ligandum
Egy kétfogú ligandumnak két donoratomja van. Ez azt jelenti, hogy két atom van, amely képes magányos elektronpárjait leadni. A kétfogú ligandumok néhány gyakori példája az oxalát-ion (C2O42-), amelynek kettő oxigénatomok donoratomként és etilén-diamin (C2H4(NH2)2), amely két nitrogénatomot tartalmaz donoratomként.
Mik azok az Ambidentate ligandumok?
A kétirányú ligandumok olyan molekulák vagy ionok, amelyeknek két donoratomjuk van, de egyszerre csak egy donoratomon keresztül képesek kötődni egy atomhoz. Az ambidentát ligandumok példái közé tartozik a tiocianát ion (SCN–), amelyben mind a kénatom, mind a nitrogénatom képes magányos elektronpárok adományozására. De akár a kénatom, akár a nitrogénatom egyszerre kapcsolódhat a koordinációs központhoz.
02. ábra: A tiocianát egy ambidentát ligandum
Egy másik példa a nitrátion (NO2–), amelyben a nitrogénatom és az oxigénatom is donoratommá válhat.
Mi a hasonlóság a kétfogú és a kétfogú ligandumok között?
- Mind a kétfogú, mind az ambidentát ligandumnak két donoratomja van.
- Mindkét ligandumnak legalább két atomja van magányos elektronpárokkal.
Mi a különbség a kétfogú és az ambidentátum ligandumok között?
Bidentate vs Ambidentate ligandumok |
|
| A kétfogú ligandumok olyan molekulák vagy anionok, amelyek két koordináta kovalens kötésen keresztül képesek kapcsolódni egy atomhoz. | A ambidentát ligandumok olyan molekulák vagy ionok, amelyeknek két donoratomjuk van, de egyszerre csak egy donoratomon keresztül képesek kötődni egy atomhoz. |
| Kötvény kialakulása | |
| A kétfogú ligandumok képesek egyszerre két koordináta kovalens kötés kialakítására. | A kétirányú ligandumok képesek egyszerre egy koordináta kovalens kötés kialakítására. |
| Példák | |
| A kétfogú ligandumok példái közé tartozik az etilén-diamin és az oxalátion. | A ambidentát ligandumok példái közé tartozik a tiocianát-ion és a nitrát-ion. |
Összefoglaló – Bidentate vs Ambidentate ligandumok
A ligandumok olyan molekulák vagy ionok, amelyek koordináta kovalens kötéseken keresztül képesek kapcsolódni elektronhiányos atomokhoz. A kétfogú ligandumok és a kétfogú ligandumok ilyen két ligandumforma. A kétfogú ligandumok és a kétfogú ligandumok közötti különbség az, hogy a kétfogú ligandumok egyidejűleg két kötésen keresztül tudnak kötődni egy központi atomhoz, míg a kétfogú ligandumok képesek két kötést kialakítani egy központi atommal, de egyszerre csak egy kötést alkotnak.
