Kulcskülönbség – Oxidációs számmódszer vs félreakciós módszer
Az oxidációs szám módszere és a félreakciós módszer a redoxreakció kémiai egyenletének kiegyensúlyozására használt két módszer. A redoxreakció olyan kémiai reakció, amely két párhuzamos kémiai reakcióból áll; oxidációs reakció és redukciós reakció. Ezeket a redoxreakció félreakcióinak nevezzük. Ezért redoxreakció megy végbe egy olyan reakcióelegyben, ahol egy anyag oxidáción megy keresztül, és egy másik anyag (vagy ugyanaz az anyag) redukálódik. Az oxidáció és a redukció megváltoztatja egy kémiai elem oxidációs számát vagy oxidációs állapotát. Vagy ez az oxidációs szám változása, vagy a redox reakcióban fellépő félreakciók felhasználhatók a redox reakció általános kémiai egyenletének kiegyensúlyozására. A legfontosabb különbség az oxidációs szám módszere és a félreakciós módszer között az, hogy az oxidációs szám módszer a reakcióelegyben lévő kémiai anyagok oxidációs számának változását használja, míg a félreakció módszer a két párhuzamos félreakció kiegyensúlyozásának módszerét, majd hozzáadását egymást.
Mi az oxidációs szám módszer?
Az oxidációs szám módszere egy redoxreakció kémiai egyenletének kiegyensúlyozására szolgáló módszer a reakcióelegyben lévő kémiai anyagok oxidációs számának felhasználásával. Egy kémiai elem oxidációs száma az adott elem oxidációs foka. Az oxidációs számot néha oxidációs állapotnak is nevezik, és lehet pozitív érték, negatív érték vagy lehet nulla. Ha egy atom oxidációs számát növeljük, azt az atomot oxidáltnak nevezzük; ezzel szemben, ha az oxidációs szám csökken, az atom redukálódik.
Pl.: A cink (Zn) és a sósav (HCl) reakciója cink-kloridot (ZnCl2) és hidrogéngázt (H2) eredményez.). Ez a reakció egy redox reakció, amelyben a cink oxidálódik, a hidrogénatom pedig redukción megy keresztül, ahol a klór oxidációs száma nem változik. A Zn atom Zn2+-ra oxidálódott, míg a H+ ion H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
01. ábra: Cink reakció HCl-vel
Az oxidációs szám módszere használható a fenti egyenlet kiegyenlítésére. Először is fel kell tüntetni az összes atom oxidációs számát.
Zn=0
H HCl-ben=+1
Znin ZnCl2=+2
H H2=0
Ezután meg kell határozni az oxidációs számokban végbement változásokat. A Zn Zn2+-ra oxidálódott, míg a H+ H2-re redukálódott a változások felismerése után, az atomonkénti oxidációs szám növekedését vagy csökkenését fel kell tüntetni. Nevezzük ezt a tényezőt „ON tényezőnek” (atomonkénti növekedés vagy csökkenés). Az ON tényező meghatározása után az oxidáló atomot meg kell szorozni a redukáló atom BE tényezőjével és fordítva.
Zn BE-tényezője=2
H BE tényezője=1
Szorzáskor {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Ez adja a kiegyensúlyozott redox reakciót: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mi az a félreakciós módszer?
A félreakciós módszer egy redoxreakció kiegyensúlyozásának módszere a két párhuzamos félreakció használatával; oxidációs félreakció és redukciós félreakció. A redox reakciókban az egyik reagens oxidálószerként működik, amely oxidálja a másik reagenst, miközben önmagát redukálja.
Pl.: A cink (Zn) és a sósav (HCl) közötti reakcióban a cink redukálószerként működik, míg a hidrogén a HCl-ben az oxidálószer. Ekkor a kiegyenlített két félreakció a következőképpen írható fel:
Oxidáció: Zn → Zn+2+ 2e
Csökkentés: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Ezután egyszerűen összeadhatjuk a félreakciókat, hogy kiegyensúlyozott redoxreakciókat kapjunk. De mielőtt hozzáadná őket, ellenőrizze, hogy az elektronok száma mindkét oldalon egyenlő-e (csak akkor lehet törölni a két oldalon lévő elektronokat, hogy megkapjuk a nettó egyenletet). Ha az elektronok nem egyenlőek, akkor a teljes egyenletet (egy félreakció) meg kell szorozni egy megfelelő értékkel, amíg az egyenlő lesz a másik félreakció elektronjainak számával.
A kiegyensúlyozott redox reakció: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mi a különbség az oxidációs szám módszere és a félreakciós módszer között?
Oxidációs számmódszer vs félreakciós módszer |
|
| Az oxidációs szám módszere egy redoxreakció kémiai egyenletének kiegyensúlyozására szolgáló módszer a reakcióelegyben lévő kémiai anyagok oxidációs számának felhasználásával. | A félreakciós módszer egy redoxreakció kiegyensúlyozásának módszere a két párhuzamos félreakció használatával; oxidációs félreakció és redukciós félreakció |
| Módszer | |
| Az oxidációs szám módszere a reagensekben és termékekben lévő egyes atomok oxidációs számának változását használja. | A félreakciós módszer a redox reakció oxidációs és redukciós reakcióit használja. |
Összefoglaló – Oxidációs szám módszer vs félreakció módszer
A redoxreakció egy gyakori típusú reakció, amelyben az egyik reagens oxidálószerként, míg egy másik reagens redukálószerként működik. A redoxreakció kiegyensúlyozásának két fő módja van; oxidációs szám módszer és félreakció módszer. Az oxidációs szám módszer és a félreakciós módszer közötti különbség az, hogy az oxidációs szám módszer a reakcióelegyben lévő kémiai anyagok oxidációs számának változását használja, míg a félreakciós módszer a két párhuzamos félreakció kiegyensúlyozásának módszerét használja, majd hozzáadja őket mindegyikhez. egyéb.
