Kulcskülönbség – Ion-dipólus vs dipólusdipólus erők
Az intermolekuláris erők a különböző molekulák között létező vonzási erők. Az ion-dipól erők és a dipól-dipól erők az intermolekuláris erők két formája. Néhány további példa az intermolekuláris erőkre: az ionok által indukált dipóluserők, a hidrogénkötések és a Van der Waal-erők. Ezek az erők elektrosztatikus vonzerőt jelentenek, mivel a molekulákat elektromos töltéseik alapján vonzzák. A legfontosabb különbség az ion-dipól és a dipól-dipól erők között az, hogy ion-dipól erők léteznek az ionfajták és a poláris molekulák között, míg a dipólus-dipól erők a poláris molekulák között.
Mi az iondipólus erők?
Az ion-dipólus erők az ionos formák és a poláris molekulák közötti vonzási erők. Az ionos fajok lehetnek anionok (negatív töltésű fajok) vagy kationok (pozitív töltésű fajok). Poláris molekula minden olyan molekula, amelyik rendelkezik. állandó elektromos töltésszétválás a molekulán belül a molekulában lévő atomok elektronegativitási értékei közötti különbségek miatt. Az elektronegativitás az elektronok vonzásának képessége. Ha egy nagy elektronegativitású atomot egy alacsony elektronegativitású atomhoz kötünk, a kötés elektronjait a nagy elektronegativitású atom vonzza (akkor részleges negatív töltést kap), így a kevésbé elektronegatív atom részleges pozitív töltést kap. Ezt a töltésleválasztási állapotot polarizációnak, a molekulát pedig poláris molekulának nevezzük.
Az ion-dipólus erők erősebbek, mint a dipólus-dipól erők. Ennek az az oka, hogy ez a fajta intermolekuláris erő olyan ionfajtákat foglal magában, amelyeknek nagyobb az elektromos töltése, mint egy poláris molekulának. Az ion-dipól erők még a hidrogénkötésnél is erősebbek. Ez a kölcsönhatás az ion és a dipól közötti elektrosztatikus kölcsönhatások miatt következik be.
01. ábra: A fémionok hidratációja a fémionok és a vízmolekulák (dipól) közötti vonzás miatt következik be
Az ion-dipól erők egy alkategóriája az ion által indukált dipóluserők, amelyek poláris molekula helyett nempoláris molekulát foglalnak magukban. A nempoláris molekulának nincs dipólusa (nincs töltésszétválás). Az ion töltése a nempoláris molekula polarizálódását okozza azáltal, hogy eltorzítja a nempoláris molekula elektronfelhőjét.
Mik azok a dipólusdipólus erők?
A dipól-dipól erők olyan intermolekuláris erők, amelyek poláris molekulák között lépnek fel. Ezek elektrosztatikus erők. Az ilyen típusú erők kialakítása során a poláris molekulák általában úgy helyezkednek el, hogy a potenciális energia csökkentésével maximalizálják a molekulák közötti vonzást. Ez az összehangolás csökkenti a molekulák közötti taszítást is.
02. ábra: Vonóerő a poláris HCl-molekulák között
Ha egy sor hasonló móltömegű vegyületet veszünk figyelembe (amelyek dipól-dipól kölcsönhatási erőkkel bírnak a molekulák között), a dipól-dipól erők erőssége a polaritás növekedésével nő. Ez azért történik, mert ha a polaritás magas, az azt jelenti, hogy a töltések szétválasztása nagy. Ha a molekulának nagy a töltéskülönbsége (magas töltésű pozitív és negatív terminálok ugyanabban a molekulában), hajlamos erősen vonzani az ellentétes töltéseket. Ez a vegyületek forráspontjának növekedéséhez is vezet. Minél nagyobb a dipól-dipól erő, annál nagyobb a forráspont.
Mi a hasonlóság az ion-dipólus és a dipólusdipólus erők között?
- Az ion-dipólus és a dipólusdipólus erők is az intermolekuláris kölcsönhatások típusai
- Mind az ion-dipólus, mind a dipólusdipólus erők elektrosztatikus erők
Mi a különbség az ion-dipólus és a dipólusdipólus erők között?
Ion dipólus vs dipólus dipólus erők |
|
| Az iondipólus erők vonzó erők az ionos fajták és a poláris molekulák között. | A dipól-dipól erők olyan intermolekuláris erők, amelyek poláris molekulák között lépnek fel. |
| Erő | |
| Az ion-dipól erők erősebbek, mint a hidrogénkötések és a dipól-dipól erők. | A dipól-dipól erők gyengébbek, mint a hidrogénkötések és az ion-dipól erők. |
| Components | |
| Ion-dipól erők keletkeznek az ionok (kationok vagy anionok) és a poláris molekulák között. | Dipól-dipól erők keletkeznek a poláris molekulák között. |
Összefoglaló – Ion-dipólus vs dipólusdipólus erők
Az ion-dipól erők és a dipól-dipól erők olyan intermolekuláris erők, amelyek különböző kémiai fajok, például kationok, anionok és poláris molekulák között léteznek. A poláris molekulák kovalens vegyületek, amelyek dipólusokkal rendelkeznek (elektromos töltésszétválás). Egy poláris molekulának van egy pozitív töltésű terminálja és egy negatív töltésű terminálja ugyanabban a molekulában. Ezért ezek a kivezetések ellentétes töltésű elektrosztatikus vonzással rendelkezhetnek. Az ion-dipól és a dipól-dipól erők közötti különbség az, hogy ion-dipól erők léteznek az ionfajták és a poláris molekulák között, míg a dipólus-dipól erők a poláris molekulák között.
